山西省陽泉市東梁鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省陽泉市東梁鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B.霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D.酸雨能使混凝土、砂漿等表面的硬化水泥溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，從而損壞建筑物參考答案：AA.青蒿素提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故A錯誤；B.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應(yīng)，故B正確；C.鐵活潑性強于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D.酸雨可與水泥中的某些硅酸鹽成分生成易被水溶解的松軟物質(zhì)，出現(xiàn)空洞和裂縫，從而損壞建筑物，故D正確；答案選A。2.在常溫常壓下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒，共消耗相同條件下0.5LO2，在混合氣體中CO和H2的體積比為（

）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比參考答案：D考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：計算題．分析：CO、H2燃燒的方程式為：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反應(yīng)消耗1mol氧氣、2molH2反應(yīng)也消耗1mol氧氣，所以H2和CO的總體積為消耗氧氣的體積的2倍．解答：解：CO、H2燃燒的方程式為：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反應(yīng)消耗1mol氧氣、2molH2反應(yīng)也消耗1mol氧氣，所以H2和CO的總體積為消耗氧氣的體積的2倍，在混合氣體中CO和H2的體積比為任意比均符合，故選：D．點評：考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)方程式判斷混合氣體的總物質(zhì)的量為消耗的氧氣的物質(zhì)的量的2倍是解題關(guān)鍵3.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl

B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr

D．產(chǎn)生的沉淀分別是AgCl與BaSO4參考答案：C略4.下列兩種溶液相互滴加就可以鑒別的是A.AlCl3溶液和NaAlO2

溶液

B.AlCl3溶液和鹽酸C.NaHCO3

溶液和鹽酸

D.Na2CO3溶液和鹽酸參考答案：D無論AlCl3溶液和NaAlO2

溶液如何滴加，反應(yīng)一定生成氫氧化鋁沉淀，相互滴加不能鑒別，故A錯誤；AlCl3溶液和鹽酸不反與，相互滴加不能鑒別，故B錯誤；無論NaHCO3溶液和鹽酸如何滴加，反應(yīng)一定生成二氧化碳氣體，相互滴加不能鑒別，故C錯誤；鹽酸滴入Na2CO3溶液中開始沒有氣體，Na2CO3溶液滴入鹽酸中開始就有二氧化碳氣體放出，所以相互滴加就可以鑒別，故D正確。點睛：把碳酸鈉滴入鹽酸中和把鹽酸滴入碳酸鈉溶液中現(xiàn)象不同，可以用互滴法鑒別；把氫氧化鈉滴入氯化鋁溶液中直接生成氫氧化鋁沉淀，把氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中開始沒有沉淀，所以可以用互滴法鑒別氫氧化鈉、氯化鋁。5.在某無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組的是（

）A.Na+

、NO3-、Al3+、Cl-

B.

Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.

K+、SO42-、HCO3-、Na+

參考答案：A略6.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：DA．鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達到實驗?zāi)康模珹正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強減小，形成噴泉，可以達到實驗?zāi)康?，B正確；C．鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)，能夠達到實驗?zāi)康模珻正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達到實驗?zāi)康?，D錯誤；答案選D。7.下列四種化合物溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是(

)A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe2(SO4)3參考答案：AA項，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意的為FeO，答案選A。點睛：本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗方法是解題的關(guān)鍵。8.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．原子吸收光譜儀可用于確定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于確定某些有機原子團參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀

B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略10.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．冰變水

B．將Na2SO4熔融呈液態(tài)C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略11.下列操作中正確的是（） A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL B．用托盤天平稱取5.56gKCl固體 C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時應(yīng)選用500mL容量瓶 D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出 參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【分析】A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取0.01mL的溶液； B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g； C．實驗室中沒有450mL的容量瓶，應(yīng)該用500mL的容量瓶配制該溶液； D．為了避免污染溶液，上層液體應(yīng)該從上口倒出． 【解答】解：A．量筒只能讀到0.1mL，無法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，可以用酸式滴定管，故A錯誤； B．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱取5.56gKCl固體，故B錯誤； C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時，沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.2mol/L的溶液，故C正確； D．分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及量托盤天平、溶液配制、分液等知識，明確化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ? 12.以下互為同位素的是（）A.金剛石與石墨

B.D2與H2

C.CO與CO2

D.3517Cl與3717Cl參考答案：DA、金剛石與石墨互為同素異形體，選項A錯誤；B、D2與H2為同種物質(zhì)，選項B錯誤；C、CO與CO2為碳的兩種氧化物，選項C錯誤；D、Cl與Cl互為同位素，選項D正確。答案選D。13.某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進行如下實驗：①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實驗判斷，該晶體是（

）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OC．NH4Al(SO4)2·12H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O參考答案：C略14.下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A．淀粉溶膠中膠體微粒大小在1~100nmB．用一束光照射氫氧化鐵膠體，可以觀察到一條光亮的通路C．向沸騰的蒸餾水中加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱可得氫氧化鐵膠體D．可以利用過濾來分離膠體粒子和溶液參考答案：D略15.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAC．28gN2所含原子數(shù)為2NAD．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：

I．實驗中甲同學(xué)取a克Cu片和12ml18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

。裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_________

。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應(yīng)放置的液體（填字母）：________A．飽和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_________。A．Fe粉

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．飽和NaHSO3溶液（4）實驗中甲學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是___

（填名稱），反應(yīng)方程式是______

。參考答案：（每空2分，共13分）（1）

Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O

，品紅溶液褪色，

用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口

（2）D（此空1分）（3）AD

（4）氧氣

，

2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(標況)2．24L3．36L3．36L試計算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)的的離子方程式

▲

；

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。參考答案：略18.（6分）有兩種單質(zhì)氣體Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)之比為2:3，又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，且A原子中L層所含電子數(shù)是K層的3倍，試推斷：（1）A、B的元素符號；（2）Am中m的值；（3）Am的同素異形體的化學(xué)式（寫出計算過程）。參考答案：

略2.8g鐵與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計。求：（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度。（3）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：1.12L；0.5mol/L；0.5mol/L試題分析：（1）2.8g鐵的物質(zhì)的量為2.8g÷56g/mol=0.05mol，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑0.05

0.05

0.05

0.05則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L=1.12L。答：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下