山西省運城市絳縣實驗中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省運城市絳縣實驗中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：D略2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②④參考答案：D解析：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)。放熱反應(yīng)為⑤，吸熱反應(yīng)為②④，液態(tài)水汽化是吸熱過程，濃H2SO4稀釋是放熱過程，二者均為物理變化。3.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是（

）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B.簡單離子的半徑：Z>Y>X>WC.X與其他三種元素均能形成離子化合物

D.Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸參考答案：C由X的原子半徑在短周期元素中最大，可知X為鈉原子；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知短周期只有氫原子、碳原子和硫原子，但根據(jù)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大可知，Y為硫原子，Z為氯原子。根據(jù)W與Y同主族，則W為氧原子。A、Y為硫原子，Z為氯原子，氯的非金屬性強于硫，則簡單氫化物的穩(wěn)定性氯化氫>硫化氫。錯誤；B、離子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。由此可知簡單離子的半徑：硫離子>氯離子>氧離子>鈉離子，即Y>Z>W>X。錯誤；C、氧原子與鈉原子形成的離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，氧原子與硫原子形成共價化合物二氧化硫或三氧化硫，氧原子與氯原子形成共價化合物。錯誤；D、硫氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸和亞硫酸，硫酸為強酸而亞硫酸為弱酸。錯誤；故選C。點睛：本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。離子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。4.工業(yè)上用金紅石(主要成分TiO2)制金屬鈦可通過以下反應(yīng)進行：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2對于上述兩個反應(yīng)的敘述正確的是()A．都是氧化還原反應(yīng) B．都是置換反應(yīng)C．反應(yīng)中鈦元素都被還原 D．加熱時金屬鈦和氬氣(Ar)能反應(yīng)參考答案：A略5.人造的115號元素被我國命名為“鏌”，取自我國古代寶劍之名“鏌铘”（也做“莫邪”）。下列相關(guān)敘述正確的是A.鏌原子核外的電子數(shù)為115 B.鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C.鏌原子的中子數(shù)肯定為115 D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素參考答案：D【分析】根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，115表示原子序數(shù)，結(jié)合題意進行分析?！驹斀狻緼、鏌元素的質(zhì)子數(shù)為115，質(zhì)量數(shù)不是115，故說法錯誤；

B、2017年5月9曰，我國發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱，是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法錯誤；

C、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，鏌的原子序數(shù)為115，所以鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)未知，故不能求出中子數(shù)，故說法錯誤；

D、根據(jù)B項的分析，鏌是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法正確。

故選D?！军c睛】解答本題關(guān)鍵是要了解對于原子來說核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，注意鏌元素是人造元素。

6.某烷烴含200個氫原子，則該烴的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略7.某元素二價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素的原子核中的中子數(shù)為A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C8.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（

）A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B陰陽離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在元素周期表中的位置：，均與上一周期的稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。a-n="b+2"得：a=b+n+2.9.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進行，溶液的氫氧根濃度不變D．放電時溶液中的陰離子向負極移動參考答案：D解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的c(OH－)將減小。10.下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

A.

CO2

B.

H2O

C.

PCl5

D.BeCl2

參考答案：A略11.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是A.乙醇

B.乙酸

C.氯化鈉

D.碳酸

參考答案：B12.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它們的燃燒熱依次為1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的（

）A.C2H5OH B.CH4 C.C3H8 D.C參考答案：A【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所以根據(jù)燃燒熱計算1g燃料放出的熱量，1g乙醇燃燒放出的熱量為1366.8/46=29.70kJ，1克甲烷燃燒放出的熱量為890.3/16=55.64kJ，1克丙烷燃燒放出的熱量為2219.9/42=52.85kJ，1克碳燃燒放出的熱量為393.5/12=116.125kJ，所以相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是乙醇，故選A。13.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過濾法分離，A錯誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B14.A、B、C、D、E是同一短周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是這五種元素對應(yīng)的離子中離子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.ABCDE

B.CDABE

C.BADCE

D.BAEDC參考答案：D略15.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)進行配制。回答下列問題：(1)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量為___________。(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為__________。（1g以下用游碼）(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、___________、_________。(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度會受何影響。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）A．配制前容量瓶內(nèi)仍有蒸餾水而未干燥處理__________B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶__________Ks5uC．加水時越過刻度線____________D．稱取的碳酸鈉晶體因風(fēng)化已失去部分結(jié)晶水____________參考答案：（1）14.3g（2）13.7g（3）500mL容量瓶、膠頭滴管（4）不變、偏低、偏低、偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工業(yè)純堿中含有少量NaCl和NaOH。學(xué)生課外活動小組為測定其中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，采樣進行分析。通過集體討論，選擇下列適當(dāng)裝置連接，對設(shè)計方案不斷完善，成功地完成了測定實驗。下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學(xué)有關(guān)設(shè)計實驗裝置的討論發(fā)言。請在空白處填寫他們的發(fā)言內(nèi)容：

甲:將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2被E中的堿石灰吸收，通過分別測量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量，可求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。乙:還應(yīng)在A和E之間連接裝置_____(填序號)，其目的是:_________________________丙：應(yīng)該用B裝置取代A。從B裝置的導(dǎo)管口處緩緩鼓入空氣，其目的是:_________________________________________________________________________丁:由于空氣中含有CO2，若直接向B裝置鼓入空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。因此，應(yīng)將鼓入的空氣先通過裝置________。

戊:E裝置后還應(yīng)連接裝置F，其作用是___________________________________________學(xué)生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下:計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為:___________[相對原子質(zhì)量：C-12

O-16

Na-23]參考答案：D

吸水干燥

使反應(yīng)生成的二氧化碳完全被裝置E吸收*ks5*u偏高

C

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置E

96.略18.（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）A．難揮發(fā)性

B．酸性

C．吸水性

D．脫水性

E．強氧化性

F．催化作用①敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加_______，②濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________，③濃硫酸與銅反應(yīng)_____________；（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________；（3）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差；提供如圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法____________________________________；（4）為了測定某銅銀合金的成分，將17.2g合金溶于40mL12.25mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（氣體為NO和NO2混合氣體）,并測得溶液中c(H+)=1mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為40mL，則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為_______________（保留兩位有效數(shù)字），收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為___________。參考答案：(1)C

BD

BE

(2)2NO+

2CO=N2+2CO2

(3)打開橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶

(4)37.21℅

1﹕1分析：（1）根據(jù)硫酸的酸性以及濃硫酸的特性分析判斷；（2）根據(jù)原子守恒可知無毒氣體是氮氣和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；（3）噴泉實驗利用的原理是壓強差；（4）令混合物中Cu、Ag物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)合金質(zhì)量及N原子守恒列方程，再根據(jù)m=nM計算銅的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)；令混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者體積及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算，進而計算一氧化氮和二氧化氮的體積。詳解：（1）①濃硫酸具有吸水性，因此敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量會增加，答案選C；②硫酸具有酸性，同時濃硫酸還具有脫水性，所以濃硫酸可使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑，答案選BD；③濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性，答案選BE；（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無毒氣體，生成物是氮氣和二氧化碳，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO＝N2+2CO2；（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，因此方法是打開橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶；（4）收集到的氣體為NO2和NO，故被還原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L÷22.4L?mol-1=0.15mol；反應(yīng)的n（HNO3）=12.25mol?L-1×0.04L-1.0mol?L-1×0.04L=0.45mol。設(shè)合金中銅、銀物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：64x+108y=17.2，產(chǎn)物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物質(zhì)的量各為2xmol、ymol，據(jù)N守恒可得：2x+y+0.15=0.45，聯(lián)立解得x=0.1、y=0.10