山西省長治市武鄉(xiāng)縣第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長治市武鄉(xiāng)縣第一中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有參考答案：D0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol參考答案：A略3.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是(

)A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B略4.下列說法正確的是:A.烴基和羥基直接相連接的有機物叫做醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物屬醛類C.含有硝基的化合物叫硝基化合物D.固態(tài)脂肪是指飽和程度較高的高級脂肪酸甘油酯參考答案：D略5.從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2-D常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N參考答案：C知識點:電解質(zhì)定義、元素非金屬性比較解析：A、Cl2的水溶液可以導(dǎo)電是因為生成的鹽酸和次氯酸電離，而Cl2不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀為BaSO4，故B錯誤；C、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀是因為AlO2-得到質(zhì)子，結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正確；D、常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，不能說明氮、磷的非金屬性強弱，硝酸比磷酸酸性強，說明非金屬性：N>P，故D錯誤。故答案選C思路點撥:本題考查了電解質(zhì)定義、元素非金屬性比較等問題，要理解元素非金屬性比較的方法。6.(2011·江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N；

Y:O；

Z:Al

；W:S；

Q:Cl，A.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2－和Z3＋都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。7.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和O2，其中一極的電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O，有關(guān)此電池的錯誤的推斷是

A．通O2的電極為正極

B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為7∶2C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．電解質(zhì)溶液中，OH-向正極移動參考答案：D略8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）A．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最低

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y參考答案：D試題分析：若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；A、四種元素的單質(zhì)中，只有Z的單質(zhì)是固態(tài)，則Z的熔沸點最高，A錯誤；B、W的非金屬性大于Z的非金屬性，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強，B錯誤；C、Y的非金屬性大于Z的非金屬性，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，C錯誤；D、電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，D正確。答案選D。9.用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/p>

①用甲圖裝置電解精煉鋁②用乙圖裝置是為了較長時問地看到制備出來的白色的Fe(OH)2③用丙圖裝置可制得金屬錳④用丁圖裝置驗證和的熱穩(wěn)定性

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

參考答案：D10.下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．將過量NaOH溶液滴入同濃度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸鈣溶液和硫酸反應(yīng)：Ca2＋＋SO42-=CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:

2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O參考答案：B略11.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-參考答案：A略12.（2005·廣東卷）17.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）參考答案：A本題綜合考查化學(xué)平衡的建立及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時的速率關(guān)系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表達式知v（O2）正=v（O2）逆，A正確；NO的生成與NH3的消耗同時表示正反應(yīng)在任意時刻都成比例，故B不正確；達到平衡時，增加容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時減小，正逆反應(yīng)速率同時減小，C不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v正（NH3）∶v正（H2O）=4∶6即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正確。

13.下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A．硫酸與磷酸鈣反應(yīng)

B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C．鐵在硫蒸氣中燃燒

D．鐵粉加入硝酸中參考答案：C略14.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案：D15.下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質(zhì)的物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項相符合的是（）A．向1L濃度均為0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B．向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（3）操作IV的順序依次為：

、冷卻結(jié)晶、

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

。（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為

（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。參考答案：（本題10分，前6個每空1分，后2個空每空2分）（1）取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯現(xiàn)紅色表明溶液不含F(xiàn)e3＋（2）①除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化②

防止Fe2＋離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮

過濾洗滌（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

②0.975略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 回答下列問題：（1） D2+的價層電子排布圖為_______。（2） 四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）（3） A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。1

該化合物的化學(xué)式為_________；D的配位數(shù)為_______；2

列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______，配位體是____。參考答案：18.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應(yīng)類型為_____________。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為________和________（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________________________________________。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。（6）寫出環(huán)氧乙烷（）和鄰甲基苯酚()為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。___________________（合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2）參考答案：（1）氧化反應(yīng)

（2）醚鍵

羰基

（3）（4）

（5）（6）

19.砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為

；砷與溴