山西省陽泉市長池鎮(zhèn)王村中學高二化學期末試題含解析

山西省陽泉市長池鎮(zhèn)王村中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖所示為元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外層有5個電子，則下列說法中不正確的是

A．c單質(zhì)可以在一定條件下置換出b單質(zhì)

B．b的氫化物比c的氫化物更穩(wěn)定

C．a(chǎn)的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性弱

D．原子半徑a＞b＞d參考答案：B略2.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是(

)A．升高溫度和減小壓強

B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強

D．升高溫度和增大壓強參考答案：A略3.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0．2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如下圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是（

）A．在A、B間任意一點c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）

B．在B點：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7．5

C．在C點：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）

D．在D點：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）參考答案：D4.下列說法中不正確的是

（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：D略5.為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填入對應的空格中。實驗目的實驗方法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3

檢驗酒精中是否含有水

證明NaOH溶液呈堿性

除去鎂粉中混有的少量鋁粉

實驗方法：A．加入足量NaOH溶液，過濾B．加熱C．無水硫酸銅粉末D．滴入酚酞試液參考答案：B

C

D

A

略6.下列有關化學反應速率的說法正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速度減小C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，V逆加快，V正減慢D．對于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水的濃度變化來表示參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：A．濃硫酸和鐵反應不生成氫氣；B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減小；C．升高溫度，正逆反應速率都增大；D．固體和純液體不能用于表示反應速率．解答：解：A．濃硫酸和鐵反應生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故A錯誤；B．加入氯化鈉溶液，氯化鈉不參與反應，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故B正確；C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．固體和純液體不能用于表示反應速率，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學反應速率，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．7.可逆反應aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是A．達平衡后，加入催化劑則C％增大B．達平衡后，若升溫，平衡左移C．化學方程式中b＞c+d

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動參考答案：B8.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反應，最終放出的熱量為A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略9.下列有機物的命名中，正確的是()

A.B.C.D.參考答案：B解析：烯烴、炔烴等含官能團的有機物的命名方法與烷烴類似，但選主鏈和編號時官能團要優(yōu)先考慮。A項主鏈選錯，正確命名為3-甲基己烷；C項編號錯誤，正確命名為4-甲基-2-戊炔；D項編號錯誤，正確命名為3-甲基乙苯或間甲乙苯。

10.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時只充入2molC氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為A．20% B．40% C．60% D．80%參考答案：C11.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y

2Z，達到平衡后，X的轉化率不可能為()

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略12.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4參考答案：D略13.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C14.居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（），該元素含有的中子數(shù)為（）A．88

B．138

C．226

D．314參考答案：B考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．專題：原子組成與結構專題．分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，及質(zhì)子數(shù)為88、質(zhì)量數(shù)為226來解答本題．解答：解：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=226﹣88=138．故選B．點評：本題考查了原子的構成及其微粒間的關系，難度不大，注意基礎知識的積累．15.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結構，若其中有兩個NH3分子分別被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構體種數(shù)有(不考慮光學異構)幾種(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。(1)該小組作出此推測的理由是：

。

【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為：

。(3)實驗前先通入一段時間的N2，其目的是

。(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是

。(5)A中反應結束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4標準溶液進行滴定。①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。

(

)H2C2O4+(

)MnO4-+(

)H+＝(

)Mn2++(

)H2O+(

)(

)②滴定達到終點時的現(xiàn)象是

。③重復滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為

；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分數(shù)為

。參考答案：(1)在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應生成SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，與Fe反應生成H2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+(3)排除裝置中的空氣，防止H2與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。(4)B瓶中溶液紫紅色變淺說明生成了SO2，D中黑色粉末變紅說明生成了H2。

(5)①5、2、6、2、8、10CO2

②滴入最后一滴H2C2O4溶液時KMnO4溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復。③0.025mol，33.3%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）2.16g某有機物在純氧中完全燃燒，依次通入裝有無水氯化鈣的干燥管、盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶，結果無水氯化鈣干燥管增重1.44g，通過澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質(zhì)量為1.08g。⑴求此有機物的分子式。⑵若此有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機物可能的結構簡式。參考答案：（1）求出相對分子質(zhì)量M=108g·mol—1，分子式：C7H8O，（2）略18.已知人的胃液PH在0.9～1.5左右為正常，當病人胃酸過多時，醫(yī)生會讓其服用NaHCO3中和掉部分H+.設病人胃液共AL，開始PH為a(a＜0.9)服用NaHCO3后調(diào)至PH為b(0.9＜b＜1.5).若服用藥純度為80％，求需服多少克小蘇打?參考答案：開始胃液中含H+為10-a·Amol，服藥后胃液中含H+為10-bAm