山西省運城市河津第二中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省運城市河津第二中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是（）A．NaOHB．NH3?H2OC．AgNO3D．BaCl2參考答案：

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：化學實驗基本操作．分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分別與NaOH溶液反應，現(xiàn)象分別為刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，以此來解答．解答：解：A．NaOH與（NH4）2SO4加熱反應有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；與KCl不反應，無明顯現(xiàn)象；與、MgCl2反應生成白色沉淀；與Al2（SO4）3反應生成白色沉淀，當NaOH過量時，白色沉淀溶解；與Fe2（SO4）3反應時，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；B．一水合氨與（NH4）2SO4、KCl均不反應，與MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C．AgNO3與以上幾種物質(zhì)反應，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．BaCl2與（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，注意現(xiàn)象相同時不能鑒別，側重物質(zhì)之間的反應的考查，題目難度不大．2.已知反應是可逆反應。如圖裝置，G中指針位于正中。下列判斷正確的是（）A、該電池能夠提供持續(xù)穩(wěn)定的電流B、向（A)燒杯中加入四氯化碳，與向（B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。電流計指針偏轉方向相同。C、當向B中加入稀硫酸時，鹽橋U中的移向B池D、當向B中加入稀硫酸時，C2棒上發(fā)生的反應為：參考答案：C略3.已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關系的是（）

參考答案：答案：B

4.現(xiàn)有下列六個轉化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（

）①SiO2→Na2SiO3

②S→SO3

③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2

⑤Cl2→NaClO

⑥SO2→H2SO4A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．②④參考答案：D試題分析：①SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步實現(xiàn)轉化，故不選；②S在空氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在條件下進一步氧化生成SO3，所以不能一步實現(xiàn)轉化，故選；③NH3具有還原性，可以被氧化劑氧化為N2，所以一步能實現(xiàn)轉化，故不選；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能實現(xiàn)轉化，故選；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能實現(xiàn)轉化，故不選；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步實現(xiàn)轉化，故不選；故選D。5.下列離子方程式中正確的是(

)A．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OD．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略6.下列實驗不能達到預期目的的是：

序號實驗操作實驗目的A濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的PH比較氯、N的非金屬性強弱D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應比較鹽酸、碳酸的酸性強弱參考答案：C略7.常溫下、某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10－13mol/L，該溶液可能是：①二氧化硫

②氯化銨溶液

③硝酸鈉溶液

④氫氧化鈉溶液

A①④

B①②

C②③

D③④參考答案：A8.右圖是一電池，下列有關說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應B．該電池負極反應為：2Fe2+－2e－2Fe3+C．鹽橋中K+移向FeCl3溶液D．當有6.02×1023電子轉移時，F(xiàn)e電極減少28g23．已知某溫度下，0.1mol·L－1NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+)＜c(OH－)，則下列關系一定正確的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1C．c(H+)·c(OH－)=10－14

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)參考答案：略略9.下列說法不正確的是A.用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B.做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D.一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉變成不揮發(fā)的硫化汞參考答案：B略10.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+

+2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。

下列說法不正確的是A．用激光筆照射反應混合液有丁達爾現(xiàn)象B．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D．若有2molFe2+參加反應，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：CD略11.下列符號中，能表示氫氣分子的是A．

B．

C．

D．參考答案：B略12.參考答案：答案：D13.下列實驗均發(fā)生了化學反應：①將鐵釘放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是

（

）

A．上述實驗證明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

B．上述實驗證明了Fe2+既有氧化性又有還原性

C．實驗①、③中的化學反應都是置換反應

D．向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe（OH）3生成參考答案：D略14.工業(yè)上用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如：加入來生產(chǎn)無鉛汽油。分子中必存在的原子間連接形式是

（

）A．

B．

C

D．參考答案：C略15.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22-。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖像是A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器安裝好后必須進行的操作是_______________________。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+、Cl2＞I2則①裝置B中的溶液的作用是

。②裝置中加的最佳試劑是（填序號）C中____________、D中______________；供選試劑：a.Na2SO3溶液

b.FeCl2溶液

c.KSCN與FeCl2的混合溶液

d.KI溶液

e.濕潤的淀粉KI試紙

（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和還原性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強①證明SO2具氧化性和還原性：B中為少量Na2S溶液，現(xiàn)象為__________；C中為少量酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應的離子方程式為

+

+H2O→

（不用配平）。②D中應加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________溶液（填化學式），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為

。③實驗2不嚴謹之處應如何改進

。參考答案：(14分)（1）檢驗裝置的氣密性（2分）

（2）①除去氯氣中的氯化氫（1分）

②c（1分）

e（1分）（3）①B中析出黃色沉淀（或變白色渾濁）（1分）MnO4-＋SO2＋H2O→Mn2-

＋SO42-＋H＋（2分）

②酸性高錳酸鉀；（1分）

Na2SiO3；（1分）

D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

③將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.1．寫出下列反應式中A～D的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2．寫出下列反應式中E～I的結構式：

參考答案：⒈A～D每個結構式各占1分，共