山西省長治市縣第二中學高一化學期末試題含解析

山西省長治市縣第二中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列數(shù)據(jù)是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是（

）

A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、30、42、56參考答案：A略2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。3.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是(

)

A．此食鹽是純凈物B．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35+15)gD．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定參考答案：D4.Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是（

）

A．Te與H2的反應比S與H2反應困難

B．TeO3對應的水化物是一種酸

C．H2Te比H2S穩(wěn)定

D．有-2、+4、+6三種化合價參考答案：C略5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A項、S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故A錯誤；B項、偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鋁，故B錯誤；C項、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故C正確；D項、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應條件是解答關(guān)鍵。6.某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A.原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－

B.溶液中無法確定Al3+的存在與否C.步驟②中不可以確定Fe2+、NO3－的存在

D.步驟③中共有2種鋇鹽沉淀參考答案：A【分析】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰，則說明沒有K+；

另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO3－和還原性的Fe2+，陰離子種類不變，說明一定含有Cl－；

若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO32－或SO42－，因為有Fe2+，F(xiàn)e2+與CO32－不能共存，所以沒有CO32－；已知溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且含5種離子，由于陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，陽離子的電荷多還須有Cl－，若有Al3+，陰離子加上Cl－，電荷仍不守恒；所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu2+、Cl－，所以原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－、Cl－，一定不含：K+、Al3+、CO32－離子。綜上，溶液中含有的5種離子分別為Cu2+、Fe2+、NO3－、SO42－和Cl－。【詳解】A.根據(jù)以上分析，可確定一定無K+、Al3+、CO32－的存在，故A正確；

B.根據(jù)以上分析，溶液中不含Al3+，故B錯誤；

C.由步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，故C錯誤；D.步驟③中只有1種鋇鹽沉淀，即BaSO4，故D項錯誤。所以A選項是正確的。7.某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與35Cl原子組成XClm分子，則agXClm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A.(A－N+17m)molB.(A－N+17m)molC.(A－N)molD.(A－N)mol

參考答案：A同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為A-N，故XClm分子中的質(zhì)子數(shù)為17m+A-N，又由于XClm中Cl為35Cl，故XClm分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：mol。答案選A。點睛：本題考查學生教材中的基本公式和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單。8.把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量仍為mg的是A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．HNO3參考答案：B9.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：D摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故D錯。10.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是()A.H2O分解為H2與O2時放出熱量B.生成1molH2O時吸收熱量245kJC.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量參考答案：C由圖中信息可知，1molH2斷裂共價鍵變?yōu)?molH要吸收436KJ的能量，0.5molO2斷裂共價鍵變?yōu)?molO要吸收249KJ的能量，2molH和1molO結(jié)合成1molH2O要放出930KJ的能量。因此，可以算出1molH2和0.5molO2反應生成1molH2O要放出245KJ的能量，反過來，水分解為H2與O2時吸收熱量。綜上所述，C正確，本題選C。11.反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：B【名師點晴】化學平衡包括的知識點很多，有平衡標志的判斷、平衡移動的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)的計算、平衡常數(shù)的表達式及計算、平衡常數(shù)的應用、反應速率的變化對平衡的影響、反應方向的判斷等。平衡的計算不是平衡問題的難點，一般根據(jù)“三段式”計算即可，而平衡標志的判斷、等效平衡的判斷是難點，抓住平衡標志的特點與非平衡時狀態(tài)的不同時解決平衡標志問題的關(guān)鍵。對于等效平衡的判斷，應注意條件及反應的本身特點。12.已知：（1）Zn（s）+

1/2O2（g）=

ZnO(s)，ΔH=-350kJ·mol-1，（2）2Ag(s)

+

1/2O2（g）=

Ag2O(s)，ΔH=-25kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)

=

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A.-375kJ·mol-1 B.-325kJ·mol-1C.+375kJ·mol-1 D.+325kJ·mol-1參考答案：B試題分析：已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH＝-325kJ/mol，答案選B。

13.下列說法不正確的是A.化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的生成B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸點逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大C.NH3和H2O間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的原因之一D.NH4Cl中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵參考答案：D分析：A、根據(jù)化學反應的實質(zhì)解答；B、分子晶體中分子間作用力越大，熔沸點越高；C、根據(jù)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分析；D、根據(jù)離子鍵和共價鍵的形成解答。詳解：A、化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的生成，特征是產(chǎn)生新物質(zhì)，A正確；B、CH4、CF4、CCl4、CBr4形成的均是分子晶體，其熔沸點逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大，B正確；C、NH3和H2O間可以形成氫鍵，因此這也是氨極易溶于水的原因之一，C正確；D、NH4Cl中銨根與氯離子之間含有離子鍵，N與H之間存在極性鍵，不存在非極性鍵，D錯誤，答案選D。14.下列能夠作為KCl是離子化合物的判斷依據(jù)的是

A．KCl溶液能導電

B．KCl易溶于水

C．熔融KCl能導電

D．KCl能與硝酸銀溶液反應參考答案：C略15.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高一某研究性學習小組在化學實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗。（1）理論計算：稱取24.0gCuO進行實驗，若H2足量，應該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；（2）實驗：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個反?，F(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣；（3）一組學生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；（4）另一組學生認為通過計算，即可確認固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。參考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是否含有Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{色，則說明有Cu2O；（4）設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價被還原為+2價的NO，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol÷3=0.15mol。點睛：本題考查混合物的計算及性質(zhì)實驗方案設(shè)計，題目難度大，綜合性強，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的難點和易錯點，另外計算時注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.100mLH2、C2H6和CO2的混合氣體與300mLO2混合點燃，經(jīng)充分反應并干燥后，總體積減少100mL。再將剩余氣體通過堿石灰吸收，體積又減少100mL。上述體積均在同溫同壓下測定。求原混合氣體中各組分的體積。參考答案：混和氣體中H225mL，C2H625mL，CO250mL。18.將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求：（1）所需濃硫酸的體積；（2）所需水的體積參考答案：略19.將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀．（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應，求最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．參考答案：解：（1）令碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，則：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH1mol

100gxmol

10g1mol：xmol=100g：10g解得