山西省長治市大京中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析

山西省長治市大京中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）參考答案：C略2.下列離子方程式書寫正確的是

A、向50mL1mol·L－1明礬溶液中滴入數滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O參考答案：C略11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小參考答案：C加水促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤，B項反應：2H2S+SO2=3S+2H2O當SO2過量溶液顯酸性，而且酸性比H2S強pH值減小，錯誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移動，溶液pH值減小，C項正確加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應H2S+Cu2-=CuS+2H-

H-濃度增大D項錯誤

4.下列有關物質的性質和該性質的應用都錯誤的是

A．焦炭在高溫下與CO2作用生成CO，可用于高爐煉鐵B．醋酸的酸性強于碳酸，可用醋浸泡雞蛋以軟化富含碳酸鈣的雞蛋殼C．常溫下苯是穩(wěn)定的飽和烴，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚D．氧化鋁的熔點很高，電解熔融氧化鋁時需加入冰晶石以降低熔融溫度參考答案：C略5.分子式為C4H8Cl2，結構中僅含一個—CH3的同分異構體共有（不考慮立體異構）（

）A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C略6.某烴X，其比例模型中碳原子連接方式如圖所示（氫原子均省略），下列說法正確的是

（

）A．X的分子式C3H6

B．完全燃燒時消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍C．X與足量氯化氫發(fā)生加成反應時最多可得到兩種產物

D．無法確定X的分子式參考答案：B略7.下表所列物質或概念間的從屬關系符合右圖所示關系的是（

）參考答案：C略8.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為，下列說法正確的是

A．制高鐵酸鉀用做還原劑

B．制備高鐵酸鉀時得到電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為

D．用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強氧化性，且其還原產物能水解產生具有強吸附能力的膠體參考答案：D9.氣體X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。若將X通入澄清的石灰水中，卻不見沉淀產生。則有關氣體X的成分的下列說法正確的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③參考答案：C略10.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是參考答案：A略11.在10％稀堿催化下，醛與醛分子間能發(fā)生如下反應：苯甲醛和乙醛發(fā)生上述反應生成的是參考答案：D略12.A、B分別為第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內質子數均等于不同元素原子，它們原子核內質子數均等于中子數，若A為第ⅡA族，其質量數為x，則B的質子數為Z；若A為ⅥA族，其質子數為y，則B的質量數為N，Z和N為下列哪一組?A.Z＝+16,N＝2y+18

B.Z＝2x+16,N＝+8C.Z＝+8,N＝2y+36

D.Z＝+16,N＝2y+36參考答案：答案：C13.某新型二次鋰離子電池結構如右圖，電池內部是固體電解質，充電、放電時允許Li+在其間通過（圖中電池內部“→”表示放電時Li+的遷移方向。充電、放電時總反應可表示為：

LiCoO2+6C==

Li1-xCoO2+LixC6。下列說法正確的是

A．外電路上的“→”表示放電時的電流方向

B．放電時正極的電極反應為：LixC6–xe-=xLi++6C

C．充電時陽極的電極反應為：LiCoO2–xe-=Li1-xCOO2+xLi+D．外電路有0.1mole-通過，發(fā)生遷移的Li+的質量為0.7xg參考答案：C略14.下列有關物質的性質與應用相對應的是A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸C．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色參考答案：B15.下列物質屬于電解質的是：①NaOH②鹽酸③蔗糖④Cu⑤NH3⑥CaCO3

A．①②⑤⑥

B．①⑥

C．除④外都是

D．以上答案均錯誤參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]-、、、中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：請根據實驗回答：

（1）溶液X中一定不含有的離子是_________________________

_______________;（2）按要求完成下表（可不填滿）。存在的陰離子濃度(mol/L)存在的理由（用離子方程式表示）

參考答案：（14分）(1)Mg2＋、Al3＋（2分）

(2)存在的陰離子濃度(mol/L)計算過程CO32-（1分）0.25（1分）2H++CO32-=H2O+CO2↑（2分）SiO32-（1分）0.25（1分）+2H+=H2SiO3↓（2分）[Al(OH)4]-（1分）0.5（1分）[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：(1)C元素在元素周期表中的位置是

(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)

，可以驗證該結論的是(填寫編號)

；a.比較這兩種元素的常見單質的沸點b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

；(4)F含有的化學鍵類型是

，其水溶液呈酸性，請用相關的離子方程式解釋其原因

(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該過程的化學方程式為

參考答案：(1)第2周期VIA

(2)氧；bc

(3)HS-+OH-=H2O+S2-(4)離子鍵和共價鍵；NH4++H2O

NH3?H2O+H+

(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

略18.（13分）CxHyOz是某一類有機化合物的通式，其相對分子質量為136，碳的質量分數是氧的質量分數的3倍。

（1）這一類有機化合物CxHyOz的化學式為

。

（2）若該有機化合物CxHyOz屬于酯類且分子中含有苯環(huán)，則其可能的同分異構體有多種。在這些同分異構體中，若水解質得到一種羧酸和一種醇，則它的結構簡式可能為：

。

若水解后得到一種羧酸和一種酚，則它的結構簡式可能為：

。

（3）若有機化合物CxHyOz不能使FeC13溶液顯色，但可被新制的銀氨溶液氧化為A，1mo1A跟足量金屬鈉反應，能生成lmolH2，請寫出任意一種符合這種條件的CxHyOz的結構簡式：

。參考答案：略略19.研究氮、硫、碳及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)

△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝-41.0kJ·mol-1則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)

△H＝____kJ·mol-1；（2）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，測得容器內總壓強在不同溫度下與反應時間如圖1所示。①圖1中C點時，SO2的轉化率為_______。②圖1中B點的壓強平衡常數Kp=_______。(Kp=壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1800kJ·mol-1，將2molNH3、3molNO的混合氣體分別置于a、b、c三個10L恒容密閉容器中，使反應在不同條件下進行，反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖2所示。①與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是_______，判斷的依據是______________________________________。②一定溫度下，下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____A．H2O(g)與NO的生成速率相等

B．混合氣體的密度保持不變C．ΔH保持不變

D．容器的總壓強保持不變（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應為：_____________________________________。參考答案：(1)-875.3

(2)①66%

②24300

(3)①升高溫度

容器b中反應達到平衡所需時間比容器a短，且平衡時c(N2)也比容器a小，平衡逆向移動

②AD(4)CO2+2H++2e-=HCOOH解析：（1）已知：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)

△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H＝-41.0kJ·mol-1根據蓋斯定律①-②-③×2可得：CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H=（-890.3kJ?mol-1）-（67.0kJ?mol-1）-（-41.0kJ?mol-1）×2=-875.3kJ?mol-1；（2）①依據化學三行列式計算，設氧氣消耗物質的量為x，

2SO2（g）+O2（g）?2SO3起始量（mol）2a

a

0變化量（mol）2x

x

2x平衡量（mol）2a﹣2x

a﹣x

2