山西省朔州市泥河中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省朔州市泥河中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略2.下列有關(guān)說法錯誤的是A.SiO2是兩性氧化物，能溶于氫氟酸B.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷C.油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+

2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0參考答案：AA、SiO2是酸性氧化物，能溶于氫氟酸是其特殊性，故A錯誤；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面比為3:2:2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面比為6:1，所以可用核磁共振氫譜進行鑒別，故B正確；C、油脂是高級脂肪酸甘油酯，所以水解產(chǎn)物中都有甘油，故C正確；D、反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，即△H-T△S<0，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△S<0，則△H一定小于0，故D正確。本題正確答案為A。3.常溫下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比參考答案：D4.下列說法正確的是A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

C．H2O2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化參考答案：C略5.在水溶液中能大量共存的一組是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．、Mg2+

、K+、

D．K+、Na+、NO3-、SO42-參考答案：D6.關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，不正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子C．1molNaHCO3晶體中含有6.02×1023個Na+和6.02×1023個HCO3―D．1molH3O+中共含有6.02×1024個電子參考答案：A略7.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

()

A．1：9

B．1：1

C．1：2

D．1：4參考答案：答案;D8.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定參考答案：C【考點】氨的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；物質(zhì)的量濃度的計算．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；氮族元素．【分析】先根據(jù)氣體摩爾體積計算各氣體的物質(zhì)的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度的大?。窘獯稹拷猓涸谙嗤瑮l件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=知，氨氣、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，因NO2能與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2，做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，所以各物質(zhì)的量濃度之比為=1：1，故選：C．【點評】本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，正確求算NO2氣體的燒瓶溶液的體積、盛放NO2的燒瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵．9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CC.最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性：B>E D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A.根據(jù)同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B>C>A，故錯誤；B.氧的非金屬性比硅強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E，故錯誤；C.氮的非金屬性比硅強，所以最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D.氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價鍵，故錯誤。故選C。10.下列有關(guān)說法中正確的是()A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)C.由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物D.能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D試題分析：A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)不易一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，A錯誤；B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，B錯誤；C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)不一定是純凈物，利用乙炔和苯組成的混合物，C錯誤；D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，D正確，答案選D。11.下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O參考答案：C12.某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基丁烷，則該烯烴可能是下列的A．2，2－二甲基－3－丁烯

B．2，2－二甲基－2－丁烯C．2，2－二甲基－1－丁烯

D．3，3－二甲基－1－丁烯參考答案：D略13.下列說法正確的是

A．l.5gCH3中含有的電子數(shù)為6.02×1023

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

C．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

D．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl—的數(shù)目大于3×6.02×l023參考答案：D略14.下列敘述不正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反應(yīng)原理不相同C.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用浸制動物標本D.分子式為C4H10O的有機物能與金屬Na反應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種參考答案：AA.糖類有單糖、雙糖和多糖，單糖不水解，故A錯誤；B.乙烯能使溴水褪色，是乙烯和溴發(fā)生了加成反應(yīng)，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是乙烯和高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，所以可以起到殺菌消毒的作用，用以浸泡動物標本，可以防腐爛，故C正確；D.分子式為C4H10O的有機物，醇類同分異構(gòu)體有四種，醇都能與金屬鈉反應(yīng)，故D正確；本題答案為A。15.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133

A．②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是___________________。(2)操作Ⅱ的目的是__________________，溶液A(溶質(zhì)是共價化合物)是___________________。(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：___________________。(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________，寫出濾液B的一種用途：___________________。(5)CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實驗設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：①___________________；②加入___________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對誤差為___________________。參考答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中Fe3+氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+（4）Ca2++CaCO3↓作化肥（5）稱量過量的標準鹽酸（6）0.1%（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法除去Fe3＋，溶液A的溶質(zhì)是共價化合物，所以A為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為，則相對誤差為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）

周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1:4。

（1）寫出元素符號：B

、D

、E

。

（2）A和C能以原子數(shù)1:1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：

。參考答案：

答案：（1）Si

F

H

（2）K2O218.青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要金屬為銅和錫?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為___________。（2）若基態(tài)錫原子價層電子排布式寫成5s25px2，則其違背了___________。（3）①由下表判斷，鹵化錫的熔點和沸點變化規(guī)律為___________，其原因是___________。

SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃－3331144.5沸點/℃114.1202364②SnCl2是一種強還原劑，其中心原子的雜化方式為___________，分子幾何構(gòu)型為___________。（4）Cu的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶解于氨水所生成的化合物中，存在的作用力有___________(填標號)A.離子鍵

B.共價鍵

C.金屬鍵

D.范德華力（5）銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為___________，O的配位數(shù)是___________。若該立方晶胞的晶胞參數(shù)為dnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為___________g/cm3(列出計算表達式)。參考答案：(1)14

(2)洪特規(guī)則

(3)①SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸點逐漸升高

分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大

②sp2

V形

(4)AB

(5)Cu2O

8

567×1021/d3?NA【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析原子軌道數(shù)目；根據(jù)價層電子對互斥理論分析分子空間結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞的密度?！驹斀狻浚?）Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級1個電子形成Cu+，Cu+基態(tài)時電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其電子占據(jù)14個原子軌道，故答案為：14；（2）洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時：①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，該原子核外電子排布沒有排py或px軌道，所以違反洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；（3）①由圖表數(shù)據(jù)可知，SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸點逐漸升高；原因為：分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故答案為：SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸點逐漸升高；分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；②根據(jù)價層電子對互斥理論得SnCl2中心原子的雜化方式為sp2，含有1個孤電子對，所以分子幾何構(gòu)型為V形，故答案為：sp2；V形；（4）形成了銅氨離子：[Cu(NH3)4]（OH)2，所以存在離子鍵和共價鍵，故答案為：AB；（5）Cu原子處于晶胞內(nèi)部，O原子處于晶胞頂點與面心，晶胞中Cu原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，故晶體的化學(xué)式為Cu2O；以上底面面心O原子研究，與之最近的Cu原子為晶胞中上層4個Cu原子，及面心氧原子所在另外晶胞中下層4個Cu原子，所以O(shè)原子配位數(shù)為8；晶胞中Cu原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目為4，晶胞體積V=（d×10-7cm）3，則ρ=m/V=（8×64+4×16）/NA（d×10?7）3=567×1021/d3?NA，故答案為：Cu2O；8；567×1021/d3?NA?！军c睛】s軌道有1個，p軌道有3個，d軌道有5個；計算晶胞內(nèi)微粒數(shù)目時要注意微粒所在位置；單位的換算也是容易錯誤的地方。19.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為

。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是

(填序號)。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵

d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為

。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需