2022-2023學(xué)年吉林省長春市高一下冊期末化學(xué)專項提升模擬題（AB卷）含解析

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第頁碼7頁/總NUMPAGES總頁數(shù)37頁2022-2023學(xué)年吉林省長春市高一下冊期末化學(xué)專項提升模擬題（A卷）評卷人得分一、單選題1．下列應(yīng)用中發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．漂粉精等用于游泳池的消毒 B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射火箭燃料 D．過年放煙花2．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（

）A．膠體發(fā)生電泳 B．血液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．膠體發(fā)生聚沉3．有關(guān)合金的敘述不正確的是

A．合金的熔點比它的各成份金屬的熔點低 B．合金的硬度和強度一般比純金屬高C．合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì) D．硬鋁、黃銅和鋼均為合金4．下列化學(xué)用語正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的核素：B．N2的結(jié)構(gòu)式；N≡NC．H2O的電子式：D．鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：5．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是A．酸性：B．堿性：C．還原性：D．氧化性：6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC．常溫常壓下，0.84gNaHCO3含有的Na+數(shù)為0.01NAD．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA7．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．200mL0.4mol/LMgCl2溶液 B．400mL0.5mol/LNaClO溶液C．300mL0.3mol/LAlCl3溶液 D．1000mL0.5mol/LNaCl溶液8．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A．B．C．D．9．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、、Cl-C．Na+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、10．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列說法錯誤的是A．第118號元素在周期表中位于第七周期0族B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3>H2S11．下列微粒的半徑比值小于的是A． B． C． D．12．下列化學(xué)過程及其表述正確的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2C．氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋COD．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+13．下列實驗操作所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象或者結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象或者結(jié)論A向CaCl2溶液中通CO2至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t棕色CCl2通入品紅溶液中，褪色Cl2具有漂白性D向質(zhì)量為m1的硫酸銅溶液中加入少量鐵粉，溶液質(zhì)量變?yōu)閙2m2<m1A．A B．B C．C D．D14．已知周期表中短周期的一部分如圖所示，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法中正確的是dabcA．原子半徑大小順序是c>b>aB．b的氫化物的沸點比d的高C．c和d的某種單質(zhì)可用于自來水消毒D．a(chǎn)、b、c氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系是c>b>a15．如下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜WB．X與Y可以形成陰陽離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-D．Y和W可以形成離子化合物16．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入500mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，得到11.2g鐵單質(zhì)。則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為A．1mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．無法計算評卷人得分二、填空題17．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫出①、②兩種元素的名稱_______，_______；⑦、⑧兩種元素的符號_______，_______。(2)在這些元素中，_______(用元素符號填寫，下同)是最活潑的金屬元素；_______是最活潑的非金屬元素。(3)這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中，酸性最強是_______(寫化學(xué)式填寫，下同)；堿性最強是_______；能形成兩性氫氧化物是_______。18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①FeBr2溶液

②Al

③氫氧化鐵膠體

④CO2

⑤氯水

⑥鐵粉

⑦NaHSO4(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______。(2)除去⑥中混有少量②的方法為_______。(用化學(xué)方程式表示)(3)在⑦溶液中加入⑥的離子方程式為_______。(4)區(qū)分①和③兩種分散系的方法是_______。19．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_______色。(2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的體積V(Na2CO3)_______V(NaHCO3)(填“>”，“<”或“=”)。(3)若加熱10g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了1.24g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(4)實驗室中需1mol/L的Na2CO3溶液450mL，配制時需稱取Na2CO3的質(zhì)量是_______。20．某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：_______。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______。(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。(5)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63mol/L，則該溶液的c(H+)=_______。②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：_______________ClO+_______Fe2++_______=_______Fe3++_______Cl-+_______評卷人得分三、實驗題21．用18mol/LH2SO4配制100mL1mol/LH2SO4，若實驗儀器有A．10mL量筒

B．100mL量筒

C．100mL容量瓶

D．玻璃棒

E.膠頭滴管

F.燒杯

G.托盤天平(1)實驗時不需要用的上面儀器有_______(2)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_______a.使用容量瓶前檢查它是否漏水b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗c.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1-2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線(3)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是_______。a定容時俯視刻度線觀察液面b量筒量取硫酸時仰視刻度線c定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度d容量瓶未干燥評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題22．已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種型分子。(1)m=_______，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_______。(2)Z在周期表中位置為_______。(3)的電子式為_______。(4)用電子式表示的形成過程為_______。(5)Y的單質(zhì)與X最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page2424頁，共=sectionpages1818頁第頁碼25頁/總NUMPAGES總頁數(shù)37頁答案：1．B【詳解】A．漂粉精等用于游泳池的消毒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選A；

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?，核變不屬于化學(xué)變化，故選B；C．偏二甲肼用作發(fā)射火箭燃料，燃料燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．過年放煙花，屬于與燃燒反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)變化，故不選D；選B。2．D【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可。【詳解】A.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D.血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。3．C【詳解】A、多數(shù)合金的熔點比組成它的金屬低，A正確；B、合金的硬度和強度一般比各成分金屬大，B正確；C、合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的混合物，例如生鐵中就含有非金屬碳元素，C錯誤；D、硬鋁、黃銅和鋼均為合金，D正確，答案選C。點睛：明確合金的概念、性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，合金的熔點比各成分的熔點低，但硬度比各成分硬度高。4．B【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的核素：C，A錯誤；B．N2的結(jié)構(gòu)式；N≡N，B正確；C．H2O是共價化合物，電子式：，C錯誤；D．鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤；答案選B。5．D【詳解】A．同主族元素從上到下最高價含氧酸酸性減弱，酸性：，故A正確；B．同主族元素從上到下，最高價氧化物的水化物的堿性增強，堿性：，故B正確；C．同主族元素從上到下，失電子能力增強，還原性增強，還原性：，故C正確；

D．同主族元素從上到下，得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，氧化性：，故D錯誤；選D。6．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，從而無法計算分子數(shù)，A錯誤；B．未指明氣體所處溫度、壓強，無法計算氣體體積，B錯誤；C．0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量為=0.01mol，則含有的Na+數(shù)為0.01NA，C正確；D．未指明溶液的體積，無法計算氯離子個數(shù)，D錯誤；答案選C。7．C【詳解】A．200mL0.4mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L=0.8mol/L；B．NaClO電離生成鈉離子和次氯酸根離子，400mL0.5mol/LNaClO溶液中不含氯離子，氯離子的物質(zhì)的量濃度為0；C．300mL0.3mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L=0.9mol/L；D．1000mL0.5mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；綜上分析，300mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大，答案選C。8．A【詳解】A．氧化鋁屬于兩性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，不能生成氫氧化鋁沉淀，所以氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故A錯誤；B．鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中，最終被氧化為氫氧化鐵，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鎂與鹽酸(或氯氣)反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，可以轉(zhuǎn)化，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與適量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可以轉(zhuǎn)化，故D正確；故選A。9．C【分析】【詳解】A．含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，Cu2+在無色溶液中不存在，A不符合題意；B．Ag+與Cl-形成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．Na+、Al3+、、Cl-相互間不反應(yīng)，與H+也不反應(yīng)，且溶液呈無色，能大量共存，C符合題意；D．Ba2+和H+都能與反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；答案選C。10．D【詳解】A．依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第118號元素位于元素周期表的第七周期0族，A正確；B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，如氫元素與氯元素形成的HCl為共價化合物，氫元素與鈉元素形成的NaH為離子化合物，B正確；C．堿金屬元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，失電子能力逐漸增強，金屬性依次增強，C正確；D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S>P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，D錯誤；答案選D。11．C【詳解】A．鈉原子比鈉離子多1個電子層，Na原子半徑大于Na+，大于1，故不選A；B．氯離子和氯原子電子層數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)也相同，氯離子比氯原子多1個電子，氯離子半徑大于氯原子，大于1，故不選B；C．鈉離子、氧離子的電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子，所以小于1，故選C；D．同主族元素從上到下半徑依次增大，P原子半徑大于N原子，所以大于1，故不選D；選C。12．C【詳解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B．將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，F(xiàn)eI2完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，B錯誤；C．氫氧化鈣溶液與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋CO，C正確；D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Cu2++Fe2+，D錯誤；答案選C。13．D【詳解】A．鹽酸的酸性比碳酸強，則CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，向CaCl2溶液中通CO2至過量無現(xiàn)象，A錯誤；B．鐵與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，是黑色固體，不會出現(xiàn)紅棕色粉末，B錯誤；C．Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；D．向質(zhì)量為m1的硫酸銅溶液中加入少量鐵粉，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，原溶液中相對分子質(zhì)量大的銅被置換出，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，即m2<m1，D正確；答案選D。14．C【分析】a、b、c是第三周期元素，d是第二周期元素，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則a是P元素、b是S元素、c是Cl元素、d是O元素；【詳解】A．同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑大小順序是P>S>Cl，故A錯誤；B．H2O分子間能形成氫鍵，H2O的沸點比H2S的高，故B錯誤；C．O3和Cl2可用于自來水消毒，故C正確；D．a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系是HClO4>H2SO4>H3PO4，若不是最高價含氧酸不一定滿足上述關(guān)系，如：H2SO3的酸性大于HClO，故D錯誤；故選C。15．D【分析】X、Y、Z、W、R都為短周期元素，結(jié)合原子序數(shù)和主要化合價分析，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素；Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價，Z為Al元素；W的化合價為+6、-2價，故W為S元素；R的化合價為+7、-1價，則R為Cl元素?！驹斀狻緼．X為O、W為S，元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，A錯誤；B．X為O、Y為Na，兩者可形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物，但兩者的陰陽離子個數(shù)比均為1:2，B錯誤；C．X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子分別為O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，半徑最小的是Al3＋(Z3+)，C錯誤；D．Y為Na、W為S，兩者可形成離子化合物Na2S，D正確；答案選D。16．A【詳解】向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入500mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明產(chǎn)物是Fe(NO3)2。用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的Fe和Fe2O3的混合物，得到11.2g鐵單質(zhì)，則Fe和Fe2O3的混合物中Fe元素的物質(zhì)的量為0.2mol；則反應(yīng)后的溶液中含有0.2molFe(NO3)2，根據(jù)氮元素守恒，500mL一定濃度的稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol×2+=0.5mol；原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為，選A。17．(1)

氮

氧

Si

P(2)

Na

F(3)

HClO4

NaOH

Al(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是N元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是P元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素；（1）①、②兩種元素的名稱分別是氮元素、氧元素；⑦是硅元素，元素符號Si；⑧是磷元素，元素符號是P。（2）同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族元素從上到下金屬性增強、非金屬性減弱，在這些元素中，Na是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非金屬元素。（3）元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中，酸性最強是HClO4；元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，堿性最強是NaOH；Al(OH)3是兩性氫氧化物。18．(1)

④

⑦(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(4)丁達(dá)爾效應(yīng)（1）①FeBr2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

②Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

③氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

④CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；⑤氯水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

⑥鐵粉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦NaHSO4的水溶液能導(dǎo)電，NaHSO4是電解質(zhì)。上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是CO2；屬于電解質(zhì)的是NaHSO4；（2）Fe和氫氧化鈉不反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，用氫氧化鈉溶液除去Fe粉中混有少量Al，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）NaHSO4溶液中含有鈉離子、氫離子、硫酸根離子，加入Fe粉，F(xiàn)e和氫離子反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，區(qū)分FeBr2溶液和氫氧化鐵膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。19．(1)黃(2)<(3)66.4%(4)53g（1）Na2CO3含鈉元素，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，因此用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色。（2）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉中的含碳量高于碳酸鈉，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量多，則在相同條件下產(chǎn)生的體積V(Na2CO3)<V(NaHCO3)。（3）設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則x==3.36g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10g-3.36g=6.64g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=66.4%。（4）容量瓶沒有450mL的規(guī)格，因此應(yīng)配制500mL1mol/L的Na2CO3溶液，所需碳酸鈉的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=1mol/L0.5L106g/mol=53g。20．(1)防止氯化亞鐵被氧化(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的干擾)(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(5)

0.2mol/L

ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（1）亞鐵離子有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為氯離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（3）防止空氣中的氧氣將亞鐵離子氧化，從而產(chǎn)生干擾，因此煤油的作用是隔絕空氣。（4）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明亞鐵離子被過氧化氫氧化為了鐵離子，自身被還原為水，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（5）①依據(jù)電荷守恒，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2mol/L2-0.01mol/L3=0.2mol/L。②氯元素化合價由+5價降低到-1價，鐵元素化合價由+2價升高到+3價，依據(jù)得失電子守恒可知，氯酸根離子前面配1，氯離子前面配1，亞鐵離子前面配6，鐵離子前面配6，依據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)物還有氫離子，氫離子前面配6，最后結(jié)合原子守恒可知，配平后的離子方程式為：ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。21．(1)BG(2)bc(3)ab【分析】用液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，而溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。（1）用18mol/LH2SO4配制100mL1mol/LH2SO4，所需濃硫酸的體積V=≈5.6mL，因此實驗時不需要用的上面儀器有：100mL量筒和托盤天平，答案選BG。（2）a．使用容量瓶前需檢查它是否漏水，否則配制溶液的濃度可能有誤差，a正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，b錯誤；c．容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解固體、稀釋等，c錯誤；答案選bc。（3）a．定容時俯視刻度線觀察液面，會導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，a正確；b．量筒量取硫酸時仰視刻度線，會導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，b正確；c．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度，會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，c錯誤；d．容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響，因為定容時還要加水，d錯誤；答案選ab。22．(1)

20

CaCl2(2)第三周期第ⅥA族(3)(4)(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【分析】X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，a=2，b=8，則X是Ca元素；X、Y形成化合物的化學(xué)式為XY2，Y為-1價，的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y是Cl元素；元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種型分子，則Z是S元素、W是C元素。（1）X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，a=2，b=8，則m=20，X是Ca元素、Y是Cl元素，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為CaCl2；（2）Z是S元素，在周期表中位置為第三周期第ⅥA族；（3）是共價化合物，電子式為；（4）CaCl2是離子化合物，用電子式表示CaCl2的形成過程為；（5）Y的單質(zhì)是氯氣，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Ca(OH)2，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。2022-2023學(xué)年吉林省長春市高一下冊期末化學(xué)專項提升模擬題（B卷）評卷人得分一、單選題1．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說法合理的是A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物C．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%2．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．在光照條件下甲烷和氯氣生成一氯甲烷的反應(yīng)B．乙醇在氧氣里燃燒的反應(yīng)C．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)D．鎳作催化劑、加熱的條件下苯和氫氣的反應(yīng)3．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的離子化合物是A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O4．濃硝酸與銅的反應(yīng)中，被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比為A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．1：45．門捷列夫創(chuàng)制了元素周期表，并成功預(yù)言了11種元素，他利用的是元素的周期性變化規(guī)律，下列事實不能用元素周期律解釋的是A．堿性：KOH＞NaOH B．元素的金屬性：Mg＞AlC．元素的原子半徑：S＞Cl D．相對原子質(zhì)量：Ar＞K6．下列過程屬于化學(xué)變化的是A．海水的蒸餾 B．石油的分餾C．煤的干餾 D．丁烷的液化7．下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．二氧化碳8．在1L密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生A+3B?2C反應(yīng)，在10s內(nèi)，反應(yīng)物C的濃度由2mol/L降到0.4mol/L，則C的反應(yīng)速率為A．1.6mol/(L·s) B．0.08mol/(L·s) C．0.16mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀硫酸反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．乙醇在空氣中燃燒10．下列化學(xué)用語使用不正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．MgCl2的電子式：C．中子數(shù)為20的氯原子：37ClD．乙烷的球棍模型：11．C4H10的同分異構(gòu)體有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種12．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等13．下列是綠色制氫示意圖，圖示中未涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是（

）A．化學(xué)能→電能 B．風(fēng)能→電能C．太陽能→電能 D．電能→化學(xué)能14．下列關(guān)于食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是A．葡萄糖和果糖都不能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C．淀粉和纖維素都是天然高分子化合物D．蛋白質(zhì)在酶的催化作用下水解生成氨基酸15．下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023)A．常溫常壓下，1molSO2的質(zhì)量為64gB．MgCl2的摩爾質(zhì)量為95gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積約為22.4LD．100mL1mol/L的稀硫酸中約含6.02×1022個H+16．CHCIF2(二氟一氯甲烷)常用作制冷劑，可通過下列反應(yīng)制得。下列說法錯誤的是A．CHCIF2分子中所有原子處于同一平面B．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．CHClF2屬于共價化合物D．反應(yīng)時最好用水浴加熱17．欲加快鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，下列措施不可行的是A．降低溫度 B．適當(dāng)?shù)卦龃罅蛩岬臐舛菴．將鐵片改成鐵粉 D．升高溫度18．海洋錳結(jié)核中含有大量錳、鐵、銅、鈷等金屬元素，被公認(rèn)為是一種重要的陸地礦產(chǎn)替代資源。已知鋁、錳、鋅、鐵、鈷(Co)、銅的金屬活動性依次減弱。下列冶煉方法或反應(yīng)不能達(dá)到制取對應(yīng)金屬單質(zhì)目的的是A．3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．Cu2S+O22Cu+SO2 D．2Co2O34Co+3O2↑19．金屬燃料電池是一類重要的電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．正極上O2被氧化B．蔗糖可作為電解質(zhì)C．電流由金屬電極經(jīng)導(dǎo)線流向空氣電極D．消耗相同質(zhì)量的Zn、Al、Mg時，通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多的是Al20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X最外層電子數(shù)之和為13，Y是同周期主族元素中半徑最大的元素，Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強C．W、X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同D．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)評卷人得分二、填空題21．香花石是1958年中國地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第一種世界新礦物，其主要成分的化學(xué)式為Ca3Li2(BeSiO4)3F2?；卮鹣铝袉栴}：(1)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的Ca原子的符號為________。(2)Si在元素周期表的位置為________。(3)香花石的主要成分的組成元素中，原子半徑最小的是________(填元素符號)，原子半徑最大的是________(填元素符號)。22．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，其原理如圖所示。(1)通入的氣體A是_______(填化學(xué)式)(2)通入氣體B的一極為電源的_______極。(3)若總共消耗氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則通過外電路的電子的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分三、有機推斷題23．乙二醇是重要的工藝原料，可由乙烯或合成氣等為原料制備，部分合成方法如圖所示：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_______。(2)E中官能團的名稱為_______。(3)C的分子式為_______。(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______，①反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。評卷人得分四、工業(yè)流程題24．海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下圖是海水資源綜合利用的部分流程圖。(1)由海水提取的粗鹽中常含有等，可以加入_______(填化學(xué)式)除去。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)步驟④為無水MgCl2電解制取金屬鎂的過程。若生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2，則消耗無水MgCl2的質(zhì)量為_______g。評卷人得分五、實驗題25．某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置未畫出，“Δ”表示酒精燈熱源)來研究乙醇催化氧化的實驗。已知：無水乙醇的沸點為78℃，新制氫氧化銅懸濁液可用于驗證乙醇催化氧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物。(1)發(fā)生反應(yīng)時，裝置A中反應(yīng)的還原劑是_______(填化學(xué)式，下同)，D中反應(yīng)的氧化劑是_______。(2)裝置B的作用是_______；裝置C中熱水的作用是_______。(3)裝置D中發(fā)生的氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。答案第=page1010頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案：1．C【詳解】A．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱．綠色食品分為A級和AA級兩類：A級綠色食品在生產(chǎn)過程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級綠色食品在生產(chǎn)過程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故A錯誤；B．汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物是碳氧化物，故B錯誤；C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?，它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，但是燃料電池工作時除轉(zhuǎn)化為電能，還會轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故D錯誤；答案選C。2．A【分析】取代反應(yīng)是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應(yīng)?！驹斀狻緼．在光照條件下甲烷和氯氣生成一氯甲烷和氯化氫，CH4+Cl2CH3Cl+HCl，符合取代反應(yīng)的定義，A符合題意；B．乙醇在氧氣里燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．乙烯和溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，C不符合題意；D．苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，D不符合題意；故選A。3．D【詳解】A．CO2中只存在C與O的極性共價鍵，A不符合題意；B．H2中只存在H與H的非極性共價鍵，B不符合題意；C．HF中只存在H與F的極性共價鍵，C不符合題意；D．Na2O中Na+與O2-之間形成離子鍵，屬于離子化合物，D符合題意；故選D。4．B【詳解】反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，4molHNO3參加反應(yīng)，被還原的HNO3最終生成NO2，因此被還原HNO3的物質(zhì)的量為2mol，所以被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比為1：2，故選B。5．D【詳解】A．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性K＞Na，則堿性KOH＞NaOH，可用元素周期律解釋，A不符合題意；B．同一周期元素從左至右金屬性依次減弱，因此金屬性Mg＞Al，可用元素周期律解釋，B不符合題意；C．同一周期元素從左至右原子半徑依次減小，因此原子半徑S＞Cl，可用元素周期律解釋，C不符合題意；D．相對原子質(zhì)量Ar＞K不能用元素周期律解釋，D符合題意；答案選D。6．C【詳解】A．海水的蒸餾是將水的沸點較低，通過加熱使水變化水蒸氣然后冷凝得到蒸餾水的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，A不符合題意；B．石油的分餾是分離互溶的沸點不同的液體混合物的過程，在這個過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變化，B不符合題意；C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使之分解的過程，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，C符合題意；D．丁烷的液化是將氣態(tài)丁烷加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，D不符合題意；故合理選項是C。7．A【詳解】A．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，A符合題意；B．苯不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，混合后液體只能分層，B不符合題意；C．甲烷是烷烴，烷烴不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，C不符合題意；D．CO2中C為+4價，沒有還原性，不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D不符合題意；故選A。8．C【詳解】反應(yīng)物C的濃度由2mol/L降到0.4mol/L說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，C濃度的變化?c=2mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，反應(yīng)速率v===0.16mol/(L·s)，故選C。9．B【詳解】A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)屬于金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)時溫度降低，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．乙醇在空氣中燃燒屬于燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選B。10．A【詳解】A．HClO中氧原子分別與氫原子和氯原子各形成一個共用電子對，則結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故A錯誤；B．MgCl2是離子化合物，則電子式：，故B正確；C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，則該原子可表示為：37Cl，故C正確；D．乙烷的的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，碳原子與氫原子形成共價單鍵，碳原子與碳原子間為碳碳單鍵，碳原子半徑大于氫原子，則球棍模型：，故D正確；答案選A。11．A【詳解】C4H10的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH3丁烷（正丁烷），異丁烷CH(CH3)3兩種，故選：A。12．D【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此衍生的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于0，是一個動態(tài)平衡狀態(tài)，A錯誤；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于0，是一個動態(tài)平衡狀態(tài)，B錯誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度不一定相等，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，C錯誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于0，是一個動態(tài)平衡狀態(tài)，D正確；答案選D。本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，只有反應(yīng)前、后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)，注意平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等但不是0。13．A【詳解】在陽光照射下，太陽能板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；大風(fēng)車將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；在電流作用下水分解產(chǎn)生H2、O2，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可見沒有發(fā)生的能量變化是化學(xué)能→電能，故答案選A。14．B【詳解】A．葡萄糖和果糖為單糖，單糖都不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B．油脂在堿性性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，而不是酸性條件，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量都在10000以上且都屬于天然的，所以都屬于天然高分子化合物，故C正確；D．蛋白質(zhì)在酶的催化作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故D正確；答案選B。15．A【詳解】A．1molSO2的質(zhì)量m=nM=1mol×64g/mol=64g，A正確；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體或固體，無法使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算，C錯誤；D．100mL1mol/L的稀硫酸的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，電離出的H+的物質(zhì)的量為0.2mol，個數(shù)約為0.2×6.02×1023=1.204×1023個，D錯誤；故選A。16．A【詳解】A．CHClF2分子可看作是甲烷分子中的3個H原子分別被1個Cl、2個F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CHCIF2分子中的所有原子不可能處于同一平面，A錯誤；B．該反應(yīng)是CHCl3分子中2個Cl原子被2個F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B正確；C．CHClF2中C元素的原子與H、Cl、F元素的原子之間以共價鍵結(jié)合，因此屬于共價化合物，C正確；D．由于CHCl3在室溫下呈液態(tài)，沸點比較低，易氣化，HF是氣體，反應(yīng)溫度是30～80℃，低于水的沸點，為使反應(yīng)物充分接觸，且為了使反應(yīng)溫度更容易控制，因此反應(yīng)時最好用水浴加熱方式，D正確；故合理選項是A。17．A【詳解】A．降低溫度，單位體積內(nèi)活化分子比例減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B．適當(dāng)?shù)脑龃罅蛩岬臐舛?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．將鐵片改成鐵粉，增大了接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故選A。18．D【詳解】A．錳是一種難熔金屬，活動性介于Al和Zn之間，可用鋁熱法治煉，故A能達(dá)到制取對應(yīng)金屬單質(zhì)目的；B．工業(yè)上常用熱還原法煉鐵，故B能達(dá)到制取對應(yīng)金屬單質(zhì)目的；C．銅活潑性較差，利用火法煉銅，故C能達(dá)到制取對應(yīng)金屬單質(zhì)目的；D．不活潑的金屬如汞、銀才用熱分解法治煉，鈷不能用熱分解法治煉，故D不能達(dá)到制取對應(yīng)金屬單質(zhì)目的；故選D。19．D【詳解】A.正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，A項錯誤；B.蔗糖是非電解質(zhì)，不可能作為電解質(zhì)，B項錯誤；C.電流由空氣電極(正極)經(jīng)導(dǎo)線流向金屬電極(負(fù)極)，C項錯誤；D.消耗相同質(zhì)量(取1g)的Zn、Al、Mg時，通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為：Zn：；Al：；Mg：；故消耗相同質(zhì)量的Zn、Al、Mg時，通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多的是Al，D項正確；答案選D。20．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X最外層電子數(shù)之和為13，最外層電子數(shù)分別為6、7，Y是同周期主族元素中半徑最大的元素，Y為第IA族元素，根據(jù)原子序數(shù)是關(guān)系，W、X為第2周期元素，Y為第3周期元素，則W為O元素、X為F元素、Y為Na元素，Z的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的3倍，最外