山西省陽泉市南坳中學高二化學月考試題含解析

山西省陽泉市南坳中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（

）A．它們都屬于純凈物

B．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它們的分子中都不含氫原子

D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應得到參考答案：C略2.．下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是

A．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中，c(NH)與c(SO)之比

B．相同溫度下，0.2mol·L－1HCOOH溶液與0.1mol·L－1HCOOH溶液中c(H＋)之比

C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)與c(CO)之比

D．pH＝12的KOH溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比參考答案：AD略3.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）>c（NH4+）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略4.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（

）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ/mol參考答案：B略5.傳統(tǒng)飲用水常以氯氣為消毒劑。20世紀80年代，科研人員在英國某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童白血病發(fā)病率高的誘因源于飲用氯氣消毒的飲用水。下列分析中正確的是（

）A．氯氣作用于正常細胞使之失去輸氧能力B．人體內(nèi)Cl-濃度增大，使正常細胞轉(zhuǎn)化為癌細胞C．氯氣有毒，殺死正常細胞，但不殺滅癌細胞D．氯氣作用于水中的有機物，生成有機氯化物而致癌

參考答案：D略6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是(

)

A.在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gB.1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NAC.同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同D.1L1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA參考答案：B略7.下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是（

）

A．NH3

B．BF3

C．BeCl2

D．H2O參考答案：C略8.下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（

）A．乙烯（C2H4）和苯（C6H6） B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5） D．甲醛（HCHO）和乙酸參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳的量是定值，則有機物中含C的質(zhì)量分數(shù)相等，以此來解答．解答：解：只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳的量是定值，則有機物中含C的質(zhì)量分數(shù)相等，A．乙烯（C2H4）和苯（C6H6）中C的質(zhì)量分數(shù)不相等，則不符合題意，故A不選；B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）中C的質(zhì)量分數(shù)不相等，則不符合題意，故B不選；C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）中C的質(zhì)量分數(shù)不相同，不符合題意，故C不選；D．甲醛（HCHO）和乙酸實驗式相同，符合題意，故選D；故選D．點評：本題考查有機物燃燒反應的計算，為高頻考點，把握信息得出最簡式相同為解答的關鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意信息中總質(zhì)量一定，題目難度不大9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是A.氨基乙酸

B.碳酸氫鉀

C.硫酸氫鉀

D.苯酚鈉參考答案：B10.

(1)炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會更旺，這是因為______________。(2)如果燒去同量的炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量________(填“相同”或“不相同”)，這是因為__________________________________________。(3)如果欲使爐內(nèi)的炭燃燒更充分，下列措施可行的是()A．向爐內(nèi)噴吹空氣

B．把塊狀煤碾碎C．使用H2O作催化劑

D．提高爐膛內(nèi)的溫度參考答案：略11.下列有關自發(fā)反應的說法正確的是（）A．自發(fā)反應一定是S＞0的反應B．自發(fā)反應一定是H＜0的反應C．自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行D．H＜0，S＞0的反應一定是是自發(fā)反應參考答案：D略12.下列有關說法正確的是()A.鐵制品鍍層受損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易生銹B.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，因此其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)減小D.鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質(zhì)不活潑參考答案：A略13.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位

D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子與Pt4＋不配位

參考答案：C略

14.25℃時，恒壓容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法正確的是：A．反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．充入稀有氣體，平衡不會移動。參考答案：B略15.下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．在0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)B．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)C．CH3COOH溶液：c(CH3COO-)＝c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(OH-)＞c(H+)參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實驗應選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為Cmol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點－129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：

。（2）NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是

。（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為：

。（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含三種元素，則其中心原子是

，配位數(shù)為________________。參考答案：（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2）NH3分子間能形成氫鍵，NF3分子間只有范德華力（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）

（4）Na3AlF6

Al或Al3+

6

略18.（10分）（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(s)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)已知25℃時：C(石墨)+O2(g)==

CO2(g)

△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+1／2O2(g)==

CO(g)

△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+1／2O2(g)==

H2O(g)

△H3＝－242kJ·mol-1試計算25℃時：CO(s)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的反應熱_______kJ·mol-1（2）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)H2COCH4燃燒熱（kJ?mol-1）285.8283.0890.3①請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。②作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣（主要成分是CO和H2）用戶改用天然氣（主要成分是CH4），應調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大

（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少

（填“空氣”或“天然氣”）的進入量。

參考答案：（1）－41（2分）（2）

①H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H3＝-285.8kJ·mol-1（2分）CO(g)+O2(g)==CO2（g）ΔH＝－283.0kJ?mol-1（2分）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol-1（2分）②空氣

天然氣

（每空1分）略19.(16分)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________________________________________________________．直到因加入一滴鹽酸后，