山西省運(yùn)城市絳縣高級職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省運(yùn)城市絳縣高級職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)。相關(guān)說法中正確的是

A．在化學(xué)變化中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的

B．原子在化學(xué)變化中是可以再分的

C．兩幅圖表示的都是化合反應(yīng)

D．以上圖示中未涉及到置換反應(yīng)參考答案：AD略2.等質(zhì)量的兩種活潑金屬M(fèi)和N，分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示。下列敘述中不正確的是（）A．失去的電子數(shù)：M>NB．生成H2的反應(yīng)速率：M>NC．消耗HCl的物質(zhì)的量：M>ND．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時所消耗金屬的質(zhì)量：M>N參考答案：D略3.是硫酸工業(yè)的關(guān)鍵反應(yīng)。壓強(qiáng)和溫度對S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣的體積分?jǐn)?shù)為：S027％，O211％，N282％）。據(jù)表分析下列有關(guān)說法，其中正確的是

A.溫度一定時增大壓強(qiáng)S02的轉(zhuǎn)化率增大

B.S02轉(zhuǎn)化為S03，最好采用6000C的溫度

C.用催化劑不能增大S02的轉(zhuǎn)化率，但能增加反應(yīng)放出的熱量

D.S02尾氣可用氨水吸收參考答案：AD4.恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

（

）A．體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍

D．平衡向右移動，混合氣體密度增大圖3

參考答案：CD略5.下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固體變?yōu)榧t色C.Na2CO3與HCl溶液生成氣體

D.CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨珔⒖即鸢福篊【分析】反應(yīng)前后存在元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼．Cl2通入NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CO使CuO固體變?yōu)榧t色，碳元素化合價升高，銅元素化合降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3與HCl溶液生成氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨^氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)中氣體元素的化合價不變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查。6.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

（

）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略7.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略8.某氖原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是（）A．該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/bB．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNAmolC．Wg該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為10W/a個D．氖元素的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A．某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳﹣12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的的比值；B．已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運(yùn)用公式n=計(jì)算；C．根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，1個氖原子含有10個質(zhì)子；D．根據(jù)n==計(jì)算，注意原子的摩爾質(zhì)量不等于元素的原子質(zhì)量．【解答】解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值．氖原子的相對原子質(zhì)量為，故A正確；B．根據(jù)公式n=，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol．故B正確；C．Wg該氖原子的個數(shù)為，含有的質(zhì)子數(shù)為，故C正確；D．已知氖原子的摩爾質(zhì)量，但不能確定元素的摩爾質(zhì)量，故D錯誤．故選D．【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，該題概念辨析要求高，考查了相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，平時學(xué)習(xí)是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系．9.分子式為C8H10的芳烴，其一澳代物的同分異構(gòu)體的總數(shù)為A

10

B

12

C

15

D

16參考答案：C略10.關(guān)于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正確的是

A．若向該固體中滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體的成分可能為O2和CO2

B．若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性參考答案：B略11.下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（

）A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與KHSO4溶液

D．Na2CO3溶液與稀鹽酸參考答案：略12.下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是參考答案：D解析：A項(xiàng)可用于互不相溶液體的分離，B項(xiàng)可將容易升華的物質(zhì)分離出來，C項(xiàng)可用于降溫結(jié)晶。D項(xiàng)并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當(dāng)溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點(diǎn)不同物質(zhì)的分離。13.下列物質(zhì)中，不能用于消除硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的是A．氨水

B．品紅溶液

C．石灰石

D．熟石灰參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液X中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液X中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol·L-1的H2SO4

若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO2參考答案：C略15.下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是

（

）A．由SO2和O2反應(yīng)制取SO3中使用催化劑B．合成氨工業(yè)采用5000C的溫度有利于氨的生成C．燃燒粉碎的黃鐵礦有利于SO2的生成D．合成氨工業(yè)采用高壓有利于氨的生成參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.石灰石的主要成份是碳酸鈣，此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量的流程圖如下：已知：草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。（1）濾渣Ⅰ的成分是

，該物質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式為

。（2）請寫出生成濾渣Ⅱ（CaC2O4?H2O）的離子方程式

。（3）加入的(NH4)2C2O4溶液要求是飽和的，其原因是

。不僅如此，在加入飽和(NH4)2C2O4溶液后，還需要向溶液中滴加氨水，其原因是

。（4）將草酸鈣沉淀(CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用amol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+

→

Mn2++CO2-↑+H2O（未配平），其中還原劑是

。若開始取用樣品的質(zhì)量為mg，硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL，每次取25.00mL進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時所耗KMnO4溶液體積為bml（三次平均值），所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是

；石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為

。（相對原子質(zhì)量：Ca—40）

參考答案：（1）SiO2

，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）C2O42-+Ca2+＋H2O＝CaC2O4?H2O↓（3）保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全。中和過量的鹽酸，使溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以生成CaC2O4沉淀。（4）H2C2O4

0.1abmol／L

0.4ab／m×100％

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知H2A在水中存在以下電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?；卮饐栴}：①NaHA溶液呈

(填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，②某溫度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是

(填字母)。A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c(Na+)=0.05mol·L-1D．c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)（2）已知常溫下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)為常數(shù)，記作：Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。試回答：

①溫度升高時，Ksp

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)

，原因是

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（1）①無法確定

②BD（2）①增大

②增大

加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2—＋H＋＝HA，A2—離子濃度減小，平衡向右移動。此時n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大（3）5．6×10—5mo1/L略18.（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若某電解質(zhì)量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標(biāo)況下氣體____________L。（2）的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______。參考答案：（10分）（1）4OH---4e-==2H2O+O2；2.8L。

（2）正四面體，sp3；（3））5d106s1；3:1略19.（10分）現(xiàn)有醋酸鈉、氯化銨、氫氧化鋇和硫酸氫鈉四種電解質(zhì)溶液：（1）寫出硫酸氫鈉在水中的電離方程式

。（2）往硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液直到SO42－恰好完全沉淀的離子方程式為

。（3）25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液的pH=a，該溶液中c(H+)－c(NH3·H2O)=

mol/L（用含有a的代數(shù)式表示）。（4）將等體積，等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

（填序號）。

①、c(OH－)

②、c(CH3COO－)

③、