山西省朔州市朔城區(qū)第七中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山西省朔州市朔城區(qū)第七中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是

（

）

A．NH、Al3+、SO、NO

B．K+、Na+、CO、NO

C．K+、NH、MnO、SO

D．Na+、K+、NO、HSO參考答案：A略2.質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（

）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量

B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量

D．KOH和KHCO3以任意比混合參考答案：B略3.某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（

）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－

B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+參考答案：C略4.關(guān)于反應(yīng)K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（

）A.KCl中含有35Cl

B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相對分子質(zhì)量大于71

D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-參考答案：A略5.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是(

)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略6.下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO B．圖B裝置可用于實驗室制備Cl2C．圖C裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯 D．圖D裝置可用于實驗室分離CO和CO2參考答案：C【知識點】實驗的設(shè)計和評價解析：A．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用此裝置而可制取NO，正確；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在常溫就可以把濃鹽酸氧化為氯氣，故可用于實驗室制備Cl2，正確；C．產(chǎn)生的乙酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿吸收，錯誤；D．CO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，在通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實驗室分離CO和CO2，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了NO及氮元素形成的化合物的性質(zhì)、氯氣的制備、乙酸乙酯的制備等實驗裝置，綜合性較強(qiáng)。7.下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略8.下列有關(guān)實驗操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是

A．進(jìn)行焰色反應(yīng)時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗氯代烴中的氯原子C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：B略9.（14分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：（1）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是

周期

族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式

。（3）B的電子式為__________，其中的化學(xué)鍵為______________。用電子式表示M的形成過程

。（4）工業(yè)上用電解物質(zhì)M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN—）堿性廢水，得到無毒的N2、CO2等。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）第三周期（1分）；IIIA族（1分）；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)（2）（1分）；2H++SiO32－=H2SiO3↓(寫H4SiO4也正確)（2分）

（3）（1分）；離子鍵和極性鍵（共價鍵也正確）（2分）；（2分）

（4）5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O（2分）

略10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氟化銨的電子式

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為

H-Cl-OC．COS的電子式是

D.O2－粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略11.在H2C2O4（草酸）水溶液中，三種形態(tài)的炷子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知]。下列說法正確的是 A．曲線①代表的粒子是 B．pH=5時，溶液中： C．0．1mol·L-1NaHC2O4溶液中： D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，減小，不變參考答案：C12.NM-3和D_58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM-3和D_58的敘述，正確的是A．都屬于芳香族化合物，所含官能團(tuán)不完全相同B．在濃硫酸存在的條件下，NM-3不能發(fā)生消去，而D_58能發(fā)生消去反應(yīng)C．兩種分子中碳原子數(shù)不同，分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境也不同D．遇FeCl3溶液都顯色；都能與NaOH溶液反應(yīng)，等物質(zhì)的量NM-3和D_58最多消耗的氫氧化鈉質(zhì)量比為3:4參考答案：AC略13.有三瓶體積相等，濃度都是1mol·L－1的HCl溶液①、②、③，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3OOONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），③不作任何改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗NaOH溶液的體積是A．①＝③＞②

B．②＞③＞①

C．③＝②＞①

D．①＝②＝③參考答案：C14.有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：第一組He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項中正確的是（

）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為C分子內(nèi)存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：略15.實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（

）

A．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實驗結(jié)果；

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；

D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過

注入稀硫酸。打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。②

后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。③通過裝置B的_______滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。④打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間。⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請回答下列問題（1）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器分別為____________、_____________；（2）裝置C中苯的作用是___________；（3）實驗步驟②的操作為_________________；（4）實驗步驟④的目的是__；（5）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____；（6）為了避免產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為還應(yīng)采取哪些措施，請舉一例_______________。參考答案：（1）長頸漏斗分液漏斗（2）將BaCl2溶液與空氣隔離（3）將裝置D的導(dǎo)管口向上，用試管收集氫氣驗純，待氫氣純凈（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（6）將BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）常溫下Cu能與Fe3+反應(yīng)：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。現(xiàn)取Cu與Fe2O3的混合物26.4g與1L1mol·L－1的H2SO4溶液(過量)充分反應(yīng)。(1)反應(yīng)后測得溶液中Fe3+的濃度為0.05mol·L－1(溶液體積仍可視為1L)，則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少?反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少(不考慮鹽類的水解)？(2)若混合物中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，隨x值變化，反應(yīng)所消耗H2SO4的量也發(fā)生變化。要使固體完全溶解，且所消耗H2SO4的物質(zhì)的量最少，x值應(yīng)為

。參考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+由于溶液中有Fe3+為0.05mol，則根據(jù)化學(xué)方程式可設(shè)：Cu為xmol，則Fe2O3為（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol

（1分）64x+160（x+0.025）=26.4g求得：x=0.1mol

（2分）mCu=64×0.1=6.4gc（H+）=（1×2－0.125×2×3）÷1=1.25mol·L－1

（1分）（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知：Fe2O3越多則消耗硫酸越多，滿足固體恰好完全溶解，且消耗最少。

（2分）即：n（Cu）∶n（Fe2O3）=1∶1x=0.5

（1分）略18.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：計算：①混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？②P點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質(zhì)量2.6g，鹽酸總體積130mL。19.現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14；②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽

離子且pH＝0。

08050102。08050103.080201.⑴計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。⑵計算實驗②產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：答案：⑴實驗①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0