山西省長治市常村煤礦中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省長治市常村煤礦中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：A、從膠體分散系呈電中性分析；B、根據(jù)膠體聚沉的條件和復(fù)分解的條件分析；C、膠體較穩(wěn)定，溶液穩(wěn)定；D、丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)．解答：解：A、溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，故A錯誤；B、膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C正確；D、丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，故D錯誤故選C．點評：本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，題目較簡單，注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的類別．2.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

（

）

參考答案：D略3.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強參考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩(wěn)定，A項錯；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項錯；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項錯；c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強，D項正確。

4.有機物A可用于制備抗凝血藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物說法正確的是（

）

A．A遇氯化鐵溶液能顯色

B．1moLA最多可消耗3molNaOH

C．乙酸和A形成的酯的化學(xué)式是C11H8O4

D．A可能發(fā)生加成、取代、消去、縮聚等反應(yīng)參考答案：C略5.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

A.

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.

水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D6.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（

）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略7.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是A．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B．依據(jù)有否電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．依據(jù)能量的變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A8.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠本NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略9.把4.6gNa放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是()。A．Cl－的濃度幾乎不變B．溶液呈渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的離子是Na＋參考答案：B略10.石油裂化的主要目的是為了A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質(zhì)量參考答案：A“輕質(zhì)液體燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它們在石油中含量雖然較高（25％左右），可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低，所以現(xiàn)代工業(yè)通過裂化把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為較短鏈的“輕質(zhì)液體燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正確。乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”是重要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度——裂解，來把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”，B、C錯誤。裂化汽油的質(zhì)量比蒸餾汽油差，往往通過加氫來提高汽油的質(zhì)量，D錯誤。11.A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族。0.1mol/L的AB3溶液在常溫下電離平衡常數(shù)為1.77*10-5，C的單質(zhì)往往是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是：A、原子半徑：D>C>B>AB、工業(yè)制AB3需要高溫、常壓、催化劑C、A與D可形成化合物AD，1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)得到1mol電子D、由A、C、D形成的化合物一定有離子鍵和共價鍵，由A、B、C形成的化合物共價鍵一定有，離子鍵不一定有參考答案：D略12.下列操作或儀器的選用正確的是（

）參考答案：A13.下列有關(guān)濃硝酸與濃硫酸的敘述中，正確的是A．常溫下都能用鋁容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)

D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加參考答案：A略14.硒是半導(dǎo)體材料，也是補硒保健品中的元素。工業(yè)上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理含硒的工業(yè)廢料，而得到亞硒酸（H2SeO3）和少量(H2SeO4)，并使之富集，再將它們與鹽酸共熱，H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為：

2HCl+H2SeO4==H2SeO3+H2O+Cl2↑然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素還原為單質(zhì)硒而沉淀，據(jù)此正確的判斷為A、H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B、二氧化硫的還原性比二氧化硒弱C、H2SeO4的氧化性比H2SeO3強

D、濃硒酸的氧化性比濃硫酸弱參考答案：C略15.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（

）A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如下圖所示裝置。

圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：C12與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClO3)

試回答：

(1)燒瓶B中盛

，試管C中盛

。

(2)有同學(xué)認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：

①能否省去乙裝置

(填“能”或“不能”)，理由是

②能否省去丙裝置

(填“能”或“不能”)，理由是

。

(3)有同學(xué)認為還必須加入某些裝置，你認為怎樣?

(填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用是 。(4)丁裝置中冰水的作用是

。參考答案：(1)燒瓶B中盛MnO2

，試管C中盛

NaOH溶液

。(2)

①不能，理由是

HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量

②

能

，理由是

少量水蒸氣進入C中，不影響反應(yīng)

。(3)需要該裝置的作用是

應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止氯氣污染空氣

。(4)

防止氯氣與NaOH溶液在較高溫度時發(fā)生其他的反應(yīng)

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖4所示。圖4金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Mg2＋9.611

（1）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42已沉淀完全？答__________________。（2）加入BaCl2沉淀后需經(jīng)過兩步實驗才進行下步反應(yīng)請完成下列實驗步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO)：①

______________________________；②

_____________________________；（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)方程式為：___________________________。再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100.00mL溶液。步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7

溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7

溶液15.00mL。①步驟1中配成100.00mL溶液所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

___②寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

_______________③步驟3中若滴定終點時仰視讀數(shù)會造成產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)

__________（偏高、不變、偏低）。參考答案：(1)靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全。(2)向溶液中加入稍過量雙氧水，充分反應(yīng)；向溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)PH為3.2—9.6，

過濾。(3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(4)100mL容量瓶

ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

偏低【知識點】金屬元素及其化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的分離和提純，實驗方案的設(shè)計和評價【答案解析】(1)靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全。(2)向溶液中加入稍過量雙氧水，充分反應(yīng)；向溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)PH為3.2—9.6，

過濾。(3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(4)100mL容量瓶

ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

偏低解析（1）過濾實驗用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺等，其中玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，加入氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液的pH為4，此時鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵，鋇離子已經(jīng)和硫酸根離子只堿反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；BaSO4和Fe（OH）3；（2）檢驗硫酸根離子是否除凈的方法：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全，故答案為：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全；（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，溶液獲得晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、冷卻結(jié)晶；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；冷卻結(jié)晶；（4）①氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價，化學(xué)方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O②根據(jù)化學(xué)方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100mol?L-1

K2Cr2O7溶液滴定至終點過程可以得出剩余的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.100mol?L-1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：20×10-3L×1.000mol?L-1-0.009mol=0.011mol，

氯酸根離子的物質(zhì)的量為：1/6×0.011mol，產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)：（1/2×1/6×0.011×299g/mol）×10×1/3.5×100%=78.3%．【思路點撥】本題考查了對常見金屬元素及其化合物主要性質(zhì)的掌握，以及對離子反應(yīng)實質(zhì)的認識；同時考查應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決簡單化學(xué)問題的能力以及對圖表的觀察、分析能力，物質(zhì)溶解度概念的應(yīng)用，晶體析出的方法，雜質(zhì)離子的除雜原則和試劑選擇，題目難度中等．18.已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種深藍色鹽，B、C為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，D、G為無色無味氣體，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（電解采用惰性電極，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：⑴電解A溶液的陽極反應(yīng)式為

。⑵A溶液中的A與Na2O2按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)時的總化學(xué)方程式為

⑶E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為

。⑷電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得電解后溶液的pH為1（假設(shè)溶液體積不變）。則所得到的氣體D在標(biāo)準狀況下的體積為

mL。⑸若H溶液為只含單一溶質(zhì)的溶液，且其濃度為1mol/L，分別向四份200mL該H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的數(shù)據(jù)，試回答有關(guān)問題。

ⅠⅡⅢⅣH溶液的體積(mL)100100100100加入B、C合金的質(zhì)量（g）36.6912剩余固體的質(zhì)量（g）00.643.26.4①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出合金中B和C兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為

；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有

（用離子符號表示）。參考答案：（15分）（1）4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）（2分）；（2）2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑（