廣東省東莞市望牛墩中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省東莞市望牛墩中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如右圖所示的關(guān)系。下列說法正確的是（

）A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)D．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)參考答案：D試題分析：X＋甲→乙＋Y，屬于置換反應(yīng)，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故錯(cuò)誤；D、甲和乙是化合物，X和Y是金屬單質(zhì)，Z必然為非金屬單質(zhì)，故正確。2.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法中，正確的是

A．SO2、NO2是酸性氧化物

B．分散系一定是混合物

C．鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)

D．最外層電子數(shù)少于4的元素一定是金屬元素參考答案：B3.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.制取氨氣

B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3

D.干燥NaHCO3參考答案：CA.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤。B.氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤。C.從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確。D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。4.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．向Mg（HCO2）3溶液中滴加過量的NaOH溶液的離子方程式：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓C．用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2OD．已知：共價(jià)鍵C﹣CC=CC﹣HH﹣H鍵能/kJ·mol﹣1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為﹣384kJ·mol﹣1參考答案：BA．碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3﹣+Mg2++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓，故B正確；C．用稀醋酸除去銅綠的離子方程式：4CH3COOH+Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O+4CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，依據(jù)給出條件不能計(jì)算反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；故選：B．5.下列說法正確的是（）A．圖（a）中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中H+的濃度越來越小B．圖（b）中，Mg電極作電池的負(fù)極C．圖（c）中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+D．圖（d）中，K分別與M、N連接時(shí)，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A．圖a中，實(shí)際上為電解水；B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；C．圖c中，負(fù)極上失電子，正極上得電子，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬為正極，據(jù)此寫出電池反應(yīng)式；D．圖d中，K與M連接，連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，K分別與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護(hù)．解答：解：A．圖a中，陽極上氫氧根離子失電子，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁作負(fù)極，故B錯(cuò)誤，C．圖c中，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cd為負(fù)極，故金屬活潑性Cd＞Co，故發(fā)生的反應(yīng)為Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C錯(cuò)誤；D．圖d中，K與M連接，連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，K與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等．6.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是(

)參考答案：A略7.下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－參考答案：B略8.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（

）A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)。C．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案：B9.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+

B．可以使用鹽酸作為該反應(yīng)的酸性介質(zhì)C．氧化性比較：S2O82->MnO4-

D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B略10.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油D．太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：A略11.某化學(xué)興趣小組對某獎(jiǎng)牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為證明甲、乙、丙猜想的正誤，可取少量制造該獎(jiǎng)牌的材質(zhì)粉末，加入一種試劑，該試劑應(yīng)是（

）

A．硫酸銅溶液

B．硝酸銀溶液

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：D略12.下列離子方程式中，不正確的是（

）A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反應(yīng)完全：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]-C.向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2OD.向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：B略13.2019年3月科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-B.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度減小C.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A．充電時(shí)，B電極為陽極，I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，所以儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以Cl-通過M膜進(jìn)入負(fù)極，K+通過N膜進(jìn)入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C正確；D．充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e-═Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14.某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體：①H2

②Cl2

③CH4

④HCl

⑤NH3

⑥NO

⑦NO2

⑧SO2，下列操作正確的是：（

）A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥參考答案：A略15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（）

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤

B．①③

C．②④

D．①②參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL6mol·L—1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn)。（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是

。（2）如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈

。方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2OH—＋2H2O＝[Zn(OH)4]2—＋H2↑。某同學(xué)按右圖裝置設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為Scm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol·L—1NaOH溶液中。回答下列問題：

（3）裝置中導(dǎo)管a的作用是

。（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動(dòng)C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是

（填序號）。（5）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL（已知Zn的密度為7.14g/cm3，實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為VmL/mol）。則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為

cm。（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）參考答案：（1）

反應(yīng)速率突然減小

。（1分）（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，則鐵片已洗凈?！净蛴貌ＡО粽喝∽詈笠淮蜗闯鲆海卧谒{(lán)色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈】

。（2分）（3）裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，NaOH溶液能順利滴下（1分）。（4）操作的順序是④①③②④①（2分，回答④①③②或③②④①給1分）。（5）鍍鋅鐵皮的厚度為

cm。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(氣)+2B(氣)

3C(氣),已知加入1molA和3molB,生成了amolC:(1)平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量是

(用含有a的關(guān)系式表示)。(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為

mol,此時(shí)C在混合氣體中的百分含量

(填寫增大、減小或不變)。(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中加入2molA和8molB,若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變,則還應(yīng)該加入C

mol。(4)在同一個(gè)容器中加入nmolA和3nmolB,則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m-2m之間變化，n與m的關(guān)系是

(用含有n和m的關(guān)系式表示)。參考答案：(1)25a%

(2)2a

不變

(3)

6

(4)

n>2m/3

18.(08上海嘉定區(qū)期末)一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44L。試求：（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比：

。

（2）樣品化合物的成分是：

（3）樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？（寫出計(jì)算過程）參考答案：答案：（1）3∶2（1分）

n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol

n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.6×32)/56=0.4mol∴n(S):n(Fe)=0.6:0.4=3:2（2）FeS和FeS2（2分）

FeS中n(Fe)/n(S)=1/1

FeS2中n(Fe)/n(S)=1/2

∴為FeS和FeS2或Fe2S3（3）設(shè)：FeS為xmol

FeS2為ymol

x+y=0.4

（1分）

x+2y=0.6

（1分）

求得：x=0.2

y=0.2

即FeS為0.2mol（1分），F(xiàn)eS2為0.2mol（1分）（答案合理即給分）19.(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉