山西省運城市上郭聯(lián)校第五七中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省運城市上郭聯(lián)校第五七中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是

(

)

A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成（NH4）2CO3BC（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2D溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A.氯仿

B.苯

C.甲苯

D.乙烷參考答案：C略3.最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是()

A．CO2

B．CH4O

C．COCl2

D．H2O2參考答案：C略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.0NAB．室溫下，21.0g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NAD．0.1mol乙醇與氧化銅完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略5.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

B．將氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液C．干燥的藍色石蕊試紙

D．干燥的有色布條參考答案：A6.已知二氯丁烷的同分異構(gòu)體有9種，則八氯丁烷的同分異構(gòu)體有(

)A.7種

B.8種

C.9種

D.10種參考答案：略7.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A8.在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點是(

)

A．A或E

B．B點

C．C點

D．D點參考答案：C略9.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液中加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2＋NaCl＋H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+H2O+CO22+CO32—

C．向苯酚的渾濁液中加NaOH溶液：C6H5OH+OH-

C6H5O-+H2O

D．丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3參考答案：C略10.下列單體能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是()A.丙烯B.2-甲基-1,3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯參考答案：B解析：根據(jù)鏈節(jié)上的C原子數(shù)目和鍵的類型可判斷其單體是二烯烴。11.下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是

A．電解水制氫氣時，用銅作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產(chǎn)生氫氣

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略12.下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是(

)A.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里常以游離態(tài)存在B.鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài)，可作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑C.鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性D.鈉能把鈦鋯等金屬從它們的鹽溶液中還原出來參考答案：B略13.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：A略14.下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體是離子晶體的是

(

)A．具有較高的熔點

B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．可溶于水

D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D略15.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是A

3－甲基戊烷

B

2－甲基戊烷

C

2－乙基丁烷

D

3－乙基丁烷參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1６分）Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________________________________________________________Ⅱ．課外活動小組甲，自行設(shè)計了下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去。請回答下列問題：（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。①乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________；②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應(yīng)的進行，控制氣體流速的實驗操作現(xiàn)象是：________________________________________________________；Ⅲ．課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認(rèn)為該方案中有不足和不安全的地方。（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進意見：①將A裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖。（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見：

。參考答案：（１４分，每空２分）Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低

（２分）Ⅱ．（2）①放熱

（２分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，4min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：（1）用SO2表示的平均反應(yīng)速率；（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率；（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。參考答案：（共7分）由題可知，SO2的變化濃度為2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1，則O2和SO3的變化濃度分別為0.6mol·L－1和1.2mol·L－1，則：2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)起始時各物質(zhì)濃度/mol·L－1

2

1.5

0各物質(zhì)變化濃度/mol·L－1

1.2

0.6

1.2

平衡時各物質(zhì)濃度/mol·L－1

0.8

0.9

1.2

（1分）（1）v(SO2)=1.2mol·L－1÷4min=0.3mol·L－1·min－1

（2分）（2）O2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol·L－1÷1.5mol·L－1×100%=40%

（2分）（3）

（2分）略18.120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共10L，充分反應(yīng)后體積為7L（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

參考答案：⑴若H2過量，VO2=3L，VH2=7L

⑵若O2過量，VH2=4L，VO2=6L19.(6分)現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料,摘錄如下:“一個典型的實例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分?jǐn)?shù))。在400℃時廢氣以5m3·h-1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20L·h-1速率的氨氣混合,再噴水,此時氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),利用上述資料,用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO2,回答下列問題:(1)按反應(yīng)中的理論值,二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1,該資料中這個比值是,簡述不采用2∶1的理由。

(2)通過計算,說明為什么廢氣以5m3·h-1的速率與20L·h-1速率的氨氣混合?(3)若某廠每天排放1×104m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?參考