山西省陽泉市東梁鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省陽泉市東梁鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略2.恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2N2O4達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

（

）A．體積減半，則壓強為原來的兩倍B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

D．平衡向右移動，混合氣體密度增大圖3

參考答案：CD略3.下列各項因果關系中正確的是（

）

A．氨的沸點高于氯化氫，是因為分子間會形成氫鍵的氫化物其沸點一定高于不形成氫鍵的氫化物

B．同溫下，強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質，是因為強電解質在溶液中完全電離

C．常溫下，可用鐵制容器裝運濃硝酸，是因為常溫下鐵與濃硝酸不反應

D．苯酚鈉溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因為HCO3-電離H+的能力弱于苯酚

參考答案：答案：B4.葉蠟石的化學式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.X的最高價氧化物可作耐火材料B.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體C.葉蠟石和YZ2中都存在[YZ4]四面體結構D.用NaOH溶液分離X單質和Y單質的混合物參考答案：D【分析】結合短周期的信息，考慮ZW-應為10電子微粒。從所給的化學式來看，X應為金屬元素。Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，推測Y為Li或Si；再據(jù)X、Y相鄰可推測X為Al、Y為Si，Z為O、W為H。所以葉蠟石的化學式為Al2[Si4O10](OH)2?！驹斀狻緼．X的最高價氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A項正確；B．氫和氧形成的常見化合物為H2O和H2O2，在常溫常壓下的確均為液體，B項正確；C．在葉蠟石和二氧化硅中的確都存在硅氧四面體結構，C項正確；D．分離混合物肯定是利用各組分的性質差異。單質鋁和單質硅均能與NaOH溶液反應而溶解，所以不能用NaOH溶液分離二者的混合物，反應方程式分別為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D項錯誤；所以答案選D項?！军c睛】先根據(jù)題給信息，將各元素具體化，然后將各選項用具體元素代入，“翻譯”出來即可順利解答。5.下表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖的是

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質化合物純凈物D置換反應氧化還原反應放熱反應

參考答案：C略6.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.干餾參考答案：C乙醇和水的沸點相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點睛：掌握常見物質分離與提純的方法是解答的關鍵，易錯選項是A，注意萃取與蒸餾的區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。7.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

C．亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液混合：SO32-+H2O2=SO42-+H2O

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO42-+H2O參考答案：C略8.下列有機物的命名正確的是（）

A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷

C．3—甲基—1—戊烯

D．2，3—二甲基戊烯參考答案：答案：D9.（2009·廣東卷）我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是（

）A.與互為同位素B.與的質量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：A與核內質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的不同核素，即同位素關系，所以本題選A。10.Mg（ClO3）2在農業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：下列敘述正確的是（

）

A．四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K時，MgCl2的溶解度約為55g

C．300K時，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl36g

D．該反應能夠進行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg（ClO3）2參考答案：B略11.下列有關實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A.圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁B.圖2放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應實驗，火焰呈黃色不能說

明該溶液中含有鈉元素D.蒸餾時，將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處參考答案：B略12.化學與生產、生活緊密相關，下列有關說法不正確的是（

）A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑C．明礬凈水是因為明礬水解產生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質D．鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕參考答案：D13.下列離子方程式中正確的是(1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O(4)過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12+2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓(7)0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S(8)等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42—+Ba2++3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O

CO32－+H3O+(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－參考答案：(2)(3)(4)(8)14.把少量CO2分別通入濃度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。預計能觀察到白色沉淀的溶液是

（）

A．①和②

B．只有②

C．②和③

D．只有③參考答案：答案：C15.

NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3a+NA4Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。

下面是4個同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產流程如下：（1）寫出反應①的離子方程式

（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產中最佳溫度為

℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（15分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5

（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O

（3分）（4）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為

，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰②回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______。（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應類型為________。（4）由D生成E的化學方程式為___________。（5）G中的官能團有___、____、_____。（填官能團名稱）（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）參考答案：（1）丙酮（2）

2

6:1（3）取代反應（4）（5）碳碳雙鍵

酯基

氰基（6）8試題分析：（1）A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，則氧原子個數(shù)為58×0.276÷16=1，再根據(jù)商余法，42÷12=3…6，A分子的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示為單峰，A為丙酮。（2）A為丙酮，根據(jù)已知①給的信息，B為，B分子中有2種氫原子，則其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為6:1。（3）光照條件下與氯氣反應是取代反應的條件，則由C生成D的反應類型為取代反應。（4）根據(jù)題給信息，由D生成E的化學方程式為。（5）根據(jù)題給結構簡式，氰基丙烯酸酯為CH2=C(CN)COOR，根據(jù)流程圖提供的信息可知，G的結構簡式為CH2=C(CN)COOCH3，則G中的官能團有碳碳雙鍵、酯基、氰基。（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的為甲酸酯，將氰基看成氫原子，有三種結構：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2，然后將氰基取代右面的碳原子上，共有8種。考點：考查有機物的推斷，有機化學方程式的書寫，官能團，同分異構體的判斷等知識。18.銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，反應方程式為：Cu＋4HNO3（濃）→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）→3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O?，F(xiàn)將25.6gCu投入50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體。（1）被還原硝酸的物質的量是

；（2）判斷25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反應后何者有剩余？

，其物質的量是

；（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體是通過排水法進行收集，則收集到的氣體的體積是

L氣體（標準狀態(tài)）；（4）如果往反應后的體系內再加入200mL4mol/L的稀硫酸，又會產生__________L氣體（標準狀態(tài)）。

參考答案：（1）0.2mol(2分)

（2）銅，0.2mol(各1分)（3）2.99L(2分)

（4）2.99L(2分)19.[有機化學基礎]某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度氫氣密度的68.5倍?，F(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下：

請回答下列問題：（1）寫出A的分子式

；A的