山西省長治市常村煤礦中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省長治市常村煤礦中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質溶液可產生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產生丁達爾現象參考答案：

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：A、從膠體分散系呈電中性分析；B、根據膠體聚沉的條件和復分解的條件分析；C、膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；D、丁達爾效應是膠體特有的性質．解答：解：A、溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯誤；B、膠體加入電解質溶液會發(fā)生聚沉可產生沉淀，復分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C正確；D、丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液沒有丁達爾效應，故D錯誤故選C．點評：本題考查了膠體和溶液中分散質的組成和性質，題目較簡單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質的類別．2.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

（

）

參考答案：D略3.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩(wěn)定，A項錯；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項錯；六種元素中，f為氯，單質是最活潑的，C項錯；c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強，D項正確。

4.有機物A可用于制備抗凝血藥，其結構簡式如圖所示，有關該有機物說法正確的是（

）

A．A遇氯化鐵溶液能顯色

B．1moLA最多可消耗3molNaOH

C．乙酸和A形成的酯的化學式是C11H8O4

D．A可能發(fā)生加成、取代、消去、縮聚等反應參考答案：C略5.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

A.

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.

水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D6.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略7.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是A．依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等B．依據有否電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．依據能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應D．依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物參考答案：A8.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項物質雜質所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠本NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略9.把4.6gNa放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是()。A．Cl－的濃度幾乎不變B．溶液呈渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的離子是Na＋參考答案：B略10.石油裂化的主要目的是為了A.提高輕質液體燃料的產量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質量參考答案：A“輕質液體燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它們在石油中含量雖然較高（25％左右），可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低，所以現代工業(yè)通過裂化把一些較長鏈的烴轉化為較短鏈的“輕質液體燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正確。乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”是重要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度——裂解，來把一些較長鏈的烴轉化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”，B、C錯誤。裂化汽油的質量比蒸餾汽油差，往往通過加氫來提高汽油的質量，D錯誤。11.A、B、C、D四種原子序數依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族。0.1mol/L的AB3溶液在常溫下電離平衡常數為1.77*10-5，C的單質往往是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是：A、原子半徑：D>C>B>AB、工業(yè)制AB3需要高溫、常壓、催化劑C、A與D可形成化合物AD，1mol該物質可與水反應得到1mol電子D、由A、C、D形成的化合物一定有離子鍵和共價鍵，由A、B、C形成的化合物共價鍵一定有，離子鍵不一定有參考答案：D略12.下列操作或儀器的選用正確的是（

）參考答案：A13.下列有關濃硝酸與濃硫酸的敘述中，正確的是A．常溫下都能用鋁容器貯存

B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減少C．常溫下都能與銅較快反應

D．露置在空氣中，容器內酸液的質量都增加參考答案：A略14.硒是半導體材料，也是補硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理含硒的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸（H2SeO3）和少量(H2SeO4)，并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，H2SeO4轉化為H2SeO3，主要反應為：

2HCl+H2SeO4==H2SeO3+H2O+Cl2↑然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素還原為單質硒而沉淀，據此正確的判斷為A、H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B、二氧化硫的還原性比二氧化硒弱C、H2SeO4的氧化性比H2SeO3強

D、濃硒酸的氧化性比濃硫酸弱參考答案：C略15.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（

）A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如下圖所示裝置。

圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據資料顯示：C12與NaOH在不同溫度下，產物不同。在較高溫度下易生成NaClO3)

試回答：

(1)燒瓶B中盛

，試管C中盛

。

(2)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：

①能否省去乙裝置

(填“能”或“不能”)，理由是

②能否省去丙裝置

(填“能”或“不能”)，理由是

。

(3)有同學認為還必須加入某些裝置，你認為怎樣?

(填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用是 。(4)丁裝置中冰水的作用是

。參考答案：(1)燒瓶B中盛MnO2

，試管C中盛

NaOH溶液

。(2)

①不能，理由是

HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量

②

能

，理由是

少量水蒸氣進入C中，不影響反應

。(3)需要該裝置的作用是

應加上尾氣處理裝置，防止氯氣污染空氣

。(4)

防止氯氣與NaOH溶液在較高溫度時發(fā)生其他的反應

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖4所示。圖4金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Mg2＋9.611

（1）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42已沉淀完全？答__________________。（2）加入BaCl2沉淀后需經過兩步實驗才進行下步反應請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO)：①

______________________________；②

_____________________________；（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應方程式為：___________________________。再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌。（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：步驟1：準確稱量3.50g產品配成100.00mL溶液。步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7

溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7

溶液15.00mL。①步驟1中配成100.00mL溶液所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

___②寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：

_______________③步驟3中若滴定終點時仰視讀數會造成產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數

__________（偏高、不變、偏低）。參考答案：(1)靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全。(2)向溶液中加入稍過量雙氧水，充分反應；向溶液中加入氧化鎂調節(jié)PH為3.2—9.6，

過濾。(3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(4)100mL容量瓶

ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

偏低【知識點】金屬元素及其化合物的性質，物質的分離和提純，實驗方案的設計和評價【答案解析】(1)靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全。(2)向溶液中加入稍過量雙氧水，充分反應；向溶液中加入氧化鎂調節(jié)PH為3.2—9.6，

過濾。(3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(4)100mL容量瓶

ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

偏低解析（1）過濾實驗用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺等，其中玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，加入氧化鎂，調節(jié)溶液的pH為4，此時鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵，鋇離子已經和硫酸根離子只堿反應生成了硫酸鋇沉淀，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；BaSO4和Fe（OH）3；（2）檢驗硫酸根離子是否除凈的方法：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全，故答案為：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全；（3）根據物質的溶解度大小，溶液獲得晶體的方法：蒸發(fā)結晶、過濾、冷卻結晶；故答案為：蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；冷卻結晶；（4）①氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價，化學方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O②根據化學方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100mol?L-1

K2Cr2O7溶液滴定至終點過程可以得出剩余的亞鐵離子的物質的量為：0.100mol?L-1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根離子反應的亞鐵離子的物質的量為：20×10-3L×1.000mol?L-1-0.009mol=0.011mol，

氯酸根離子的物質的量為：1/6×0.011mol，產品中Mg（ClO3）2?6H2O的質量分數：（1/2×1/6×0.011×299g/mol）×10×1/3.5×100%=78.3%．【思路點撥】本題考查了對常見金屬元素及其化合物主要性質的掌握，以及對離子反應實質的認識；同時考查應用基礎知識解決簡單化學問題的能力以及對圖表的觀察、分析能力，物質溶解度概念的應用，晶體析出的方法，雜質離子的除雜原則和試劑選擇，題目難度中等．18.已知A為中學化學中的一種深藍色鹽，B、C為日常生活中常見的金屬單質，D、G為無色無味氣體，各物質之間的轉化關系如下圖（電解采用惰性電極，部分反應產物已略去）。請回答下列問題：⑴電解A溶液的陽極反應式為

。⑵A溶液中的A與Na2O2按物質的量之比為1:1反應時的總化學方程式為

⑶E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為

。⑷電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得電解后溶液的pH為1（假設溶液體積不變）。則所得到的氣體D在標準狀況下的體積為

mL。⑸若H溶液為只含單一溶質的溶液，且其濃度為1mol/L，分別向四份200mL該H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的數據，試回答有關問題。

ⅠⅡⅢⅣH溶液的體積(mL)100100100100加入B、C合金的質量（g）36.6912剩余固體的質量（g）00.643.26.4①根據表中的數據可求出合金中B和C兩物質的質量之比為

；②根據表中數據分析Ⅰ反應后的溶液中存在的金屬陽離子有

（用離子符號表示）。參考答案：（15分）（1）4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）（2分）；（2）2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑（