山西省朔州市電廠中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省朔州市電廠中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA參考答案：A略2.下列敘述不正確（

）

A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解

B．乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

C．反應(yīng)AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水

D．常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：答案：D3.（2011·四川卷）下列推論正確的A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3-B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。4.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是

（

）

A．NH、Al3+、SO、NO

B．K+、Na+、CO、NO

C．K+、NH、MnO、SO

D．Na+、K+、NO、HSO參考答案：A略5.關(guān)于下列裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①是制備和收集氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置B．裝置②是蒸餾海水的實(shí)驗(yàn)裝置C．裝置③導(dǎo)氣管插入碳酸鈉溶液液面下可防止乙酸乙酯揮發(fā)D．裝置④制取氫氧化亞鐵時(shí)能觀察到白色沉淀

參考答案：D6.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC.氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入l0mL1mol·L-l的溴化亞鐵溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－參考答案：D【詳解】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全，二者以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，離子方程式為Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，A正確；B、向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水，離子方程式為Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，B正確；C、氫氧化鐵膠體的制備利用的是鐵離子水解，方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C正確；D、氯氣是0.005mol，溴化亞鐵是0.01mol，氯氣先氧化亞鐵離子，0.01mol亞鐵離子被氯氣氧化需要氯氣0.005mol，這說明溴離子不被氧化，因此反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意氧化還原反應(yīng)中離子反應(yīng)的先后順序。7.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-D．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+參考答案：C略8.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①氯化鈉溶液

②氯化銨固體

③銅

④石墨

⑤熔融NaOH

⑥稀硫酸

⑦乙酸

⑧乙醇

A．⑤

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．①③④⑤⑥參考答案：略9.下列敘述錯(cuò)誤的是（）ABCD閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形约訜釙r(shí)熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高

參考答案：C考點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)；C．濃硫酸具有脫水性；D．Al加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，原因是被氧化生成熔點(diǎn)比Al高的Al2O3解答：-解：A．氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，方程式為：N2+O22NO，故A正確；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液與膠體，故B正確；C．蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍裕皇俏?，故C錯(cuò)誤；D．Al加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，原因是被氧化生成熔點(diǎn)比Al高的Al2O3，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及化合物的性質(zhì)，涉及氮?dú)獾男再|(zhì)、膠體、濃硫酸、鋁及其氧化物的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．10.已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)H<0，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖或描述不正確的是

（

）A、在恒容體系中混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說明達(dá)到了平衡狀態(tài)

C．NO難溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空氣法

D．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole—參考答案：B略11.下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

A．用天平稱量20.5g某物質(zhì)。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

B．用量筒量取5.0ml，蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)．量取的液體體積

C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)。所得溶液的濃度D．酸式滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的待測(cè)液濃度參考答案：略12.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B13.一定溫度下，有可逆反應(yīng)：

△H<0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入體積為2V的乙容器。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是。A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)平衡常數(shù)增大C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，達(dá)到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)不同D．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同參考答案：D14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為19NAB．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根離子小于NA個(gè)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體分子總數(shù)為2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA參考答案：D15.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的密度小B．鈉的熔點(diǎn)低C．鈉的硬度小D．鈉有強(qiáng)還原性參考答案：

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無色變?yōu)榧t色．原因如下：?。好芏缺人?，熔：熔點(diǎn)低，游嘶：劇烈反應(yīng)，紅：生成堿性物質(zhì)．解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D、鈉有強(qiáng)還原性，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉與水的反應(yīng)．應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)化學(xué)家候德榜（右下圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱

，副產(chǎn)品的一種用途為

。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法

化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I

過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)a、c本題主要考查侯德榜制堿法的生產(chǎn)原理及生產(chǎn)工藝、Cl－的檢驗(yàn)等，根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO2，當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，當(dāng)NaHCO3在煅燒爐中受熱時(shí)分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X為CO2。要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO3的母液循環(huán)利用。要檢驗(yàn)Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCO+NH3==NH+CO，c（NH）增大；NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，則加熱條件下溶液中的該反應(yīng)離子方程式為______________

________。(2)

若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為_____

___。(3)

若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是

或__

____(填化學(xué)式)。(4)

若A是鐵的一種氧化物，B是硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

___。參考答案：（1）（2）（3）

（4）略18.（16分）用丙酮為原料來合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：（1）寫出反應(yīng)③的無機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式

，化合物（B）所含有官能團(tuán)的名稱

；（2）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對(duì)應(yīng)相同碳骨架的烷烴，請(qǐng)寫出得到的該烷烴的分子式

，對(duì)該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：

；（3）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式：

；（4）丙酮同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)能生加聚反應(yīng)后得到某種高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

；（5）反應(yīng)②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（）來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應(yīng)①、②之后，得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

．

參考答案：（1）HBr；羰基、溴原子；（2）C6H14；2，2﹣二甲基丁烷；（3）；（4）；（5）．

考點(diǎn)：有機(jī)物的合成．分析：（1）對(duì)比（A）與（B）的結(jié)構(gòu)可知，（A）中連接羰基的甲基上H原子被Br原子取代生成（B）；由（B）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)為羰基、溴原子；（2）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對(duì)應(yīng)相同碳骨架的烷烴，則該烷烴為（CH3）3CCH2CH3；（3）（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)得到與HBr，HBr又與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；（4）發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物，將高聚物鏈節(jié)中半鍵連接可得高聚物單體；（5）反應(yīng)①中C=O雙鍵中其中一個(gè)碳氧單鍵斷裂，氧原子結(jié)合H原子形成羥基，而C原子相互連接，反應(yīng)②中羥基與甲基交換，發(fā)生重排，同時(shí)2羥基脫去1分子水生成羰基．解答：解：（1）對(duì)比（A）與（B）的結(jié)構(gòu)可知，（A）中連接羰基的甲基上H原子被Br取代生成（B），同時(shí)生成HBr；由（B）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)為羰基、溴原子，故答案為：HBr；羰基、溴原子；（2）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對(duì)應(yīng)相同碳骨架的烷烴，則該烷烴為（CH3）3CCH2CH3，分子式為