山西省陽泉市南坳職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省陽泉市南坳職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按實驗原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是A．①多B．②多

C．相等

D．無法判斷參考答案：B略2.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（）

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A3.下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是

（選填序號，選對1個得2分，選錯1個倒扣2分）A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗

B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在250mL燒杯中加入216mL水和24gNaOH固體，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液F．不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛G.用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉H.為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比

參考答案：答案：B、D、F、G(答對1個得2分，答錯1個倒扣2分，扣完為止，本題不出現(xiàn)負(fù)分)4.在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是()A．鈉與水反應(yīng)時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈參考答案：A略5.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－

C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O[參考答案：B略6.從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是

A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

C．緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡參考答案：C略7.下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A．鍵能單獨形成，而鍵一定不能單獨形成B．鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個鍵，一個鍵，三鍵中一定有一個鍵，兩個鍵D．氣體單質(zhì)中一定存在鍵，可能存在鍵參考答案：D略8.高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e－28OH－

B．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

D．放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高參考答案：C略9.向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為（）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5參考答案：C考點：常見元素的化合價；氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列放出計算a值，即為n值．解答：解：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol解得a=3．則X值為3．故選C．點評：考查氧化還原反應(yīng)的計算，難度中等，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒的運用．10.下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol參考答案：D11.某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵

A．一定是離子鍵

B．一定是共價鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵

D．可能不形成化學(xué)鍵參考答案：略12.氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程：①向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O–2e－→SO42－+4H+；②向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：Cl2+2e－→2Cl－，在①和②反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為()A．NaClO

B．HClO

C．ClO2

D．NaClO4參考答案：C略13.ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑（Cl2能和水中溶解的某些有機(jī)物發(fā)生取代和加成反應(yīng)，生成致癌物質(zhì)）．工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得ClO2，以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3參考答案：B略14.魚油的主要成分是EPA和DHA，二者分別是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它們都是人體不可缺少的營養(yǎng)素，下列有關(guān)它們的說法不正確的是

（

）

①EPA和DHA含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似

②1molEPA最多可與5molH2進(jìn)行加成反應(yīng)

③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④二者均是高分子化合物

A．②④

B．①④

C．①③

D．②③

參考答案：B略15.在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A．一定有碘離子

B．可能含鐵離子C．可能有氯離子

D．不含硝酸根離子參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫出相應(yīng)的離子方程式。一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：

；為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灑瘢喝?mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時觀察到的另一現(xiàn)象是_________

。將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其目的是

。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

。實驗Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是_____________________________________。指導(dǎo)老師看過學(xué)生的實驗步驟后認(rèn)為該設(shè)計有缺陷，應(yīng)在開始實驗前對某主要藥品進(jìn)行檢驗，所選擇的藥品為

；該實驗的目的是

。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。參考答案：（20分）2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+——2分2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3——2分實驗Ⅰ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；——1分先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生；——3分證明氫氧化鐵膠體轉(zhuǎn)化為了Fe3+；——1分Ba2++SO42-=BaSO4↓。——1分實驗Ⅱ：Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；——2分（Na2SO3濃溶液）、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；——2分檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）——2分2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑——2分①SO32－有較強(qiáng)的還原性，CO32－沒有還原性——1分②SO32－水解能力較CO32－小——1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（Ｃ1化學(xué)）成為研究的熱點?！疤家换瘜W(xué)”即以單質(zhì)碳及ＣＯ、、、等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝。⑴將轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

（填序號）。⑵CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下合成甲醇：。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是

（填序號）。a.反應(yīng)使用催化劑意義不大b.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成c.該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小d.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)②時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

(用的代數(shù)式表示)。⑶二甲醚（）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：a.

b.

c.

總反應(yīng)：的

。②對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。a.b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.的濃度保持不變d.的消耗速率與的消耗速率之比為⑷以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。⑸C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。寫出CO與氮氧化物（NO）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：①水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）

255.58kJ·mol②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+1／2O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76kJ·mol請回答下列問題：（1）下列說法正確的是

。（填字母）A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價值B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實際生產(chǎn)中意義不大D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應(yīng)所需的能量（2）在體積為1