山西省運(yùn)城市席村中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省運(yùn)城市席村中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是A．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水B．用足量鐵粉和氯氣直接反應(yīng)制FeCl2固體C．用激光筆照射鑒別Fe(OH)3膠體和Fe(SCN)3溶液D．用鉑絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含K＋參考答案：C解析：A、鈉與水、乙醇都反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)論鐵粉少量還是過(guò)量，鐵粉和氯氣直接反應(yīng)只能生成FeCl3固體，故B錯(cuò)誤；C、區(qū)別膠體和溶液的簡(jiǎn)單方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、用鉑絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中含Na＋，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察才能知道是否含K＋，故D錯(cuò)誤。故答案選C2.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是Ａ．5：8

Ｂ．5：4

Ｃ．5：3

Ｄ．3：5參考答案：C略3.已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

XYZW

A．最高正化合價(jià)：Z＞X=W＞YB．原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，A．Z為Al，最高化合價(jià)為+3價(jià)，而Y為N，最高化合價(jià)為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y、Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性N＞C＞Si＞Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．最高價(jià)含氧酸的鈉鹽分別為Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亞硫酸酸性比碳酸、硅酸強(qiáng)，則二氧化硫可與Na2CO3、Na2SiO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則NaNO3可與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大．4.可以證明某化合物微粒間一定存在離子鍵的性質(zhì)是

A.溶于水能發(fā)生電離

B.易溶于水C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D.具有較高的熔點(diǎn)參考答案：C5.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

(

)A.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)B.光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體的性質(zhì)之一，布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的次要原因D.膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液參考答案：答案：D6.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說(shuō)法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略7.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

參考答案：C略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NAA、3個(gè) B、4個(gè) C、5個(gè) D、全部正確參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】A解析：20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為20g×10/20g·mol-1=10mol，①正確，0.5molFe2+被氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，②正確，2NO+O2=2NO2，則將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)約為2NA，③錯(cuò)誤，乙烯和環(huán)丙烷的實(shí)驗(yàn)式相同，為CH2，則42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為42×2/14=6mol，④正確，由于沒(méi)有給碳酸鈉溶液的體積，則不能求碳酸鈉的物質(zhì)的量，⑤錯(cuò)誤，氯氣溶解在水中，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目小于1mol，⑥錯(cuò)誤，沒(méi)有給出N2所處的外界條件，則不能根據(jù)體積求其物質(zhì)的量，⑦錯(cuò)誤，因此選A。【思路點(diǎn)撥】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無(wú)需考慮外界條件；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問(wèn)題考慮時(shí)，需要把握過(guò)程是否存在可逆性；⑶最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問(wèn)題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類(lèi)題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。9.將1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測(cè)得pH=1，則X、Y可能是（

），X與Y的體積比為（

C）A.H2，Cl2；1：1

B.NO2，O2；4：1C.Cl2，SO2；1：1

D.NO，O2；4：3參考答案：答案：C10.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4參考答案：C略11.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B.NH3的結(jié)構(gòu)式：C.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.OH—離子的電子式:

參考答案：B略12.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物，r是由元素C形成的單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01mol·L-1s溶液的pH為12。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小B<C<DB.化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵C.1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NAD.1moln與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2L的r參考答案：B常溫下0.01mol·L-1的s溶液的pH為12，s是氫氧化鈉。根據(jù)圖示，可知n是Na2O2、m是CO2、p是H2O、q是Na2CO3、r是O2；A、B、C、D分別是H、C、O、Na；原子半徑的大小O<C<Na，故A錯(cuò)誤；Na2O2、NaOH均含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；CO32-水解，所以1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；1molNa2O2與足量的水完全反應(yīng)可生成0.5mol的O2，但體積不一定是11.2L，故D錯(cuò)誤。13.下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加參考答案：C略14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A、在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放B、“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱(chēng)為“細(xì)顆粒物"，PM2.5在空氣中有可能形成膠體D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活【答案解析】D解析：在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以將一氧化碳和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?，從而減少有害氣體的排放，A正確；B正確；直徑小于2.5微米的顆粒物可能是膠體微粒，則C正確；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不少對(duì)已經(jīng)產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，有氧化性。15.下列試劑的保存或使用正確的是(

)A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過(guò)氧化鈉可露置在空氣中C.稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認(rèn)為自己是一名世界級(jí)的科學(xué)家，自稱(chēng)是“廚房化學(xué)師”?！皬N房化學(xué)”可以理解為利用家庭生活用品來(lái)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究的活動(dòng)。某廚房?jī)?nèi)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C，D。(供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰)

(3)E裝置中的儀器名稱(chēng)是，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是。(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”或“不能確定”)。(5)反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是。參考答案：(1)Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（1分）

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（1分）(2)無(wú)水CaCl2（1分）堿石灰（1分）(3)干燥管（1分）防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中（1分）(4)偏低（1分）(5)關(guān)閉彈簧夾b，打開(kāi)彈簧夾a，向裝置中通入空氣（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Kap及沉淀析出的理論pH如下表所示：M(OH)nKappH開(kāi)始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10-233.434.19Fe(OH)33.8×10-382.532.94Ni(OH)21.6×10-147.609.75回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ

和沉淀Ⅲ

（填化學(xué)式），則pH1

pH2（填填“>”、“=”或“<”），控制兩種沉淀析出可利用

。A．pH試紙

B．石蕊指示劑

C．pH計(jì)（2）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，則③的化學(xué)方程式是

。第③步反應(yīng)后，過(guò)濾沉淀嘶需的玻璃儀器有

。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因

、

。（3）④中陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為

，驗(yàn)證該氣體的試劑為

。（4）試寫(xiě)出⑥的離子方程式

。參考答案：（1）Fe(OH)3；Al(OH)3；＜；C（2）NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl

漏斗玻璃棒燒杯；玻璃棒劃破濾紙、濾液超過(guò)濾紙邊緣（3）Cl2；淀粉碘化鉀溶液。（4）2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-略18.已知反應(yīng)：（R、R’可表示烴基或官能團(tuán)）A可進(jìn)行如下反應(yīng)（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答：（1）質(zhì)譜分析F的相對(duì)分子質(zhì)量是62，紅外光譜分析其分子中無(wú)甲基。已知1molF與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是

（選填序號(hào)）。a．可與銀氨溶液反應(yīng)

b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

d．1molG最多可與2mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，又知兩分子D可