山西省陽泉市晉東化工廠中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省陽泉市晉東化工廠中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語正確的是A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．Na2S的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

參考答案：C略2.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略4.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3參考答案：B略5.電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)B外接電源負(fù)極時，膜由無色變?yōu)樗{(lán)色B．當(dāng)B外接電源負(fù)極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．當(dāng)A接電源的負(fù)極時，此時Li+得到電子被還原D．當(dāng)A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光參考答案：B當(dāng)B外接電源負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由藍(lán)色變?yōu)闊o色，當(dāng)A接電源負(fù)極，WO3得到電子被還原，電極反應(yīng)式為：WO3+Li++e-=LiWO3膜由無色變?yōu)樗{(lán)色6.下列實驗方法合理的是（）A、可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

參考答案：答案：A解析：三種物質(zhì)和水混合后，己烷在水的上層，四氯化碳在水的下層，乙醇不分層，所以可以用水鑒別三者，故A項正確；油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法，是高級脂肪酸鈉和甘油分離，所以B錯；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反應(yīng)，均可產(chǎn)生CaCO3沉淀，故C項錯誤；為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)使一方過量，而不是使二者物質(zhì)的量相等，所以D錯。7.化學(xué)與科技、環(huán)境、社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C.大量使用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)參考答案：A

解析：A、綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染排放，而不是用化學(xué)原理治理環(huán)境污染，故A不正確；B、C、D均正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了化學(xué)與生活、環(huán)境，注意理解綠色化學(xué)、低碳理念，培養(yǎng)環(huán)保意識.8.已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為：A．5個

B．6個

C．7個

D．8個參考答案：B解析:設(shè)分子中含羧基的數(shù)目是解題的關(guān)鍵。含羧基數(shù)氧所占相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量約為氨基占相對原子質(zhì)量和碳原子約所占相對原子質(zhì)量和最多可含碳數(shù)是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理9.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1，欲使Mg2＋完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，且與Al3＋恰好分離，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的體積為A．80mL

B．100mL

C．120mL

D．140mL參考答案：A略10.在溶液中有濃度均為0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

參考答案：A略11.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法中，錯誤的是 （

）A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B．質(zhì)量守恒定律是大量試驗事實的總結(jié)C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被試驗證明

D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的參考答案：C解析化學(xué)家提出的假設(shè)并不一定完全正確，有的甚至是錯誤的，如凱庫勒式的苯分子結(jié)構(gòu)曾經(jīng)被認(rèn)為能夠解釋苯分子的不飽和度，但是隨后通過實驗發(fā)現(xiàn)關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的這種說法是錯誤的。12.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C考點：鈉的重要化合物．.專題：壓軸題．分析：實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果．A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B、根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C、C項應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項成立；B、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，故B項成立；C、C項中堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，故C項錯誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，故D項成立．故選：C．點評：本題看似是實驗設(shè)計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同．13.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率（

）A．2.4mol/（L·s）

B．0.8mol/（L·s）C．1.6mol/（L·s）

D．0.08mol/（L·s）參考答案：C解：在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率V（NH3）==1.6mol/（L·s），故選C．14.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．H2O

B．CO2

C．CH3COOH

D．CH3COONa參考答案：D試題分析：A．H２O是弱電解質(zhì)，錯誤；B．CO２屬于非電解質(zhì)，錯誤；C．CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，錯誤，D．CH3COONa屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確。考點:考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的識別。15.

2011年3月11日，日本本州島仙臺港發(fā)生9.0級地震，地震引發(fā)海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質(zhì)排布中最外層應(yīng)是8個電子；蔗糖是非電解質(zhì)；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故ABD項錯誤，即選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

_____________

_________________________________

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

，檢查該裝置氣密性的方法是_

______________________

，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②實驗時放出氣體的總體積是

mL。③放出氣體所需時間為

min。④反應(yīng)放出氣體所需時間約為

min。⑤A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因

。⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____________mol/L。（請保留兩位有效數(shù)字）

參考答案：（16分）（1）產(chǎn)生氣泡的快慢（1分），

消除陰離子不同對實驗的干擾（1分），（2）分液漏斗（1分），關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位。（2分）產(chǎn)生40mL氣體所需的時間（1分）（3）①2H2O2

2H2O+O2↑（2分）；

②60mL

（1分）；

③1min（1分）；

④2.5

min（說明：只要答2.5~2.6min同樣給分，1分）；

⑤D>C>B>A（1分）；⑥隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢（2分）

⑦0.11mol·L－1（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)合成有機(jī)物F路線如下：（1）有機(jī)物D中含氧的官能團(tuán)名稱為

和

。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計步驟（b）和（d）的目的是

。（4）寫出步驟（d）的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

A．屬于芳香化合物

B．核磁共振氫譜有四個峰

C．1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH

D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

參考答案：（1）羰基

酯基

（2）

（3）保護(hù)醇—OH

（4）

（5）

或

（6）

略18.鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。

(1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

▲

；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是

▲

。(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)②的離子方程式為

▲

；可回收利用的物質(zhì)是

▲

。(3)為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用

▲

（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點，用去了30.00mLFeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是

▲

。參考答案：（1）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

防止Fe2＋被氧化，以獲得純凈的副產(chǎn)品FeSO4·7H2O

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+

2H+

H2SO4

（3）酸式滴定管

1.50mol?L-1略19.CH4和CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ?mol﹣1（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=

kJ?mol﹣1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的CO（g）和H2（g）可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是