山西省朔州市山陰安榮鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省朔州市山陰安榮鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4參考答案：C試題分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A錯誤。AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B錯誤。Na2SO3、BaCO3加入足量水時，BaCO3不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解。將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意，C正確。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D錯誤。考點：物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。2.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是…（

）

A、密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl

B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C、還原性：HF>HCl>HBr>HI

D、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3參考答案：D略3.室溫下，向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）

A．常溫下，1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a(chǎn)、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大C．a(chǎn)、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）D．c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】HA與NaOH恰好反應(yīng)時，反應(yīng)放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；A．弱酸在溶液中部分電離；B．a(chǎn)、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)；C．升高溫度促進水的電離；D．c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)．【解答】解：HA與NaOH恰好反應(yīng)時，反應(yīng)放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；A．弱酸在溶液中部分電離，所以常溫下，1.0mol?L﹣1HA的溶液中氫離子濃度小于1mol/L，則pH大于0，故A錯誤；B．a(chǎn)、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，即c點混合溶液中c（Na+）最大，故B錯誤；C．升高溫度促進水的電離，水的電離常數(shù)增大，已知b點溫度高，所以水的離子積Kw（a）＜Kw（b），故C錯誤；D．c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，所以向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH為20mL，故D正確．故選D．4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

(

)A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAD．1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA參考答案：B試題分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在電離過程，又存在水解過程，所以1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目小于0.1NA，A項錯誤；B.乙烯、丙烯的試驗式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物質(zhì)的量為7.0÷14=0.5mol，含有氫原子的數(shù)目為NA，B項正確；C.只有濃硫酸才和銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液濃度變稀，反應(yīng)停止，所以生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，C項錯誤；D.硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化成Fe3＋，所以1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，D項錯誤；答案選B。5.有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C．已知B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3：2，符合上述條件的反應(yīng)是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3 D．2A2+B2═2A2B參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對分子質(zhì)量是2x，則A2的相對分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為：=3：1，結(jié)合物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比及質(zhì)量守恒定律來解答．【解答】解：B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對分子質(zhì)量是2x，則A2的相對分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為：=3：1，由物質(zhì)的量比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，3A2+B2═X，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為3A2+B2═2A3B，即生成物為A3B，故選A．6.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種

C．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物其名稱為2-丁醇D．某有機物球棍結(jié)構(gòu)模型如右圖，則該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略7.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

△H＜0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6:5.3B．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達平衡時放出熱量大于QkJ參考答案：C知識點：化學(xué)平衡

解析：列三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

開始量

4mol

2mol

0

變化量

1.4

0.7

1.4

2min

2.6

1.4

1.4A、恒溫恒壓條件下前后壓強比是1：1，故A錯誤；B、若容器體積不變，條件，v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進行，混合氣體平衡后的條件分?jǐn)?shù)改變，v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B錯誤；C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，平衡逆向進行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正確；D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于QkJ，故D錯誤；思路點撥：本題考查化學(xué)平衡，難度中等，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結(jié)果不同。8.下列敘述中正確的是（

）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A【知識點】物質(zhì)檢驗試劑存放解析：A、液溴易揮發(fā)，為防止液溴揮發(fā)存放液溴的試劑瓶中常加水封，故A正確；B、凡是能將KI氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色，故B錯誤；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在碘單質(zhì)，故C錯誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有Ag＋、SO42-、SO32-等離子，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了物質(zhì)檢驗和試劑存放，檢驗離子時注意排除其它離子的干擾。9.在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是

A．pH增大，HC1O濃度減小

B．pH增大，HC1O濃度增大

C．pH減小，HC1O濃度增大

D．pH減小，HC1O濃度減小參考答案：A略10.下列反應(yīng)最終一定有+3價鐵生成的是(

)①過量的Fe與反應(yīng)

②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加

③溶液中加少量鹽酸

④把Fe和的混合物溶于鹽酸中A.只有①

B.只有①②

C.只有①②③

D.全部參考答案：C略11.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A12.下列各組離子在溶液中，能大量共存無色的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+參考答案：C13.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

B．0.1mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)

D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)參考答案：B略14.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等溫等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略15.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：A【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；D．根據(jù)氧化性判斷參加反應(yīng)的離子．【解答】解：A．能使PH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，生成Fe3+，溶液呈黃色，故B錯誤；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣，故C錯誤；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)I．硫酸的消費量常被作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標(biāo)志。下表為接觸法制硫酸時，溫度和壓強對SO2轉(zhuǎn)化率的影響：

(1)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請寫出它的兩種重要用途：

、

。

(2)工業(yè)中催化氧化SO2采用常壓而不用高壓，理由是

II．實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并收集得到SO3。已知SO3熔點為16．8℃，沸點44．8℃，且SO3遇水劇烈反應(yīng)。(1)寫出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式：

。(2)B裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有：

①

，②

。（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，對SO2生成O2生成SO3的化學(xué)反應(yīng)有何影響

(4)本實驗裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙、三同學(xué)分別設(shè)計了a、b、c三套裝置你認(rèn)為不合理的是 ，理由是

．參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共7分)(1)吸取KIO4和KIO3試液25.00mL，在弱堿性條件下加入過量Ⅺ溶液使IO4－還原成IO3－，并析出碘，用0.1000mol·L亞砷酸鈉溶液滴定耗去10.00mL。

(2)另取25.00mL該試液，在強酸性條件下，加入過量KI溶液，釋放出的I2，用0.2000mol·LNa2S2O3溶液滴定耗去50.00mL。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：

每毫升試液中含KIO4

mg，KIO3

mg。參考答案：(共7分)

(a)

IO4－+2I－+H2OIO3－+I2+2OH－

(b)

AsO33－+I2+H2OAsO43－+2I－+2H+

(c)

IO4－+7I－+8H+4I2+4H2O

(d)

IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O(e)

I2+2S2O32－S4O6+2I－

每毫升含KIO4

9.20mgKIO3

2.85mg……(3分)(反應(yīng)式可以五個都寫，也可以只寫a、c、d或只寫b、e(4分)略18.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH2①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃

300℃

350℃

K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

，此時的溫度為

（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH1＝－1451.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置：①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為

。②該電池正極的電極反應(yīng)為

。③工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：⑴①＜ ②80%

250℃⑵CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－442.8kJ／mol⑶①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②O2+2H2O+4e-=4OH-③2CH3OH＋3O2+4OH-＝2CO32-＋6H2O【知識點】化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)中的能量變化原電池原理解析：(1)①隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)逐漸減小，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，ΔH1＜0；②平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量=0.2mol/L×2L=0.4mol，轉(zhuǎn)化率=(2—0.4)/2×100%=80%；

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始濃度（mol/L）1

3

0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）

0.8

1.6

0.8平衡濃度（mol/L）

0.2

1.4

0.8平衡常數(shù)K=(0.8)/(0.2×1.42)=2.041，所以反應(yīng)溫度是250℃；（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH1＝－1451.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ／mol根據(jù)蓋斯定律：（①—②）×1/2得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－442．8kJ·mol－1。⑶①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，②根據(jù)電池正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，③電解質(zhì)溶液呈堿性，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2+

4OH-＝2CO32-＋6H2O【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理，涉及化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、原電池原理等知識，理解基本原理是關(guān)鍵。19.NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是

．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有

（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是

（填編號）．A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平以下化學(xué)方程式：

Al+

NaNO3+

NaOH═

NaAlO2+

N2↑+

．