山西省運(yùn)城市臨猗縣孫吉中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省運(yùn)城市臨猗縣孫吉中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價(jià)比Y的大參考答案：C解析根據(jù)題意可知，X比Ar多一個(gè)電子層，且為金屬元素，Y與Ar的電子層數(shù)相同，且為非金屬元素，故X的原子序數(shù)比Y的大，X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，X的原子半徑比Y的大，X元素的最高正價(jià)比Y的小。2.下列關(guān)于海水的知識(shí)不正確的是()A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用B．海水既苦又澀，不能直接利用C．海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低D．海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合參考答案：B略3.在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列說法正確的是()A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2∶5B.被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的C.KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D.KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、氯化氫是還原劑，氧化產(chǎn)物是氯氣。高錳酸鉀是氧化劑，還原產(chǎn)物是氯化錳，則根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是5∶2，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等，2個(gè)MnO4—得到10e-，則可氧化10個(gè)HCl分子，所以被氧化的鹽酸占參加反應(yīng)鹽酸總分子數(shù)的5/8，B正確；C、KMnO4全部被還原為氯化錳，即高錳酸鉀全部發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知KMnO4全部被還原，但HCl只有一部分發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。4.已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是：（

）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C 5.下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是（）A．CaCO3（CaO） B．Na2O2（Na2O） C．Na2CO3（NaHCO3） D．MgO[Mg（OH）2]參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】可以用加熱的方法除去，則物質(zhì)加熱分解且不引入新雜質(zhì)，或物質(zhì)易升華，以此來解答．【解答】解：A．碳酸鈣加熱分解生成CaO，將原物質(zhì)除去，不能用加熱法除去，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉加熱時(shí)被氧化生成過氧化鈉，故B正確；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；D．Mg（OH）2加熱分解生成MgO，故D正確；故選A．6.硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（

）A．有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出

B．有BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出C．SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀產(chǎn)生

D．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3的混合沉淀參考答案：A7.下列對(duì)于核素的說法中正確的是

A．核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒

B．核素是指

質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒

C．核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子D．核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒參考答案：C略8.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl

Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4

Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH

H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4

Ba(OH)2＋Na2SO4參考答案：D略9.2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds不是主族元素

C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D．Ds為金屬元素參考答案：C10.下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是A.鐵在氯氣中燃燒

B.磷在氧氣中燃燒C.氫氣在氯氣中燃燒

D.鈉在氧氣中燃燒參考答案：A11.主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有（）A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：A解：主鏈5個(gè)C，則乙基只能在中間C上，甲基可以在中間C上，也可以在2號(hào)C上，所以有如下2種：、．故選A．12.居室內(nèi)空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內(nèi)墻涂料等釋放出來的有刺激性氣味的氣體。據(jù)此判斷，下列說法正確的是

A.這種氣體是SO2

B.這種氣體可能是甲醛

C.該氣體沒有毒性

D.這種氣體一定是苯參考答案：B略13.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不致對(duì)人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有

(

)①2NaCl+2H2O

NaOH+H2↑+Cl2↑

②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20③H2+Cl2═2HCl

④Cl2+H20═HCl+HClO

⑤2HClO═2HCl+O2A．①④⑤

B．①②

C．③④⑤

D．②③④

參考答案：B 14.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2參考答案：B考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵。所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中含有離子鍵和非極性鍵，C中含有非極性鍵，但氯氣是單質(zhì)，D中含有極性鍵。答案選B。15.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一無色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下。①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色。②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱,有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色④取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是

。（2）溶液中可能存在的離子是

。（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：（1）Na+、NO3-、SO32-（2）K+、SO42-（3）焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入過量的鹽酸溶液后，取上層清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右邊收集試管內(nèi)裝有

，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是

。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。

參考答案：

略18.（1）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程_____；從反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。（2）若上述反應(yīng)的△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是_____。A．升高溫度和增大壓強(qiáng)均可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率B．使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氦氣t1時(shí)刻_____；t3時(shí)刻______；t4時(shí)刻______(填字母)。參考答案：(1)Z+3Y2X

0.025

(2)BD

(3)C

E

B【分析】（1）由圖像可知，反應(yīng)中Z，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，則Z，Y為反應(yīng)物，X為生成物。（2）A.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率；活化分子能量高，壓強(qiáng)不能提高能量；B.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率；C.活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能夠發(fā)生化學(xué)變化的碰撞稱為有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的△H<0，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，降低溫度平衡右移動(dòng)。（3）改變的條件為t1時(shí)刻升高溫度，t3時(shí)刻加催化劑，t4時(shí)刻減小壓強(qiáng)?！驹斀狻浚?）由圖像可知，反應(yīng)中Z，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，則Z，Y為反應(yīng)物，X為生成物，且△n(Z)：△n(Y)：△n(X)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z+3Y2X，v(Z)=△c/△t=（0.1mol/2L）/2min=0.025mol·L-1·min-1，故答案為：Z+3Y2X；0.025。（2）A.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率；活化分子能量高，壓強(qiáng)不能提高能量，故A錯(cuò)誤；B.使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能夠發(fā)生化學(xué)變化的碰撞稱為有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的△H<0，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，降低溫度平衡右移動(dòng)，故D正確。故選BD。（3）改變的條件為t1時(shí)刻升高溫度，t3時(shí)刻加催化劑，t4時(shí)刻減小壓強(qiáng)，故答案為：C，E，B。

19.能源、可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,擊。煤、石油、天然氣稱為一級(jí)能源需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。煤、石油、天然氣等是多年來大規(guī)模使用的能源,稱為常規(guī)能源,屬于不可再生的化石能源。一些著名的地質(zhì)專家預(yù)測,石油產(chǎn)量最早可能在2010年,最遲在2037年達(dá)到頂峰。此后就會(huì)不可逆轉(zhuǎn)地下降,而石油和天然氣的價(jià)格將大幅上升,且難以回落。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒后會(huì)放出多種污染大氣的化學(xué)物質(zhì)以及二氧化碳等溫室氣體,而氫燃料電池源源不斷地提供能量的同時(shí)排出的只有水。美國加州理工學(xué)院的研究員在美國《科學(xué)》上撰文指出,氫燃料系統(tǒng)未必對(duì)環(huán)境完全無害。氫比空氣輕得多,很容易向空中運(yùn)動(dòng)。研究員們估計(jì)完全使用氫燃料將導(dǎo)致進(jìn)入大氣同溫層的氫分子增加到目前的3倍。同溫層距地面15-40km,包含臭氧層,氫分子進(jìn)入同溫層會(huì)被氧化成水。發(fā)展氫燃料系統(tǒng)的主要提倡者杰里米·里夫金說:“當(dāng)轉(zhuǎn)而利用一種新能源的時(shí)候,你必然設(shè)想它可能產(chǎn)生一些環(huán)境影響,但是氫作為化石燃料的替代物,依然是我們未來的希望?！卑l(fā)展氫能源需要解決如何廉價(jià)地制備大量氫氣,以及如何安全貯存、運(yùn)輸氫氣等問題。從化石原料制取氫氣,已經(jīng)有比較成熟的技術(shù)及工業(yè)裝置,并在不斷研究改進(jìn)之中,所制得的氫氣主要作為化工原料,如合成氨、合成甲醇及油品等。但從化石原料制取氫氣的過程必然會(huì)放出二氧化碳,因此不能解決溫室氣體的排放問題。非化工原料制氫主要是指從含氫物質(zhì)制取氫氣,其中水電解制氫技術(shù)已成熟并有工業(yè)生產(chǎn)裝置,但電能消耗較大(每立方米氫氣耗電約4~5kw-h),目前尚受到一定的限制。但從水中制氫是理想的制氫方法。【思考】閱讀以上文摘,并注意帶有下劃線的文字,完成下列填空。（1）理想的制氫方法是

,此過程是

(填寫“釋放”或“消耗‘)能量的過程。氫氣是一種高效而又沒有污染的

級(jí)能源。（2）水電解制氫反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）關(guān)于用水制取氫氣,以下研究方向不正確的是A.構(gòu)成水的氫