山西省長治市潞安礦務(wù)局中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長治市潞安礦務(wù)局中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各離子組可在同一無色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+．、OH﹣、Cl﹣

B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣

D．H+、K+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點：離子共存問題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，且Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Mg2+與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注意常見離子的顏色，題目難度不大．2.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極b是正極B．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aC．該電池的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O參考答案：B試題分析：A．燃料電池中，通氧氣的一極為正極，故b為正極，故A正確；B．外電路中電子由負(fù)極到正極，所以由電極a通過導(dǎo)線流向電極b，故B錯誤；C．該電池的正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣=2H2O，故C正確；D．氫氧燃料電池的正負(fù)極反應(yīng)物分別為氫氣和氧氣，該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O，故D正確；故選B?！久麕燑c晴】氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極；氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；氫氧燃料電池的正負(fù)極反應(yīng)物分別為氫氣和氧氣，氫氣和氧氣可以儲存在電池外部的容器中，據(jù)此分析解題。3.在下列元素中,原子半徑最小的是（

）A．C

B．N

C．O

D．F參考答案：D略4.電解熔融的氧化鋁，當(dāng)電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質(zhì)量是

A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略5.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)A.鋅粉

B.鎂粉

C.鐵粉

D.鋁粉參考答案：C試題分析：除去雜質(zhì)的原則是：”不增不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提存的物質(zhì)。鋅粉、鎂粉、鋁粉都既能和雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)也能與被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。不可以。而鐵粉只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,產(chǎn)生要提純的物質(zhì)本身。正確選項為：C。6.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略7.將幾滴是“類鹵離子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分成兩份：①中加入適量溶液，紅色褪去。下列推測肯定不正確的是（

）

A、①中紅色褪去的原因是將氧化

B、②中紅色褪去的原因是將還原

C、②中紅色褪去的原因是將還原為

D、在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為參考答案：B略8.萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是

（

）

A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．食鹽水參考答案：B略9.2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是（

）A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C略10.既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合氣通過盛有水的洗氣瓶

B.通過裝有過量溴水的洗氣瓶C.混合氣與足量溴蒸氣混合

D.混合氣與過量氫氣混合參考答案：BA．常溫常壓下乙烯難溶于水，也不能與水發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能用水洗氣除雜，A錯誤；B．常溫常壓下乙烯能使溴水褪色，二者發(fā)生加成發(fā)反應(yīng)，生成無色油狀液體1，2-二溴乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此能用溴水洗氣除雜，B正確；C．溴蒸汽不能鑒別乙烷和乙烯，且不能除去乙烷中的乙烯，C錯誤；D．常溫常壓下，乙烯不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且即使發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，也會除去舊雜質(zhì)引入新雜質(zhì)（過量的氫氣），D錯誤，答案選B。11.

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：C12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)

A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25oC,101kPa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略13.下列關(guān)于甲烷和乙烯比較不正確的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃燒時火焰明亮，乙烯燃燒時火焰明亮并伴有黑煙D.甲烷分子中5個原子不共面而乙烯分子中所有原子共面參考答案：A14.下列各組中的兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的有①乙醇和二甲醚

②正丁烷和異丁烷

③金剛石和富勒烯④168O2和188O2

⑤蔗糖和麥芽糖

⑥蛋白質(zhì)和氨基酸A.③④⑥

B.①②④

C.①②⑤

D.③⑤⑥參考答案：C①乙醇和二甲醚，分子式都為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；②正丁烷和異丁烷，分子式都為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③金剛石和富勒烯，互為同素異形體；④168O2和188O2是由氧的同位素形成的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)；⑤蔗糖和麥芽糖分子式都為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥蛋白質(zhì)和氨基酸不可能互為同分異構(gòu)體；答案選C。15.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④參考答案：B考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：實驗室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿等儀器．解答：解：①量筒常用于量取液體的體積；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；④蒸發(fā)皿常用于分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)；所以用來分離的儀器有②③④，故選B．點評：本題考查實驗室常見儀器的使用，題目難度不大，注意常見基礎(chǔ)知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②

(4)①④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填空：（1）0．5molNH3分子中所含氮原子數(shù)為__________個；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是__________；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是__________；（4）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是__________；（5）配制100mL1mol/LNaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加水至刻度處，會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度__________（選填“偏高、偏低、無影響”）；（6）實驗室制備氯氣時，收集氯氣常采用__________法。參考答案：（1）0.5NA或3.01×1023（2）120g·mol-1（3）0.2mol·L-1（4）氧氣（或O2）（5）偏低（6）向上排空氣或排飽和食鹽水解析：（1）0．5molNH3中所含氮原子數(shù)為0.5NA個，答案：0.5NA或3.01×1023；（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是1.2g/0.01mol=120g·mol-1，答案：120g·mol-1；（3）0.1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1×2=

0.2mol·L-1，答案：0.2mol·L-1；（4）新制氯水在陽光照射下，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生的無色氣體是氧氣，答案：氧氣（或O2）（5）把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加水至刻度處，相當(dāng)于將溶液稀釋，會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。答案：偏低。（6）實驗室采用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，所以加熱二氧化錳固體和濃鹽酸制取氯氣時，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以使用飽和食鹽水可將氯氣中得氯化氫氣體除去，又能防止Cl2的溶解，故常采用向上排空氣或排飽和食鹽水,答案：向上排空氣或排飽和食鹽水【點睛】（1）到（5）小題，平時要加強基本功訓(xùn)練，解題要快，正確率要高，（6）排飽和食鹽水法收集CL2，高一要盡可能去理解，引導(dǎo)將來學(xué)化學(xué)的同學(xué)從化學(xué)平衡原理的角度去理解。18.(10分)現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

請回答：

（1）若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。①組成A的元素在周期表中的位置是

。②當(dāng)A與D的溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

，A與D反應(yīng)的離子方程式為

。（2）若A是常見金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1。

①下列關(guān)于C的說法正確的是

（填字母）。a．其溶液為無色

b．遇KSCN溶液變紅色c．既有氧化性也有還原性

d．其溶液可用于吸收氯氣

②B與HI溶液反應(yīng)可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）第三周期第IIIA族，16.8L，2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2（2）①c、d

②

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl19.化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：