廣東省東莞市市篁村職業(yè)中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析

廣東省東莞市市篁村職業(yè)中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質能按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（

）

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸H2B膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸漂白粉苛性鉀氯化氫乙醇參考答案：BA項中鹽酸為混合物，H2是單質。B項正確。C項中氨水是混合物，D項中氯化氫是強電解質。2.在20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是A．20mL水

B．濃鹽酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

參考答案：B略3.下列說法中，正確的是()A.B.C.D.某烯烴與H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是3,3-二甲基-1-丁烯參考答案：D解析：選項A中的有機物應命名為1,2,4-三甲苯，原名稱未遵循取代基位次之和最小的原則；B項中有機物的名稱應為2,2,4-三甲基戊烷；炔類物質命名時，應從離碳碳三鍵最近的一端編號，故C中有機物應命名為3-甲基-1-丁炔；2,2-二甲基丁烷去掉2個氫原子，只能得到一種烯烴：(CH3)3CCH＝CH2，名稱為3,3-二甲基-1-丁烯，D正確。

4.在已知AgCl和Ag2CrO4-的溶度積分別為1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是

．A．AgCl和Ag2CrO4-的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．兩者類型不同，不能直接由Ksp的大小來判斷其溶解能力的大小

D．都是難溶鹽，溶解度無意義參考答案：C5.在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）①混合氣體的壓強，②C的物質的量濃度，③A的物質的量，④2υ正（B）=υ逆（C），⑤混合氣體的平均相對分子質量．A．②④⑤

B．②③④

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D考點：化學平衡狀態(tài)的判斷分析：反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解答：解：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故①錯誤；②C的物質的量濃度，正逆反應速率相等，故②正確；③反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時，A的物質的量不變，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；④V正（B）=2V逆（C），說明v（C）正=v（C）逆，故④錯誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質量M=，反應前后混合氣體的質量會變化，該反應是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，所以當M不再發(fā)生變化時，表明已經(jīng)平衡，故⑤正確；故選：D．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)．6.下列說法或表示方法正確的是A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生B．在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC．已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）=C(石墨,s)；△H＜0參考答案：D略7.有關原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是（

）A．氫化物受熱易分解B．該元素是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素C．其單質既有氧化性又有還原性D．最高價氧化物對應的水化物是一種強酸參考答案：D【考點】磷．【分析】由于p能級已經(jīng)有電子，因此同能層的s能級上電子應為2，即n=2，則該價電子結構實際為3s23p3，是磷元素，以此分析．【解答】解：由于p能級已經(jīng)有電子，因此同能層的s能級上電子應為2，即n=2，則該價電子結構實際為3s23p3，是磷元素．A．磷化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，故A正確；B．磷元素是植物生長的營養(yǎng)素，故B正確；C．P單質的化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；D．P的最高價氧化物對應的水化物是磷酸，為弱酸，故D錯誤；故選D．8.由2—氯丙烷為主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經(jīng)過反應的類型為

A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成

D．取代—加成—消去參考答案：B略9.下列對有機物結構或性質的描述，正確的是（

）A．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，符合該條件的單烯烴有6種B．苯的間二溴代物無同分異構體能說明苯不是單雙鍵交替結構C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定條件下，Cl2在甲苯的苯環(huán)或側鏈上均能發(fā)生取代反應參考答案：D10.已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.283.5kJ/mo

B172.5kJ/mol

C-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

參考答案：B略11.下列有關物質分類的說法正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于化石能源B．純堿、燒堿、堿式碳酸銅都屬于堿C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互為同素異形體

D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是純凈物參考答案：A略12.乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。下列說法正確的是

A．正四面體烷的分子式為C4H4,其二氯代物有二種

B．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同。

C．苯為平面六邊形結構，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4溶液褪色。

D．與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式為，環(huán)辛四烯不能使溴水褪色。參考答案：B略13.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余氣體體積約占試管容積的A．1/4

B．1/3

C．1/2

D．2/3參考答案：C略14.下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（

）。A.3s23p1

B.3s23p2

C.3s23p3

D.3s23p4參考答案：C略15.兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積是10L。下列各組混合烴中一定不符合此條件的是

（

）A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關問題：（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是

，之后關閉止水夾a。（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的

和

質量。（3）E裝置的作用是測量

的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的

的質量，為了較準確地測量該氣體的體積，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意

（填代號）。a、視線與凹液面最低處相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)c、讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確

其理由是

（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的

若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的

參考答案：（1）排凈裝置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；

ac

（4）N2的體積；

多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）最簡式（或實驗式）；相對分子質量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．由人尿分離出來的結晶化合物A，熔點為187~188℃。對A做下列實驗：⑴測得A的蒸汽密度為8.0g/L（已折合成標準狀況）。取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，增重8.10g；剩余氣體再通過堿石灰，增重39.60g。另取17.92gA完全分解，可得標準狀況下的氨氣1.12L。試求A的分子式。⑵又知A和足量6mol/L鹽酸混合加熱可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC，已知A、B、C三物質均含一個羧基，B僅由C、H、O三種元素組成，其物質的量之比為7:6:2，C俗名甘氨酸。試推斷A的結構。參考答案：21．⑴C9H9O3N（3分）

⑵

（3分）

略18.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質量/g 金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有

（填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有

（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

，其實驗序號是

。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：

。參考答案：(1)固體反應物的顆粒大??；1，2（2）1,3,4,6