山西省陽(yáng)泉市陽(yáng)煤集團(tuán)第一中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市陽(yáng)煤集團(tuán)第一中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（

）

A．C5H10

B．C7H8O

C．CH4O

D．C2H4Cl2參考答案：C略2.A、B、C三個(gè)電解槽，A槽是CuCl2水溶液，純銅片做陰極，B、C都是AgNO3水溶液，純銀絲做陰極，先將A、B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)進(jìn)行電解，當(dāng)B槽中銀絲質(zhì)量增加0.108g，C槽銀絲質(zhì)量增加0.216g時(shí)，A槽中銅片質(zhì)量增加了

A

0.216g

B

0.108g

C

0.064g

D

0.032g參考答案：D略3.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．2－戊烯存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象D．乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)參考答案：D4.在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，理論上的兩極變化是（）①鋁片溶解9g

②銅片溶解32g

③銅片上析出1gH2④鋁片上析出1molNO2．A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，再根據(jù)Cu、NO2和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：解：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，①鋁片在濃硝酸中鈍化，鋁片不溶解，故錯(cuò)誤；②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，銅片反應(yīng)了0.5mol，則銅片溶解32g，故正確；③在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，所以銅片上沒(méi)有析出H2，故錯(cuò)誤；④鋁片上的電極反應(yīng)為：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，析出1molNO2，故正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，注意電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等．5.已知反應(yīng)：3A+4BC+2D其反應(yīng)速率可以分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)[mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系是（

）。A．v(A)＝1/3v(C)

B．v(B)＝4/3v(A))C．v(C)＝4v(B)

D．v(D)＝1/2v(C)參考答案：B略6.下列離子方程式正確的是A．過(guò)量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．溴乙烷在NaOH水溶液中加熱：CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D略7.下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)的是（）A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金C．在輪船的船殼水線以下部分，裝上鋅錠D．金屬表面噴漆參考答案：C略8.A2+B2===2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（△H表示該過(guò)程的能量變化）：

Ⅰ．A2===A+A

△H1

Ⅱ．B2===B+B

△H2

Ⅲ．A+B===AB

△H3則下列說(shuō)法中正確的是（）A．當(dāng)△H3+(△H1+△H2)>0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．當(dāng)2△H3+(△H1+△H2)>0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．當(dāng)2△H3+(△H1+△H2)<0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D．當(dāng)1/2△H3+(△H1+△H2)<0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；參考答案：C略9.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0下列敘述正確的是：A

加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B

當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D

平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(

)A．在28g聚乙烯樹(shù)脂中，含有的碳原子數(shù)目為2NAB．在合成28g聚乙烯樹(shù)脂的單體中，含有的雙鍵數(shù)目為NAC．28g聚乙烯樹(shù)脂完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．28g聚乙烯樹(shù)脂中，含有的C—H鍵的數(shù)目為4NA

參考答案：C略11.蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。關(guān)于蘇丹紅說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．分子中含一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)萘環(huán)

B．屬于芳香烴

C．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D．能溶于苯參考答案：B略12.在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列關(guān)系不正確的是：A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/LB．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]C．[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]D．2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]參考答案：D略13.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（

）A．HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-C．NH3+H+===NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH-參考答案：D略14.如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．減小Y的濃度

B．增大Y的濃度C．降低溫度

D．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)參考答案：D略15.在蛋白質(zhì)的一到四級(jí)結(jié)構(gòu)中，存在亞基的立體排布、亞基間相互作用與布局的是

A．一級(jí)結(jié)構(gòu)

B．二級(jí)結(jié)構(gòu)

C．三級(jí)結(jié)構(gòu)

D．四級(jí)結(jié)構(gòu)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol／LH2SO4溶液和0.01mol／LH2SO4溶液，簡(jiǎn)述操作過(guò)程。試劑：①紫色石蕊試液；②酚酞試液；③甲基橙溶液；④蒸餾水；⑤氯化鋇溶液；⑥pH試紙；⑦0.1mol／L的Na2S2O3溶液方法一

方法二

參考答案：方法一：分別用玻璃棒醮取待測(cè)液于pH試紙上，測(cè)定其溶液的pH，pH小的是0.1mol／LH2SO4，pH大的是0.01mol／LH2SO4溶液方法二：分別在兩支試管中加入2mL待測(cè)液后分別加入2mLNa2S2O3溶液，觀察混合后溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間，先出現(xiàn)渾濁的是0.1mol／LH2SO4三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種棕紅色固體。

回答下列問(wèn)題：

(1)C的化學(xué)式為

；J的化學(xué)式為

。

(2)寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：

。(3)寫出由F生成G的離子方程式(或化學(xué)方程式)：

。參考答案：(1)Al

Fe2(SO4)3(2)Al2O3+OH-==2AlO2-+H2O(3)Fe2++2NH３.Ｈ2Ｏ==Fe(OH)2↓+2NH+4、4Fe(OH)2+O2+2Ｈ2Ｏ==4Fe(OH)318.1958年世界上第一個(gè)心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10年之久．這種能源起搏器中安裝了壽命最長(zhǎng)、可靠性最高的鋰—碳電池．這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在－56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作，現(xiàn)已在火箭、移動(dòng)電話、筆記本電腦中廣泛使用．它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液．電池總反應(yīng)為：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S．(1)此電池中________作負(fù)極，電極反應(yīng)為_(kāi)_______，________作正極．(2)該電池用于心臟起搏器時(shí)，在生理上的作用是________．參考答案：(1)Li；Li－e-＝Li+；Co

(2)啟搏器遵循天然心臟的工作原理通過(guò)向心臟發(fā)送電脈沖以控制心臟的跳動(dòng)．19.（10分）在4000C，101.3kPa時(shí)，3L某烴A在mL氧氣中完全燃燒，燃燒后測(cè)得氣體體積（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）試回答下列問(wèn)題：（1）烴A的組成中應(yīng)滿足的條件

；（2）當(dāng)m=27時(shí)，烴A可能的分子式（只要求寫出三種可能的分子式）．三種可能的分子式是：

，

，

；（3）若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，m的取值范圍

．參考答案：（1）烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個(gè)分子中含8個(gè)氫原子；（2）C3H8；C4H8；C5H8（或C6H8、C7H8）；（3）m≥18．【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．

【分析】（1）依據(jù)烴燃燒的通式400℃時(shí)，生成的水為氣態(tài)，根據(jù)烴燃燒通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，利用氣體體積差量計(jì)算；（2）根據(jù)3LA完全燃燒消耗氧氣的體積判斷x的范圍，然后寫出烴A的分子式；（3）烴A在常溫下為氣態(tài)，則x≤4，然后根據(jù)3LA完全燃燒消耗氧氣的量確定m的范圍．【解答】解：（1）設(shè)烴的分子式為CxHy，則：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）

氣體體積差量△V1

（x+﹣x﹣﹣1）=﹣13L

（m+6﹣m﹣3）L解得：y=8，即該烴的分子式為：CxH8，說(shuō)明烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個(gè)分子中含8個(gè)氫原子，故答案為：烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個(gè)分子中含8個(gè)氫原子；（2）當(dāng)m=27時(shí)，3L烴A完全燃燒消耗了27L氧氣，則x+≤=9，即：x≤7，所以烴A的分子式可以為：