山西省長治市上村中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山西省長治市上村中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有①MgSO4

②Ba(NO3)2

③NaOH

④CuCl2

⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（

）A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤參考答案：A略2.已知反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(s)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為釋放能量B.該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C的能量C.該反應(yīng)的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式D.該反應(yīng)能量變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的結(jié)果參考答案：D試題分析：A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為吸熱能量，A錯誤；B.反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C和D的總能量，B錯誤；C.反應(yīng)吸熱，則該反應(yīng)的能量變化不可能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式，C錯誤；D.該反應(yīng)能量變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的結(jié)果，D正確，答案選D。3.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列敘述正確的是A.

在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B.

上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子C.

氮化鋁中氮元素的化合價為－3D.

氮化鋁是氧化產(chǎn)物參考答案：C略4.下列實驗裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是（

）

ABCD實驗裝置目的驗證Fe與稀鹽酸反應(yīng)放熱測定中和熱制備干燥的NH3分離I2和NH4Cl

參考答案：A【詳解】A.若Fe與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)空氣的熱脹冷縮原理，集氣瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹，壓強增大，U型管內(nèi)的液面左低右高，故A正確；B.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；大小燒杯之間要填滿碎泡沫塑料，大、小燒杯杯口應(yīng)相平，保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，故B錯誤；C.氨氣的密度比空氣小，試管內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)插到試管底部，且應(yīng)使用棉花塞住試管口，不能使用橡膠塞，故C錯誤；D.碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，所以不能用加熱的方法分離I2和NH4Cl，故D錯誤。故選A。

5.下列說法正確的是（

）A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵B、所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D、判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無化學(xué)鍵的變化參考答案：D略6.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序可以是（）A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C【考點】粗鹽提純．【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．【解答】解：泥沙可用過濾除掉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，蒸發(fā)除掉水和過量的氯化氫，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；（或者②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸）．所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③．故選C．7.某同學(xué)為了檢驗淀粉的水解產(chǎn)物是否有葡萄糖，他將淀粉與稀硫酸共熱后加入新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，沒有觀察到磚紅色沉淀生成，以下解釋最正確的是A．由于水解完畢沒有加堿中和至堿性，所以見不到磚紅色沉淀B．淀粉水解產(chǎn)物中無葡萄糖C．使用的硫酸太稀，導(dǎo)致水解反應(yīng)不能成功D．加熱時間不夠長，所以見不到磚紅色沉淀參考答案：A略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為（

） A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2參考答案：A略9.某溶液中加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Na+、ClO－、Cl－、SO42－

B．Na+、K+、Ba2+、AlO2－C．Fe3+、NH4+、SiO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42－參考答案：D略10.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A．0.02mol/L的NaCl溶液

B.0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.01mol/L的蔗糖溶液

D.0.02mol/L的CH3COOH溶液參考答案：A11.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略12.亞硝酸(HNO2)參與反應(yīng)時，即可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，可能生成的還原產(chǎn)物是(

)A．二氧化氮

B．硝酸

C．氨氣

D．三氧化二氮參考答案：C13.實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是編號試劑保存方法理由A水玻璃存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質(zhì)B硫酸亞鐵晶體存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化C濃硫酸密閉保存防止吸水和揮發(fā)D新制的溴水存放在無色試劑瓶中，密封防止揮發(fā)參考答案：B試題分析：A、硅酸鈉與CO2的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、硫酸亞鐵易被氧化，應(yīng)密封保存，B正確；C、濃硫酸難揮發(fā)，C錯誤；D、新制溴水應(yīng)該放在棕色試劑瓶中，防止分解，D錯誤，答案選B。14.下列離子方程式書寫正確的是A、由鋅、鐵和稀鹽酸形成原電池的正極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑B、用鐵、鉑為電極和稀硝酸形成原電池的反應(yīng)：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C、用銅電極電解氫氧化鈉溶液：

D、用鉑電極電解飽和氯化鈉溶液：參考答案：A15.X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是(

)A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B.第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ參考答案：C試題分析：反應(yīng)10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol-2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min內(nèi)消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為：="0.03"mol?L-1?min-1，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為：v（X）=×v（Y）=0.01mol?L-1?min-1，該速率為平均速率，無法計算即時速率，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正確；D．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2。

(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。（2）控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放

。（填序號）①60℃的溫水

②冰水

③飽和食鹽水

（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1），1︰1。（2）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計。（3）②ks5u（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LHCl氣體①計算物質(zhì)的量②計算氣體所含的分子數(shù)目③計算氣體的質(zhì)量

④若將8.96LHCl氣體全部溶解于水制成100ml的鹽酸溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度

⑤若將④中所得的溶液加水稀釋到200mL求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出計算過程）參考答案：①0.4mol

②2.408×1023

③14.6g

④4mol.L-1

⑤2mol.L-1略18.（6分）在一密閉的２Ｌ的容器里充入8molSO2和４mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末測得容器中有7.2molSO2。試回答：（１）反應(yīng)后18Ｏ存在哪些物質(zhì)中；（２）2min末SO3的濃度；（３）用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。參考答案：（１）SO2O2SO3（2分，全對方可得分）（２）0.4mol·L-1（2分）（３）0.1mol/（L·min）（2分）19.已知，有一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液，密度為1.42g/mL，求：（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋