山西省陽泉市盂縣路家村鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省陽泉市盂縣路家村鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C

2.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是（

）A．原子半徑：M＞X＞Y＞ZB．對應(yīng)氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞XC．對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2與MY2溶于水都能得到對應(yīng)的酸參考答案：A試題分析：根據(jù)題給信息知，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧元素；X、Y、Z是同周期的相鄰元素，則X為氮元素，Z為氟元素；M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，M為硅元素。A、根據(jù)原子半徑比較原則判斷，原子半徑：Si＞N＞O＞F，即M＞X＞Y＞Z，A正確；B、水分子間存在氫鍵，常溫下為液體，沸點最高，其余氫化物均為氣體，B錯誤；C、根據(jù)元素在周期表中的位置及元素周期律判斷，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M，C錯誤；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D錯誤，答案選A?！久麕燑c晴】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。本題的易錯選項是C，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。需要明確的是氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力的范疇，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，例如熔沸點等。只有非金屬很強的元素才能形成氫鍵，例如F、O、N，即HF、H2O、NH3等均能形成氫鍵。3.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是：A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C【詳解】A、H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、氫能源將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，氫氣是通過電解制備的，耗費大量電能，廉價制氫技術(shù)采用太陽能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯誤；C、因為H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正確；D、氫氧燃料電池放電過程是原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了氫能源的優(yōu)點，但氫能源也有缺點，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學(xué)們需要全面的分析問題。本題的易錯點為A，要記住常見的吸熱和放熱反應(yīng)。4.下列有關(guān)項目的比較中，錯誤的是：

A.熔點：Li＞Na＞K＞Rb

B.還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.半徑：S2－＞Cl-＞K+＞Ca2+參考答案：B5.目前，全球有16億人有不同程度的缺碘現(xiàn)象，其中包括6億兒童，科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。運種食熱含

A．單質(zhì)碘(l)

B．碘化鈉中化合態(tài)的碘(I)

C．碘酸鈉中的碘元素

D．氯化碘(ICl)中的碘元素參考答案：C6.不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A.水泥

B.玻璃

C.陶瓷

D.化肥參考答案：D水泥、玻璃、陶瓷屬于常見的硅酸鹽產(chǎn)品，化肥不是，答案選D。7.下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（

）A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子

B．鐵紅的化學(xué)式：FeOC．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，

，NH4Cl的電子式為參考答案：C略8.某有機物X，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2。甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這種有機物X是：

A．甲醇

B．甲醛

C．甲酸

D．甲酸甲酯參考答案：B9.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D10.下列說法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯誤的是

①鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒

②碳酸鋇可作X光透視腸胃的藥劑

③制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

④硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯電業(yè)的發(fā)展，可以說：“硅是信息技術(shù)革命的催化劑?！盇．③④

B．①③C．①④

D．②③參考答案：A略11.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A.K+、NO3-、Cu2+

B.K+、OH﹣、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+

D.Ca2+、CO32-、Na+參考答案：A【詳解】該溶液中一定存在大量的氫離子，

A．K+、NO3-、Cu2+之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.OH﹣與H+反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B錯誤；C.Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。12.下列說法中，錯誤的是A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料C．我國目前最主要的能源是煤炭D．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)參考答案：D略13.下列各組元素中，位于同一周期的是A.硅、硫、氯

B.鋰、鈉、鉀

C.氟、氯、溴

D.碳、氧、鋁...參考答案：A14.下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一個轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是（

）

選項甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3參考答案：B15.在的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6

,在此時間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3·S－1。則此一段時間是

A．1秒

B．2秒 C．0.44秒

D．1.33秒

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：加BaCl2溶液和稀鹽酸

焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃）

④

白色沉淀

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：（1）在原溶液中一定不存在的離子有_______，（2）在原溶液中一定存在的離子有_____________________（3）寫出第②第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式②

③

，

，

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫的氧化物、氮的氧化物是常見的大氣污染物。（1）酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械牧虻难趸锖偷难趸?，它們的主要來源是煤和石油的燃燒。①汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成_____________（寫名稱）和NO。②為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫元素進行固化處理，對廢氣中的氮的氧化物用__________吸收，寫出NO2與之反應(yīng)的離子方程式____________________________。（2）某化學(xué)興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→

→

→

→

→

(填字母)。_________②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________；當(dāng)裝置②中出現(xiàn)_____________________________現(xiàn)象時，立即停止通氣。③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是__________。A．酸性KMnO4溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水參考答案：(1)①硝酸

②堿溶液（NaOH溶液）

2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

(2)①cdbae

②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

溶液藍色剛好褪去

③AC解析：（1）①NO2溶于水生成硝酸和NO；正確答案：硝酸。②氮的氧化物能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，達到吸收目的；氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉兩種鹽，離子方程式：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；正確答案：堿溶液（NaOH溶液）；2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O。（2）①由于氮氣、氧氣都不溶于水，可以通過排水法測量其體積，因此正確的順序為cdbae；正確答案：cdbae。②碘單質(zhì)具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸，本身還原為碘離子；由于碘遇淀粉顯藍色，當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)反應(yīng)完全后，藍色溶液恰好變?yōu)闊o色，立即停止通氣；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；正確答案：cdbae；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；溶液藍色剛好褪去。③酸性KMnO4溶液

和溴水都具有氧化性，且溶液都有顏色，所以能夠代替，NaOH溶液和氨水都能與二氧化硫反應(yīng)，但是沒現(xiàn)象，A、C正確；正確選項A、C。18.（5分）0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100mL0.2mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出：(1）Y的名稱為

，它在周期表的位置為

；(2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）鎂

第三周期第ⅡA族

（2）MgO+2H＋=Mg2＋+H2O19.如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

請按要求回答下列問題：(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________，以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號表示)；②、③、⑥三種元索的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由弱到強的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)用