山西省陽(yáng)泉市陽(yáng)煤集團(tuán)第二中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市陽(yáng)煤集團(tuán)第二中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。在上述反應(yīng)的平衡體系中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)＞v(C)C．在T1、D狀態(tài)時(shí)，v正＜v逆D．由I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)推知，欲配制濃度較大的氯水，將氯氣通入氯化鉀溶液即可參考答案：A略2.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol

A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：B略3.下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該裝置中Fe作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．該裝置中Fe作陰極，F(xiàn)e電極上溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Fe被保護(hù)，故B正確；C．該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、Sn作正極，F(xiàn)e加速被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．該裝置中Fe作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕快慢順序?yàn)椋鹤麟娊獬仃?yáng)極＞作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力．4.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類參考答案：BA中不能排除Aｇ＋；C中可能是氯氣或臭氣；D中可能是甲酸酯。

5.200℃時(shí)11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4參考答案：B略6.下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：AA明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯(cuò)；C濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯(cuò)；DSO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)；7.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QD．若將容器①體積縮小為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ參考答案：C解析：A．衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對(duì)同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，正確；B．①中計(jì)算可知此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/o.25L==2mol/L，將②按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊與①對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相等，正確；C．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成XY3的物質(zhì)的量為：23.15KJ/92.6KJ/mol=0.5mol，

X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）

起始（mol）：1

3

0轉(zhuǎn)化（mol）：0.25

0.75

0.5平衡（mol）：0.75

2.25

0.5可知平衡時(shí)①容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時(shí)②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程需要吸收熱，故C錯(cuò)誤；D．若容器①體積為0.20L，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量多，故D正確。8.綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列實(shí)驗(yàn)改動(dòng)后符合綠色化學(xué)理念的是

（

）參考答案：D略9.化學(xué)教科書中有大量的數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（

）

A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷長(zhǎng)時(shí)間煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的產(chǎn)物是Mg（OH）2而不是MgCO3

B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)一些液體混合物用分餾的方法分離開(kāi)來(lái)的可能性

C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢

D.用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推測(cè)某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱參考答案：C略10.有關(guān)下列物質(zhì)說(shuō)法正確的是（

）A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生D．HCl、NH3、CO2都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)參考答案：BC11.右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（

）①食鹽水

②KNO3溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④Na2CO3溶液

⑤CCl4

⑥濃氨水A.①③⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①②③⑤參考答案：A略12.下列有關(guān)乙酸的表示正確的是

（

）

A．球棍模型：

B．電子式：

C．分子式：

D．結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B14.兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（

）

A．1：l

B．1：2

C．1：3

D．2：1參考答案：B略15.下列離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

）A．稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/molB．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+=Fe3+＋2H2OC．將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應(yīng)至沉淀物質(zhì)的量最大：

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O=2AlO2－＋4NH4＋＋2H2O參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL)，請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定食醋的總酸量【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL)，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液;100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】①配制并移取待測(cè)食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。③滴定往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次?！緮?shù)據(jù)記錄】滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)終/mL14.9815.2015.1216.24問(wèn)題與思考】⑴步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有

。蒸餾水的處理方法是

。⑵步驟③中你選擇的酸堿指示劑是

，理由是

。⑶若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，可采取的措施是

。⑷樣品總酸量＝

g/100mL。參考答案：⑴玻璃棒、膠頭滴管

煮沸除去CO2并迅速冷卻⑵酚酞

滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑⑶用活性炭脫色⑷4.50

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2C03]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)

中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過(guò)程如下：查閱資料知，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH6.07.51,4沉淀完全pH13143.7

（1）氯酸鈉的作用是

；（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為

，可以選擇的試劑是

.（填序號(hào)）。

a．氨水

b．硫酸銅

c．氫氧化銅

d．碳酸銅（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是

；若溫度過(guò)高，所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn)，黑色固體可能是

。（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：

。（5）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈

。參考答案：略18.下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)①是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式

。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=

（用K1、K2表示）。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有

________(填寫字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________；t8時(shí)__________________。

②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。參考答案：（1）吸熱

（2）

（3）K2×

（4）C．E（5）①升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）使用催化劑或加壓(減小容器的體積)②

略19.（14分）醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是

．（2）反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是

、

）．（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母編號(hào)）．a(chǎn)．1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAgb．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過(guò)量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液（4）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有種．a(chǎn)．能發(fā)生消去反應(yīng)

b．能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）溴原子和碳碳雙鍵；（2）消去反應(yīng)；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；（3）b；（4）6；（5）考點(diǎn)：有機(jī)物的合成．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH3CH2CH2Br在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成C為BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)生成D為HOCH