山西省長治市北底中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

山西省長治市北底中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列五組物質(zhì)互為同素異形體的是

①16O2和18O2

②H2SiO3和H4SiO4

③O2和O3

④H2O和H2O2

⑤金剛石、石墨和C60

⑥紅磷和白磷

A．只有②③⑤

B．只有③⑤⑥

C．只有①③⑤

D．只有①②④⑥參考答案：B2.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1參考答案：A略3.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是（

）A．由H2→2H的過程需要吸收能量B．化學反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：A略4.某些建筑材料含有放射性元素氡()，該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略5.下列敘述正確的是（

）

A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B．1molNaOH的質(zhì)量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等

D．阿伏伽德羅常數(shù)個鈉原子的質(zhì)量是23g參考答案：D略6.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列說法正確的是A．W、X、Y、Z不可能全為非金屬元素B．W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點C．若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2，則在工業(yè)上制備Y的單質(zhì)時，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用D．若W與X的原子序數(shù)相差4，則Z與X形成的化合物一定是離子化合物參考答案：C7.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．S2-和Al3+

B．CO和N2

C．H3O+和OH-

D．NH3和NH4+參考答案：AA、S2－核外有18個電子，Al3＋核外有10個電子，故A說法錯誤；B、CO的電子數(shù)為14，N2電子數(shù)為14，兩者相同，故B說法正確；C、H3O＋電子數(shù)為10個電子，OH－含有10個電子，故C說法正確；D、NH3中含有電子數(shù)為10個，NH4＋電子數(shù)為10個，故D說法正確。8.燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。完全燃燒0．1mol某烴后，測得生成的二氧化碳為8．96L(標準狀況)，生成的水為9．0g。請通過計算：(1)推導(dǎo)該烴的分子式。(2)寫出它可能存在的全部結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：(1)

C4H10

(3分)（2）CH3CH2CH2CH3

CH(CH3)3

略9.下列說法正確的是（

）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B略10.影響化學反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使化學反應(yīng)速率減小的是

A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：A略11.用下面的實驗裝置示意圖進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D、實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用參考答案：D略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)n==計算；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；C、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；D、標準狀況水不是氣體．解答：解：A、依據(jù)n==計算，含有NA個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，在標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B、在常溫常壓下，11.2LCl2物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；C、由n=可知，物質(zhì)的量==1mol，則原子數(shù)3NA，故C正確；D、標準狀況水不是氣體，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意氦氣是單原子分子，題目較簡單13.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．不同的外界條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)不一定相等C．14g一氧化碳氣體一定比20g氧氣的體積小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則分子數(shù)相等參考答案：D14.已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是A.①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B試題分析：反應(yīng)①中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，②、③均是氧化還原反應(yīng)，錯誤；B、由反應(yīng)②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應(yīng)③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯誤；D、反應(yīng)③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.02×1022，錯誤。15.已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對此反應(yīng)能夠進行的正確解釋是（

）A．銣比鎂的金屬性強B．銣的沸點比鎂低，把銣的蒸氣抽走后，平衡向正反應(yīng)方向移動C．MgCl2的穩(wěn)定性比RbCl弱D．高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱參考答案：BA．根據(jù)“以強制弱”的規(guī)則來看，Mg的金屬性比Rb強，故A錯誤；B．上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當把銣蒸氣抽走時，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而生成更多的銣，故B正確；C．在高溫熔融的條件下，RbCl轉(zhuǎn)化為MgCl2，說明MgCl2的熱穩(wěn)定性更強，故C錯誤；D．Mg的金屬性比Rb強，則鎂離子的還原性比銣離子強，得電子能力更強，故D錯誤。故本題選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇

B．四氯化碳

C．苯

D.乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸

b．先濃硫酸再乙酸后乙醇

c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。參考答案：(1)過濾

BC

蒸餾燒瓶

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

(2)C

飽和碳酸鈉（溶液）【分析】（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻浚?）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我校某化學小組欲設(shè)計實驗檢驗濃H2SO4和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物:(1)寫出濃H2SO4和木炭反應(yīng)的化學方程式

(2)請你從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套裝置幫助該小組實現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)無水硫酸銅

(2)

A

(3)酸性KMnO4溶液

(4)

檢驗SO2是否已除盡(5)

A

參考答案：（1）2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑（2）（每步2分，錯一處扣一分，無負分）選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A無水硫酸銅品紅酸性KMnO4溶液品紅澄清石灰水檢驗水的生成檢驗SO2的生成除去SO2檢驗SO2是否已除盡檢驗CO2的生成

略18.（1）將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下圖的適當位置．（2）從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類型，各寫一個化學方程式．①分解反應(yīng)：____________________________________________________________。②化合反應(yīng)：____________________________________________________________。③置換反應(yīng)：____________________________________________________________。④復(fù)分解反應(yīng)：__________________________________________________________。參考答案：（1）①碳酸鈣

②鐵

③氧氣

④稀鹽酸（2）①CaCO3CaO＋CO2↑

②3Fe＋2O2Fe3O4③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑略19.

（1）約3.01×1023個OH—的質(zhì)量為

，含