山西省運(yùn)城市第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運(yùn)城市第三中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分離下列各組固體混合物時(shí)，可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是A．氯化鉀和二氧化錳

B．鐵粉和鋅粉C．氯化鈉和硝酸鉀

D．碳酸銨和氯化銨參考答案：A試題分析：A、氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，所以溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)即可實(shí)現(xiàn)分離，A正確；B、金屬鐵和鋅不溶于水，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉和硝酸鉀均溶于水，C錯(cuò)誤；D、碳酸銨和氯化銨均溶于水，D錯(cuò)誤，答案選A。2.信息、材料和能源被稱(chēng)為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．復(fù)合材料保持了原材料的優(yōu)點(diǎn)，又有優(yōu)于原材料的特點(diǎn)B．玻璃鋼是一種新型合金材料，其強(qiáng)度和韌性都強(qiáng)于鋼鐵C．“神六”飛船使用了大量的復(fù)合材料D．未來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源參考答案：B略3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸氫鈉溶于醋酸溶液：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A、氫氧化鈣在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)遵循“清離濁分”的原則；B、金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子的反應(yīng)；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式；D、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應(yīng)生成二氧化碳．解答：解：A、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣要寫(xiě)成離子形式，即OH﹣+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B、硫酸是強(qiáng)酸，要寫(xiě)成離子形式，金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Zn﹣+2H+=Zn2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，應(yīng)寫(xiě)成：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應(yīng)生成二氧化碳，實(shí)質(zhì)是：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大4.鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

（

）

A．2.5×1019個(gè)

B．2.5×1022個(gè)

C．5×1019個(gè)

D．5×1022個(gè)參考答案：A略5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B．一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C．有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了參考答案：D略6.向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2mol的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)正確的是

Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14D000.060.08參考答案：A7.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

X

Y

Z

A、X，Y，Z形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定

B、Y的氫化物為HY

C、X能生成HXO

D、能發(fā)生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反應(yīng)參考答案：C8.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·kg-1，若5mol·kg-1的硫酸溶液其密度為1.3g·mL-1，則它的物質(zhì)的量濃度為

（

）A.3.85mol·L-1

B.4.36mol·L-1

C.5.25mol·L-1

D.6.50mol·L-1參考答案：B【詳解】質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5mol·kg-15

的硫酸溶液即1000g水中溶解5mol硫酸的溶液，令水為1000g，則含有5mol硫酸,

所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g,所以溶液體積為，

所以物質(zhì)的量濃度為。綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算，需要牢記基礎(chǔ)公式，、、（標(biāo)況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。9.

在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．Z生成的速率與X生成的速率相等

B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolY

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略10.離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（）A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O參考答案：C題干中明確指出離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。離子半徑：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，離子所帶電荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故離子鍵強(qiáng)弱順序?yàn)镸gO、CaO、K2O。11.用50mL0.50mol·L鹽酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J·g-1·℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g·cm，則中和熱為A．54.8kJ·mol

B．55.2kJ·mol

C．56.5kJ·mol

D．57.3kJ·mol參考答案：B12.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法正確的是

A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略13.116號(hào)元素已被命名為“鉝”；2014年5月，科學(xué)家已確認(rèn)發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，未命名，元素符號(hào)為Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”，則對(duì)117號(hào)元素的相關(guān)表述或性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是()A．屬于非金屬元素

B．屬于鹵族元素C．屬于第17族元素

D．有放射性參考答案：A試題分析：117號(hào)元素Uus：由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，則117號(hào)元素在第八周期的倒數(shù)第2個(gè)位置。故117號(hào)元素在第17族，屬鹵族元素，有放射性的金屬元素。故C錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，考查學(xué)生利用所學(xué)元素周期表的知識(shí)及根據(jù)提示信息處理問(wèn)題的能力。14.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是()A．將塊狀固體藥品直接放入垂直放置的試管內(nèi)B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D解析：A項(xiàng)，向試管內(nèi)加入塊狀固體，應(yīng)把試管平放，將藥品放入后再慢慢豎起，使藥品慢慢滑入試管底部，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用燈帽熄滅酒精燈，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水沖洗，最后涂上硼酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，因此稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，正確。15.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價(jià)，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式．解答：解：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價(jià)，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2XO4，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為

mL的容量瓶．（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。（3）經(jīng)計(jì)算需要

mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的

．A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）

．（5）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．參考答案：解：（1）250；（2）11.6；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．解：（1）因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒(méi)有220mL，所以只能選250mL，故答案為：250；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=11.6mol/L，故答案為：11.6；（3），設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，則V==O.0216L，即21.6ml，應(yīng)選擇25ml的量筒，故答案為：21.6；C；（4）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：③①④②；（5）若用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏低．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________，以上元素的最高價(jià)氧化物形成的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)____________(用離子符號(hào)表示)；②、③、⑥三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由弱到強(qiáng)的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強(qiáng)弱__________________。參考答案：(1)

HClO4

(2)Cl-＞Na+＞Mg2+

Mg(OH)2＜NaOH＜KOH

(3)Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2分析：首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素名稱(chēng)，然后結(jié)合元素周期律以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑧分別是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。則(1)元素③是鎂，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則以上元素的最高價(jià)氧化物形成的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。(2)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則②、③、⑦三種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序排列為Cl-＞Na+＞Mg2+；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則②、③、⑥三種元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性由弱到強(qiáng)的順序是Mg(OH)2＜NaOH＜KOH。(3)元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液是氫氧化鈉溶液，加入元素④的單質(zhì)鋁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。(4)氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，說(shuō)明氯元素非金屬性強(qiáng)于溴元素，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。18.下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味．B與E的實(shí)驗(yàn)式相同在有機(jī)物中，凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，（2）在催化劑的作用下，﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH，即：2R﹣CHO+O22R﹣COOH根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：（1）A的化學(xué)式為

，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．與B護(hù)衛(wèi)同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱(chēng)

．（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的反應(yīng)方程式

（3）E與氨水發(fā)生的離子方程式

E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有

（填名稱(chēng)）．（5）寫(xiě)出鈉與C的反應(yīng)方程式

（6）寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式

（7）C+E→F的反應(yīng)方程式

．參考答案：（1）（C6H10O5）n；CH2OH（CHOH）4CHO；果糖；（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；（3）CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；（4）葡萄糖和乙醛；（5）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（7）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A是面粉中的主要成分，則A為淀粉，化學(xué)式為：（C6H10O5）n；A充分水解得B，B發(fā)酵得C、C氧化生成D，D能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，則D中含有醛基，所以B為葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，則C為乙醇，乙醇氧化生成乙醛，則D為乙醛，乙醛氧化生成乙酸，則E為乙酸，符合B與E的實(shí)驗(yàn)式相同的條件，乙酸與乙醇發(fā)生正反應(yīng)生成F，則F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A是面粉中的主要成分，則A為淀粉，化學(xué)式為：（C6H10O5）n；A充分水解得B發(fā)酵得C、C氧化生成D，D能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，則D中含有醛基，所以B為葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，則C為乙醇，乙醇氧化生成乙醛，則D為乙醛，乙醛氧化生成乙酸，則E為乙酸，符合B與E的實(shí)驗(yàn)式相同的條件，乙酸與乙醇發(fā)生正反應(yīng)生成F，則F為乙酸乙酯，（1）根據(jù)分析可知，A為淀粉，化學(xué)式為：（C6H10O5）n；B為葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH（CHOH）4CHO，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)為果糖，故答案為：（C6H10O5）n；CH2OH（CHOH）4CHO；果糖；（2）F為乙酸乙酯，乙酸乙酯在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，故答案為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；（3）E為乙酸，乙酸與氨水發(fā)生的離子方程式為CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；（4）能夠與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)中一定含有醛基，A到F中含有醛基的為葡萄糖和乙醛，故答案為：葡萄糖和乙醛；（5）C為乙醇，鈉與C的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2C