山西省朔州市山陰縣第三中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省朔州市山陰縣第三中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．下列說法錯誤的是（）A.硫元素既被氧化，又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2D.若生成2.24LCO2，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：D【分析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，以此來解答。【詳解】A.S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，不選B；C.根據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2可知，每吸收4mol

SO2就會放出1molCO2，則相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2，不選C；D.溫度壓強(qiáng)未知，無法計算2.24LCO2的物質(zhì)的量，無法知道轉(zhuǎn)移多少電子，選D；答案：D?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)D，氣體摩爾體積的運(yùn)用必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2.提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是A．戴維

B.阿伏加德羅

C.門捷列夫

D.道爾頓參考答案：C3.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B略4.將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4mol電子通過時，負(fù)極的質(zhì)量變化是A．增加6.5g

B.減少5.6g

C.增加11.2g

D.減少13g參考答案：D略5.下列離子在溶液中可大量共存，形成無色溶液的一組是（

）A．Cu2+、NO3-、SO42- B．Na+、OH-、Cl- C．Ba2+、Na+、SO42- D．H+、NO3-、CO32-參考答案：BA中銅離子有顏色，所以不是無色溶液，故A錯誤；C中硫酸鋇為固體沉淀，鋇離子與硫酸根不能共存，故C錯誤；D中，氫離子與硝酸根可以變成強(qiáng)酸，不能一碳酸根共存，故D錯誤。6.下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是（）A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌參考答案：A【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，具有吸水性，一般可用于干燥氣體，具有脫水性、腐蝕性，且溶于水放熱，以此解答該題．【解答】解：A．使蔗糖碳化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可貯存在鋁、鐵容器中，故B錯誤；C．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故C錯誤；D．濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時，應(yīng)防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤．故選A．7.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空氣)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于CH4燃料電池的說法正確的是A.負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB.正極反應(yīng)式為：O2+2H++4e-=2H2OC.隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性不變D.放電時溶液中陰離子向正極移動參考答案：A【詳解】A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正確；B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，故B錯誤；C．電池總反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性減弱，故C錯誤；D．放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動，故D錯誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以為負(fù)極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以為正極；所以電池反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的酸堿性的變化，判斷溶液中離子的移動方向。

8.生活中的下列物質(zhì)，屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A.陶瓷

B.水晶

C.瑪瑙

D.沙子參考答案：A【分析】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A選；B.水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B不選；C.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，C不選；D.沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，D不選；答案選A。9.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）

A、最高正化合價：③＞②＞①

B、原子半徑：③＞②＞①C、電負(fù)性：③＞②＞①

D、第一電離能：③＞②＞①參考答案：D略10.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-=H2OC.銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng):OH-+H＋=H2O，故A錯誤；硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；銅片插入硝酸銀溶液:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確。點(diǎn)睛：書寫離子方程式時，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)不能拆寫為離子。11.1mol乙烯與Cl2完全加成，其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代，兩個過程中共用Cl2

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C略12.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是.A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH參考答案：D略13.下列說法正確的是() A．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B．摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C．摩爾是既能表示物質(zhì)所含微粒數(shù)的數(shù)量，又能表示物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位D．摩爾是巨大數(shù)目的微粒集合體，表示物質(zhì)的量的國際單位參考答案：D14.定容容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是A.升高溫度B.使用催化劑C.充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)D.增加I2和H2的起始量參考答案：C試題分析：A．升高溫度，使分子的能量增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，B項(xiàng)錯誤；C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)正確；D．增加N2和H2的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯誤；答案選C。15.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為A．N×10－2mol/L

B.

C.

D.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_______________。（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）C中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，（4）寫出D中發(fā)生的化學(xué)方程式

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有一白色固體樣品，進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色。取該樣品上2.74g加入足量的鹽酸中，放出一種純凈的氣體（陰離子全部與酸反應(yīng)生成氣體），將其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。經(jīng)計算判斷固體成分及物質(zhì)的量之比。參考答案：①n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=1/2

②n(Na2SO3)/n(NaHSO3)=14/41提示：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可初步判斷生成的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，然后再分兩種情況進(jìn)行討論。（1）如果是CO2，可由沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)焰色反應(yīng)的信息可知該固體的陽離子為鈉離子，可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則有106x＋84y＝2.74，x+y=0.03，解此方程組即可，（2）如果是二氧化硫，可按求二氧化碳的思路進(jìn)行思考。18.（9分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得