2022-2023學(xué)年安徽省三校聯(lián)考高一下冊化學(xué)期末專項(xiàng)突破模擬題（AB卷）含解析

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第頁碼11頁/總NUMPAGES總頁數(shù)47頁2022-2023學(xué)年安徽省三校聯(lián)考高一下冊化學(xué)期末專項(xiàng)突破模擬題（A卷）評卷人得分一、單選題1．明朝李時(shí)珍名著《本草綱目》中記載：“以鉛打成錢，穿成串，瓦盆盛生醋，以串橫盆中，離醋三寸，仍以瓦盆覆之，置陰處，候生霜刷下，仍合住。”(注：霜即醋酸鉛，又稱為鉛糖)。下列有關(guān)說法不正確的是A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、磚都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．“離醋三寸，……置陰處，候生霜刷下”，說明醋酸具有揮發(fā)性C．“鉛打成錢，穿成串”的目的是增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速率D．該過程中涉及的鉛、醋、醋酸鉛三種物質(zhì)均屬于電解質(zhì)2．“綠色、共享、開放、廉潔”是2022年北京冬奧會(huì)的核心理念。下列說法錯(cuò)誤的是A．頭盔材料選用復(fù)合材料，復(fù)合材料指只含一種成分的功能材料B．交通工具投入氫燃料電池汽車，氫燃料有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰C．能源供給采用風(fēng)能、太陽能等發(fā)電，風(fēng)能和太陽能均屬于可再生能源D．滑冰場地選用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，既環(huán)保又安全3．化學(xué)與生活、生產(chǎn)和人類社會(huì)的發(fā)展密不可分。下列說法不正確的是A．工業(yè)上用CO還原氧化鋁制取金屬鋁B．工業(yè)上常用“吹出法”提取海水中的溴C．硝酸銨是一種高效氮肥，受熱易爆炸需改性后才能施用D．硬化油脂可由液態(tài)植物油與氫氣加成反應(yīng)制得4．如圖實(shí)驗(yàn)裝置、試劑或操作正確的是A．裝置甲分離乙醇和乙酸B．裝置乙除去甲烷中的乙烯C．裝置丙從溴的CCl4溶液中提取溴D．裝置丁鋁熱反應(yīng)5．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．甲烷分子的空間填充模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D．的電子式：6．硫及其化合物的“價(jià)?類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是A．燃煤時(shí)為減少X的排放，可在煤中添加石灰石B．X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色C．Z與鐵反應(yīng)時(shí)，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越快D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成7．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①液態(tài)水變成水蒸氣②Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③金屬鈉與水反應(yīng)④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰A．②⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥8．氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備的Si3N4操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)，有關(guān)敘述不正確的是A．“還原”反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為CO2B．“高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Si+2N2Si3N4C．“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉D．“稀酸Y”可選用稀硝酸9．在不同條件下，用氧化一定濃度FeCl2溶液的過程中所測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A．0～6h內(nèi)，的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增加B．由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為10．已知可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，B．若單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：11．足量的Zn粒與0.1mol/L硫酸反應(yīng)，下列措施既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又不影響氫氣總量的是①升高溫度

②改用18mol/L硫酸

③加入少量CuSO4溶液

④加入幾滴濃HNO3

⑤將Zn粒換成Zn粉

⑥通入少量HCl氣體A．①③⑤ B．①②④ C．③④⑥ D．全部12．如圖所示是一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．b電極為負(fù)極B．H+向b極移動(dòng)C．電池反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OD．產(chǎn)生0.2molCO2理論上會(huì)消耗標(biāo)況下6.72L氧氣13．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有分子的數(shù)目為B．常溫常壓下，15g甲基()含有電子數(shù)為C．4.6g有機(jī)物的分子中含有的C-H鍵數(shù)目一定為D．在密閉容器中加入1.5mol和0.5mol，充分反應(yīng)后可得到分子數(shù)為14．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溴水中通入氣體，溶液顏色褪去說明有漂白性B硫酸滴加到純堿中，產(chǎn)生的氣體通入到水玻璃中，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：C>SiC向X溶液中滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀X溶液中一定含有D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅原溶液中含有，不含A．A B．B C．C D．D15．如圖所示，在光照條件下，將盛有等體積和的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．試管內(nèi)的黃綠色變淺B．試管內(nèi)出現(xiàn)少量白霧，水槽中出現(xiàn)少量白色晶體C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D．試管中液面上升至充滿試管評卷人得分二、多選題16．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化C．N4(g)=4N(g)的過程中吸收772kJ能量D．1molN4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)時(shí)要放出734kJ能量17．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．與鋁粉反應(yīng)放出的透明溶液：B．含有大量的溶液：C．使酚酞試液顯紅色的溶液：D．使石蕊試液顯紅色的溶液：18．在一定條件下，向密閉容器中進(jìn)行一定量和的反應(yīng)：。反應(yīng)時(shí)間與殘留固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C．增大硫酸鎂的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率將增大D．在內(nèi)，評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題19．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置制取并探究氨氣的性質(zhì).(1)A中氯化銨固體和熟石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______.實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是_______。為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_______(填“F”、“G”)；(2)下列能用于B裝置中干燥氨氣的是_______(填標(biāo)號，下同).A．濃硫酸 B．生石灰 C．五氧化二磷 D．堿石灰(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______，有關(guān)化學(xué)方程式是_______。(4)檢驗(yàn)?zāi)彻虘B(tài)氮肥是否為銨態(tài)氮肥，常用的方法是：取樣，向該氮肥溶液中_______(填操作和現(xiàn)象)。(5)生石灰與水反應(yīng)生成并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用圖中的氣體發(fā)生裝置是_______(填字母)。20．某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域。乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃濃度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50①從類別的角度分析，硫代硫酸鈉()屬于_______(填標(biāo)號)。A．鹽

B．堿

C．酸

D．氧化物②寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。③該實(shí)驗(yàn)1和2可探究_______對反應(yīng)速率的影響，因此是_______。實(shí)驗(yàn)1和3可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此_______。④實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用測量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較：_______。(2)為更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如表：序號鎂條的質(zhì)量/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLⅠ0.011.02Ⅱ0.010.52實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ對應(yīng)圖中曲線_______(填字母)；圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越_______(填“快”、“慢”或“無法確定”)。②分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率不斷加快，原因是_______。③隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是_______。評卷人得分四、填空題21．為了探究原電池的工作原理，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖：(1)丙裝置中負(fù)極反應(yīng)式為_________________，丁裝置中負(fù)極反應(yīng)式為__________________。(2)電池的放電過程中，甲裝置中溶液質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)；丁裝置中溶液堿性________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。(3)當(dāng)甲裝置導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，正極生成氣體________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；假設(shè)開始時(shí)乙裝置中兩電極質(zhì)量相等，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差________g。22．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，一定條件下反應(yīng)：，測得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)從3min到9min，_______。(2)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______(填“>”“<”“=”)。(3)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_______。評卷人得分五、有機(jī)推斷題23．A～H是常見有機(jī)物，烴A是一種重要的化工原料；B、F為高分子物質(zhì)，其中F是木材、棉花的主要成分。各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)0.2molA完全燃燒生成17.6g和7.2g，則A的名稱為_______，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______(2)G含有官能團(tuán)名稱為_______(3)A→B、C+E→H的反應(yīng)類型分別為_______、_______(4)寫出轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：A→C_______；C→D_______(5)若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有關(guān)C和E的反應(yīng)，說法正確的是_______A．生成水的相對分子質(zhì)量為18B．生成水的相對分子質(zhì)量為20C．濃硫酸在反應(yīng)中既作催化劑，又作脫水劑D．濃硫酸在反應(yīng)中既作催化劑，又作吸水劑評卷人得分六、計(jì)算題24．在加熱條件下，銅絲與的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生一定量和的混合氣體(反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計(jì))。(1)硝酸銅物質(zhì)的量濃度為_______。(2)整個(gè)過程中被還原的硝酸物質(zhì)的量為_______。(3)混合氣體中的體積為_______。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3636頁，共=sectionpages2525頁第頁碼35頁/總NUMPAGES總頁數(shù)47頁答案：1．D【詳解】A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和水泥、磚都屬于硅酸鹽材料，A正確；B．“離醋三寸，……置陰處，候生霜刷下”，鉛和醋有段距離，能生成醋酸鉛，說明醋酸具有揮發(fā)性，B正確；C．“鉛打成錢，穿成串”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，C正確；D．鉛是單質(zhì)，醋是混合物，二者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；醋酸鉛是（弱）電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。2．A【詳解】A．復(fù)合材料是指多種材料合成的具有多種功能的材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．交通工具投入氫燃料電池汽車，產(chǎn)生無污染的H2O不會(huì)對環(huán)境產(chǎn)生污染，氫燃料有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，B項(xiàng)正確；C．能源供給采用風(fēng)能、太陽能等發(fā)電屬于綠色能源，風(fēng)能和太陽能均屬于可再生能源，C項(xiàng)正確；D．與使用氟利昂等制冷劑相比二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)，既環(huán)保又安全，D項(xiàng)正確；答案選A。3．A【詳解】A．金屬鋁制備用電解法制備，A錯(cuò)誤；B．溴單質(zhì)的沸點(diǎn)低，可用吹出法提取，B正確；C．硝酸銨不穩(wěn)定，易爆炸，需改性后才能施用，C正確；D．植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，可與氫氣加成反應(yīng)生成硬化油脂，D正確；故選A。4．D【詳解】A．乙醇和乙酸互溶，混合后不分層，不能用分液法分離乙醇和乙酸，故A錯(cuò)誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，甲烷中引入新雜質(zhì)二氧化碳，一般用溴水除去甲烷中的乙烯，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾法從溴的CCl4溶液中提取溴，溫度計(jì)液泡應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；D．氧化鐵、鋁混合成鋁熱劑，用氯酸鉀做助燃劑、鎂條作引燃劑，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D正確；選D。5．D【詳解】A．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子：，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子的空間填充模型：，故B錯(cuò)誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故C錯(cuò)誤；D．是共價(jià)化合物，電子式為：，故D正確；故答案為D。6．A【分析】X是S的+4價(jià)氧化物，X是SO2；Y是S的+6價(jià)氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價(jià)含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6價(jià)含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，N是CuS；【詳解】A．在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放，故A正確；B．SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)，鐵發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D．Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，CuS不能由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故D錯(cuò)誤；選A。7．D【分析】放熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)；【詳解】①液態(tài)水變成水蒸氣，屬于吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)，故①不符合題意；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故②不符合題意；③金屬鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故③符合題意；④固體NaOH溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)，故④不符合題意；⑤氫氣在氯氣中燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故⑤符合題意；⑥生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，屬于放熱反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上所述，選項(xiàng)D正確。8．A【分析】石英砂為SiO2，SiO2與焦炭在高溫下發(fā)生，粗硅與氮?dú)夥磻?yīng)生成Si3N4，據(jù)此分析；【詳解】A．焦炭與石英砂發(fā)生反應(yīng)，焦炭被氧化成CO，不是CO2，故A錯(cuò)誤；B．“高溫氮化”是Si與氮?dú)夥磻?yīng)，其反應(yīng)方程式為，故B正確；C．原料氣中含有N2和少量的O2，氧氣能與Cu反應(yīng)生成CuO，N2不與Cu反應(yīng)，操作X可以得到純凈氮?dú)猓蔆正確；D．粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，F(xiàn)e、Cu與稀硝酸反應(yīng)，得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu，故D正確；答案為A。9．B【詳解】A．由題圖中曲線可知，內(nèi)，隨著時(shí)間的延長，的氧化率逐漸增大，A正確；B．由曲線②和③可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，pH越小，的氧化率越大，相同時(shí)間內(nèi)的氧化速率越快，B錯(cuò)誤；C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快，C正確；D．氧化過程的離子方程式為，D正確。故選B。10．A【分析】【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，，即，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比可知：任何時(shí)刻，生成的同時(shí)一定消耗，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．增大容器體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選A。11．A【詳解】①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氫氣量不變，①正確；②改用18mol/L硫酸，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不生成氫氣，②錯(cuò)誤；③加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成銅、鋅、稀硫酸原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氫氣量不變，③正確；④加入幾滴濃HNO3，鋅與硝酸反應(yīng)不生成氫氣，產(chǎn)生氫氣量減少，④錯(cuò)誤；⑤將Zn粒換成Zn粉，增大鋅與稀硫酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氫氣量不變，⑤正確；⑥通入少量HCl氣體，氫離子的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)生氫氣量增多，⑥錯(cuò)誤；綜上分析，①③⑤正確，答案選A。12．B【分析】該裝置為原電池，通入氧氣的一極為正極，故a電極為正極，電極反應(yīng)式為，b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．由分析知，b電極為負(fù)極，故A正確；B．原電池中，陽離子移動(dòng)向正極，故H+向a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，則電池反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，故C正確；D．由電池反應(yīng)式：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O可知，產(chǎn)生0.2molCO2理論上會(huì)消耗氧氣0.3mol，標(biāo)況下氧氣的體積為6.72L，故D正確；故選B。13．B【詳解】A．標(biāo)況下為液體，無法用22.4L/mol計(jì)算的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．15g甲基的物質(zhì)的量為，而甲基中含9個(gè)電子，故1mol甲基中含個(gè)電子，故B正確；C．4.6g有機(jī)物的物質(zhì)的量為，若為甲醚，0.1mol中含有0.6molC—H極性鍵，若是乙醇，含有0.5molC—H鍵，故C錯(cuò)誤；D．密閉容器中加入1.5mol和0.5mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的氨氣小于1mol，得到的分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；答案選B。14．B【詳解】A．溴水與二氧化硫反應(yīng)，溶液顏色褪去，是因?yàn)槎甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．硫酸滴到純堿中，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明酸性碳酸強(qiáng)于硅酸，二者均為最高價(jià)含氧酸，因而非金屬性，故B正確；C．溶液中滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有，等，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中可能有亞鐵離子或鐵離子，或者二者都有，故D錯(cuò)誤；答案選B。15．D【詳解】A．氯氣是黃綠色氣體，氯氣被消耗，混合氣體顏色變淺，A正確；B．試管中的白霧是反應(yīng)生成的HCl與水蒸氣形成的小液滴，HCl溶于水增大氯離子濃度，飽和氯化鈉中析出氯化鈉晶體，B正確；C．取代產(chǎn)物、、是油狀液體，取代產(chǎn)物雖是氣體但易溶于有機(jī)溶劑，所以試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，油狀液滴是、、和的混合物，C正確；D．生成的HCl氣體易溶于水，且取代產(chǎn)物、、是油狀液體，即甲烷的取代反應(yīng)后，氣體體積減小的反應(yīng)，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)液面上升，但取代產(chǎn)物為氣體，試管中會(huì)有取代產(chǎn)物的氣體剩余，D錯(cuò)誤；答案選D。16．BD【詳解】A．該物質(zhì)是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B．二者屬于同素異形體，同素異形體之間的變化為化學(xué)變化，B正確；C．N4(g)=4N(g)的過程中的吸收193×6kJ=1148kJ能量，C錯(cuò)誤；D．1molN4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)時(shí)反應(yīng)熱為193×6-946×2=-734kJ，即放出734kJ的能量，D正確；故選BD。17．BC【詳解】A．與鋁粉反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下能大量共存，堿性條件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即該溶液中，這組離子可能大量共存，A不符合題意；B．NO在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+、Br-具有還原性，則NO、H+、Fe2+、Br-不能共存，B符合題意；C．使酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，NH與OH-反應(yīng)，不能大量共存，C符合題意；D．使石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，相互間不反應(yīng)，能大量共存，D不符合題意；答案選BC。18．BD【詳解】A．對于任何可逆反應(yīng)，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前的氣體是，CO的相對分子質(zhì)量為28，反應(yīng)生成的氣體是和SO2，二者相對分子質(zhì)量分別為44，64，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，的量減小，和SO2的量增大，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，B項(xiàng)正確；C．硫酸鎂是固體，增大固體的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．從化學(xué)方程式看，每消耗1molCO，固體質(zhì)量減小80.0g，在內(nèi)，，D項(xiàng)正確；答案選BD。19．(1)

向下排空氣法

F(2)BD(3)

產(chǎn)生白煙

(4)加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有(5)c【分析】實(shí)驗(yàn)室制氨氣，A中發(fā)生反應(yīng)，B中干燥劑除水，C中干燥的紅色石蕊試紙不褪色，D中濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，E中驗(yàn)證濃鹽酸與氨氣反應(yīng)，最后尾氣吸收。（1）由分析可知，氯化銨固體和熟石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；因氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，故使用向下排空氣法收集；吸收尾氣時(shí)要防止倒吸，因此選用F裝置，故；向下排空氣法；F；（2）濃硫酸、五氧化二磷是酸性干燥劑，氨氣是堿性氣體，氨氣不能用濃硫酸、五氧化二磷干燥，應(yīng)該用堿石灰或生石灰干燥，故選BD；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨白色固體，故現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙；有關(guān)化學(xué)方程式是，故產(chǎn)生白煙；；（4）可將轉(zhuǎn)化為進(jìn)行檢驗(yàn)，具體實(shí)驗(yàn)方案為：取樣，向該氮肥溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有，故加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有；（5）生石灰與水反應(yīng)生成并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。此方法屬于固液不加熱制取氣體，應(yīng)選的氣體發(fā)生裝置是c，故c。20．(1)

A

反應(yīng)溫度

10.0

6.0

易溶于水，測量體積時(shí)誤差較大(2)

a

快

鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢（1）①根據(jù)物質(zhì)的分類，酸是電離出來的陽離子全部都是氫離子的化合物，堿是電離出來的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，鹽是指金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，則屬于鹽，答案選A；②硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故；③實(shí)驗(yàn)1溫度20℃，實(shí)驗(yàn)2溫度40℃，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究反應(yīng)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此其余實(shí)驗(yàn)條件相同，是10.0；實(shí)驗(yàn)1和3可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，其余實(shí)驗(yàn)條件相同，液體體積相同，因此，故答案位：反應(yīng)溫度；10.0；6.0；④二氧化硫易溶于水，1體積誰能溶解40體積的二氧化硫，所以導(dǎo)致測量不精確，且該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較，故易溶于水，測量體積時(shí)誤差較大；（2）①根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響可知，濃度越大反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的硫酸濃度大于實(shí)驗(yàn)Ⅱ，則反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體越多，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ對應(yīng)圖中曲線a；圖中曲線上的斜率表示單位時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)的變化量，斜率越大，說明反應(yīng)速率越越快，故a；快；②活潑金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)?yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率不斷加快，原因是：鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；③隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減小，則隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。21．

Al－3e-＋4OH-=AlO＋2H2O

CH4＋10OH-－8e-=CO＋7H2O

增加

減弱

3.36

18【分析】【詳解】(1)丙裝置中Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子生成AlO，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO＋2H2O；丁裝置是燃料電池，石墨電極為正極，鉑電極為負(fù)極，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失去電子生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O。(2)甲裝置中總反應(yīng)為鎂和稀硫酸生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為Mg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4，則溶解24gMg時(shí)生成2gH2，溶液質(zhì)量增大；丁裝置中總反應(yīng)為，反應(yīng)消耗KOH，溶液堿性減弱。(3)甲裝置中Mg為負(fù)極，Al為正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，則n(H2)＝n(e－)＝0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L；乙裝置中Fe為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，Pt為正極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)兩極質(zhì)量差為64g＋56g＝120g，所以導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差×0.3mol＝18g。22．(1)0.125(2)>(3)75%(4)5：8（1）從3min到9min，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.25mol，則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.75mol，，故0.125；（2）第4min之后，反應(yīng)物的濃度繼續(xù)減少，則表明反應(yīng)仍正向進(jìn)行，所以正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，故>；（3）平衡時(shí)的變化量為0.75mol，則的轉(zhuǎn)化率為，故75%；（4）依題意，可建立如下三段式：反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為，故5:8。23．(1)

乙烯

(2)羥基、醛基(3)

加聚反應(yīng)

取代(酯化)反應(yīng)(4)

(5)BD【分析】A～H是常見有機(jī)物，F(xiàn)為高分子物質(zhì)，其中F是木材、棉花的主要成分即纖維素，纖維素水解最終得到G為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵得到C為乙醇；烴A是一種重要的化工原料，0.2molA完全燃燒生成17.6g即0.4mol二氧化碳，7.2g即0.4mol水，烴A和水在催化劑下反應(yīng)得到乙醇，則A分子式為；乙醇在一定條件下催化氧氣反應(yīng)得到D為乙醛，乙醛在一定條件下轉(zhuǎn)化為E為乙酸、H為乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的乙酸乙酯，據(jù)此回答。（1）0.2molA完全燃燒生成17.6g即0.4mol二氧化碳，7.2g即0.4mol水，則A分子式為，則A的名稱為乙烯；B為高分子物質(zhì)，則B為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚乙烯，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故乙烯；；（2）根據(jù)以上分析，G為葡萄糖，含有官能團(tuán)名稱為羥基、醛基，故羥基、醛基；（3）A→B即乙烯生成聚乙烯，發(fā)生的是加聚反應(yīng)；C+E→H的反應(yīng)為乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故加聚反應(yīng)；取代(酯化)反應(yīng)；（4）A→C為乙烯和水在催化劑下反應(yīng)得到乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；C→D為乙醇在一定條件下催化氧氣反應(yīng)得到乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故；；（5）若C分子中的氧原子都是，E分子中的氧原子都是，有關(guān)C和E的反應(yīng)：：則生成水的相對分子質(zhì)量為20，其中，濃硫酸在反應(yīng)中既作催化劑，又作吸水劑，則選BD。24．(1)3或者3.0(2)0.2(3)3.36（1）依據(jù)銅原子守恒，n[Cu(NO3)2]=n(Cu)==0.15mol，則c[Cu(NO3)2]==3mol/L。（2）硝酸的物質(zhì)的量為：0.05L10mol/L=0.5mol，依據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NOx)，則n(NOx)=n(HNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.5mol-20.15mol=0.2mol，因此整個(gè)過程中被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.2mol。（3）設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為xmol，生成NO2的物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得：x+y=0.2，3x+y=0.152，兩式聯(lián)立，解得：x=0.05，y=0.15，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體中NO2的體積為0.15mol22.4L/mol=3.36L。2022-2023學(xué)年安徽省三校聯(lián)考高一下冊化學(xué)期末專項(xiàng)突破模擬題（B卷）評卷人得分一、單選題1．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國標(biāo)V”提高到“國標(biāo)Ⅵ”，與改善空氣質(zhì)量有關(guān)B．“光化學(xué)煙霧”、“霧霾天氣”“PM2.5”等與汽車尾氣排放有關(guān)C．燃煤中加入生石灰，與減少碳、硫氧化物的排放量有關(guān)D．以農(nóng)作物秸稈為原料制沼氣、乙醇等清潔燃料，與碳循環(huán)經(jīng)濟(jì)有關(guān)2．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A常溫下，濃硝酸與Al不反應(yīng)可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸B酒精具有氧化性75％的酒精用于殺菌消毒CHF具有酸性可用作石英制品的刻蝕劑DBaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射線透過可用作X射線檢查腸胃病時(shí)的“造影劑”A．A B．B C．C D．D3．硝酸在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，可用于制化肥、農(nóng)藥、染料等。工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，其過程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．合成塔實(shí)現(xiàn)了氮的固定B．轉(zhuǎn)化為硝酸的過程中，氮元素一直被氧化C．從吸收塔出來的尾氣不經(jīng)處理任意排放可能會(huì)造成酸雨D．合成塔和氧化爐中的反應(yīng)均需要催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率4．下列過程不發(fā)生化學(xué)變化的有①乙烯催熟果實(shí)

②碳酸氫鈉烘焙糕點(diǎn)③用太陽能電池板發(fā)電

④煤焦油分餾獲得芳香烴⑤水果罐頭添加維生素C進(jìn)行保存

⑥將裂化汽油與液溴混合、振蕩A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．煤焦油、水玻璃、膽礬均為混合物B．SiO2、SO2、NO2均為酸性氧化物C．油脂、纖維素、蛋白質(zhì)均為高分子化合物D．檸檬黃、硫酸鈣、苯甲酸均為食品添加劑6．肉桂酸對細(xì)菌、真菌等具有殺滅或抑制的作用，可用于果品蔬菜的防腐劑等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)肉桂酸的說法錯(cuò)誤的是A．肉桂酸的分子式為B．肉桂酸屬于芳香族化合物C．肉桂酸的同分異構(gòu)體可能發(fā)生水解反應(yīng)D．肉桂酸能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的酒精與足量鈉反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0.5NAB．16.8g鐵粉與的稀硝酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.9NAC．充分燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分子式為的烴，斷裂的C-H鍵數(shù)為0.6NAD．一定條件下，1mol甲醇與1mol甲酸充分反應(yīng)后，生成的甲酸甲酯分子數(shù)為NA8．下列離子方程式正確的是A．向溶液中加入足量的NaOH溶液：B．海水提鎂用石灰乳沉鎂：C．向稀硝酸中滴加飽和亞硫酸氫鈉溶液：D．向溶液中加入足量的稀硫酸：9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)是否被氧化取適量樣品溶于水，加入足量鹽酸酸化的溶液B制取并加快反應(yīng)速率向稀硫酸中加入Zn和少量石墨C探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響Zn分別與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)D除去雞蛋白溶液中的少許葡萄糖加入飽和溶液后過濾A．A B．B C．C D．D10．海帶中含有豐富的碘元素。某化學(xué)興趣小組從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。已知：(濃)。下列說法正確的是A．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行灼燒操作時(shí)，需要用到蒸發(fā)皿、泥三角、玻璃棒B．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作a、b、c時(shí)都要用到燒杯C．上述流程②中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為1∶1D．上述流程③中反應(yīng)的離子方程式為11．消除大氣污染物中的氮氧化物是科技工作者重要的研究課題之一、甲烷可催化還原，其反應(yīng)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：向某恒溫恒容密閉容器中充入適量的和，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，下列情況不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．氣體的密度不隨時(shí)間變化C．的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化12．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD比較Mg、Al的活潑性探究催化劑對反應(yīng)速率的影響驗(yàn)證甲烷與氯氣在光照下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制備并收集乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D13．有機(jī)物X、Y、Z、M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列敘述正確的是A．X是苯的同系物，M是新戊烷的同系物B．X、Y、Z分子中碳碳雙鍵的數(shù)目之比為3∶2∶lC．Z可以萃取溴水中的溴D．M的一氯代物有5種14．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與的相互轉(zhuǎn)化可通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．硫元素的價(jià)態(tài)c高于b，但b有漂白性，c無漂白性C．a(chǎn)、b均具有強(qiáng)還原性，均不能用d的濃溶液進(jìn)行干燥D．硫酸型酸雨放置一段時(shí)間后pH減小，這與圖中的某轉(zhuǎn)化有關(guān)15．一種新型無隔膜Zn-MnO2水系電池以鋅箔、石墨氈為電極，ZnSO4和MnSO4的酸性混合液作電解質(zhì)溶液，工作原理如圖所示：該電池工作過程中，下列說法錯(cuò)誤的是A．鋅箔作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．外電路中電子流向：鋅箔→負(fù)載→石墨氈C．陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)D．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)，兩電極質(zhì)量變化的差值為65g16．四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C元素的原子序數(shù)之比為4∶7，A、D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)酸。下列有關(guān)敘述正確的是A．C、D元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在B．B元素的某種單質(zhì)與DB2都具有漂白性，但漂白原理不同C．B元素與A、C、D元素形成的化合物均能與NaOH溶液反應(yīng)D．A的簡單氫化物與D的簡單氫化物不能發(fā)生反應(yīng)評卷人得分二、有機(jī)推斷題17．乙烯是重要的有機(jī)化工原料，以乙烯和淀粉為原料可以實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______；中官能團(tuán)的名稱為_______。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______。(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_______。(4)環(huán)氧乙烷()常用于醫(yī)療用品(如口罩、繃帶縫線等)的殺菌消毒，與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。圖中轉(zhuǎn)化所涉及的物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有_______(填名稱)。(5)寫出C的同分異構(gòu)體中能與溶液反應(yīng)的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。(6)反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件通常為“2mol/L的硫酸/△”，有同學(xué)認(rèn)為用98％的濃硫酸可以代替2mol/L的硫酸，你認(rèn)為該觀點(diǎn)_______(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是_______。評卷人得分三、原理綜合題18．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)為。(1)已知合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列圖示表示的過程也為放熱反應(yīng)的是_______(填序號)。a.b.c.(2)合成氨反應(yīng)過程可用下圖模擬(代表分子，代表分子，代表催化劑)。其中，狀態(tài)_______(填序號)中物質(zhì)具有的總能量最高。(3)一定條件下，向某2L恒溫恒容密閉容器中通入和，經(jīng)20min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)。①在0～20min內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率_______；的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。②若在15min時(shí)采取下列措施，不能增大反應(yīng)速率的是_______(填序號)。A．恒溫恒容下，再充入B．其他條件不變，降低溫度C．恒溫恒容下，向其中充入ArD．其他條件不變，將該反應(yīng)容器的容積壓縮至1L(4)可用于制作燃料電池，其原理如下圖所示：a電極的電極反應(yīng)式為_______；理論上講，該電池消耗的與在相同狀況下的體積比為_______。評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題19．NaNO2在肉制品制作加工中常用作發(fā)色劑、防腐劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究NaNO2(部分夾持、加熱裝置已省略)的制備。已知：、。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)首先_______；盛裝濃硝酸的儀器名稱為_______。(2)加熱時(shí)濃硝酸與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B中H2O的作用為_______(用離子方程式表示)；研究發(fā)現(xiàn)裝置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是_______。(4)研究發(fā)現(xiàn)，若無裝置C時(shí)，裝置D中幾乎得不到NaNO2，則無裝置C時(shí)裝置D中剩余固體的主要成分為_______(不考慮Na2O2剩余)。(5)推測裝置E中酸性高錳酸鉀溶液的作用：_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題20．海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，部分流程如圖所示：請回答下列問題：(1)過程a為粗鹽的精制。除去粗鹽中的、、時(shí)，需向經(jīng)簡單處理過的粗鹽溶液中依次加入過量的_______溶液、NaOH溶液以及_______溶液，過濾后加入適量鹽酸。(2)過程b的部分流程如下：①實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與生石灰混合制取NH3，其化學(xué)方程式為_______。②進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ時(shí)，應(yīng)先通入_______(填“NH3”或“CO2”)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作ⅰ時(shí)，所需要的硅酸鹽儀器主要有_______。③檢驗(yàn)Na2CO3中含有的NaCl所需要的試劑為_______(填名稱)。(3)電解飽和食鹽水時(shí)會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)A，則單質(zhì)A的化學(xué)式為_______。(4)過程c為“吹出法”制溴。兩次通入Cl2的目的是富集濃縮溴，若最終獲得1molBr2，理論上需消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。(5)過程d中制取無水MgCl2是關(guān)鍵。將晶體加入二氯亞砜(SOCl2)中，加熱即可獲得三種產(chǎn)物，無水MgCl2和兩種酸性氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。答案第=page1010頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案：1．C【詳解】A．汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國標(biāo)V”提高到“國標(biāo)Ⅵ”，是為了保護(hù)環(huán)境，對改善空氣質(zhì)量有重要意義，故A正確；B．汽車尾氣排放物中有微小顆粒、碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等，會(huì)造成“光化學(xué)煙霧”、“霧霾天氣”“PM2.5”等，故B正確；C．燃煤中加入生石灰，可減少硫氧化物的排放，但不能減少碳氧化物的排放，故C錯(cuò)誤；D．以農(nóng)作物秸稈為原料制沼氣、乙醇等清潔燃料，可以實(shí)現(xiàn)部分碳循環(huán)利用，與碳循環(huán)經(jīng)濟(jì)有關(guān)，故D正確；答案選C。2．D【詳解】A．常溫下，濃硝酸能使Al發(fā)生鈍化，在此反應(yīng)中，濃硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A不正確；B．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，但酒精很難表現(xiàn)氧化性，B不正確；C．HF與SiO2反應(yīng)時(shí)，不表現(xiàn)出酸性，C不正確；D．BaSO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不溶于水和強(qiáng)酸，也不容易被X射線透過，可做腸胃透視的“造影劑”，D正確；故選D。3．B【分析】在合成塔中氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)生成氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO在吸收塔中再被氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸。【詳解】A．游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱為氮的固定，合成塔中是氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，屬于氮的固定，A正確；B．N2和H2反應(yīng)生成NH3的過程中，N元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；C．從吸收塔出來的尾氣中含有氮氧化物，不經(jīng)處理任意排放可能會(huì)造成酸雨，C正確；D．合成塔氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)需要催化劑，氧化爐中氨的催化氧化也需要催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，D正確；故答案選B。4．A【詳解】①乙烯能增強(qiáng)水果中酶的活動(dòng)性，改變酶的活動(dòng)方向，從而縮短了水果成熟的時(shí)間，達(dá)到催果的目的，則涉及化學(xué)變化；②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其中二氧化碳使搞點(diǎn)蓬松，故涉及化學(xué)變化；③用太陽能電池板發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能不涉及化學(xué)變化；④分餾與蒸餾相同，即分離幾種不同沸點(diǎn)的揮發(fā)性成分的混合物的一種方法，故不涉及化學(xué)變化；⑤維生素C具有還原性，所以水果罐頭添加維生素C是為了防止水果被氧化，故涉及化學(xué)變化；⑥將裂化汽油中含有不飽和的烴類，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故涉及化學(xué)反應(yīng)。綜上所述只有③④不涉及化學(xué)變化，A符合題意。答案選A。5．D【詳解】A．煤焦油、水玻璃為混合物，膽礬是五水合硫酸銅，屬于鹽，為純凈物，A不正確；B．SiO2、SO2為酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，B不正確；C．纖維素、蛋白質(zhì)為高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C不正確；D．檸檬黃是食品色素、硫酸鈣用于制豆腐、苯甲酸是防腐劑，它們均為食品添加劑，D正確；故選D。6．D【詳解】A．根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C9H8O2，A正確；B．肉桂酸中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，B正確；C．肉桂酸的同分異構(gòu)體中有酯類，如，可發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．肉桂酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化和加成反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。7．C【詳解】A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的酒精含乙醇的物質(zhì)的量為、含水的物質(zhì)的量為，乙醇和鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣、水和鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，所以生成的氣體分子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．鐵和硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，16.8g鐵粉與的稀硝酸完全反應(yīng)，表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量一定小于0.9mol，所以鐵失去的電子數(shù)小于0.9NA，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有6個(gè)C-H鍵，充分燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分子式為的烴，斷裂的C-H鍵數(shù)為0.6NA，故C正確；D．酯化反應(yīng)可逆，一定條件下，1mol甲醇與1mol甲酸充分反應(yīng)后，生成的甲酸甲酯分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；選C。8．B【詳解】A．向溶液中加入足量的NaOH溶液，、都與OH-發(fā)生反應(yīng)：，A不正確；B．海水提鎂用石灰乳沉鎂，因?yàn)槭胰闉闅溲趸}的懸濁液，所以應(yīng)以化學(xué)式表示：，B正確；C．向稀硝酸中滴加飽和亞硫酸氫鈉溶液，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，C不正確；D．向溶液中加入足量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，D不正確；故選B。9．B【詳解】A．鹽酸酸化的溶液，亞硫酸根被氧化，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)該加入氯化鋇，故A錯(cuò)誤；B．Zn中加入少量稀硫酸生成氫氣，Zn和少量石墨組成了原電池，加快了反應(yīng)速率，故B正確；C．Zn分別與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)物不同，沒有控制單一變量，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅為重金屬鹽，能使雞蛋白溶液發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；故選B。10．B【分析】干海帶在坩堝中灼燒成灰后，加水溶解并過濾，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，將I-氧化為I2，從而得到碘水；加入CCl4萃取并分液，下層液體為碘的四氯化碳溶液；加入濃NaOH溶液后分液，下層為CCl4，上層為NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的懸濁液，過濾后得到碘?！驹斀狻緼．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行灼燒操作時(shí)，必須使用坩堝，不能使用蒸發(fā)皿，A不正確；B．操作a、b、c分別為過濾、萃取分液、過濾，都需使用燒杯，B正確；C．上述流程②中發(fā)生反應(yīng)(濃)，被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為1∶5，C不正確；D．上述流程③中，NaI、NaIO3在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為，D不正確；故選B。11．B【詳解】A．由于反應(yīng)中反應(yīng)Ⅰ為生成物氣體分子數(shù)大于反應(yīng)為氣體分子數(shù)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系的壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A正確；B．由于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中的反應(yīng)物和生成物均為氣體，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，且反應(yīng)體系的體積不變，則密度始終不變，所以氣體的密度不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，反應(yīng)物和生成的體積分?jǐn)?shù)均不隨時(shí)間變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C正確；D．由于反應(yīng)中反應(yīng)Ⅰ為生成物氣體分子數(shù)大于反應(yīng)為氣體分子數(shù)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。12．C【詳解】A．金屬性Mg強(qiáng)于Al，但由于Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成，而Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，則不能比較Mg、Al的活潑性，故A錯(cuò)誤；B．量溶液的濃度不相同，根據(jù)控制變量法可得，若要探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，則兩試管中雙氧水濃度應(yīng)相等，故B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成可溶于水的氯化氫，從而使試管的內(nèi)氣體體積變小，則試管內(nèi)液面上升，則驗(yàn)證甲烷與氯氣在光照下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D．乙酸乙酯的收集時(shí)，試管中應(yīng)盛裝報(bào)個(gè)碳酸鈉溶液以吸收除去出發(fā)的乙酸和乙醇，同時(shí)導(dǎo)管口不能伸到液面下，故D錯(cuò)誤；答案選B。13．D【詳解】A．X為甲苯，是苯的同系物，M不飽和度為1，新戊烷不飽和度為零，兩者分子組成相差不是若干個(gè)CH2，不是同系物，A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)中并沒有碳碳雙鍵，是一個(gè)大Π鍵，B錯(cuò)誤；C．Z中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知，其環(huán)上的一氯取代物有4種，甲基上的一氯代物有1種，共計(jì)5種一氯代物，D正確；故答案選D。14．C【分析】由含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系圖可知，a為H2S，b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e為Na2SO4?！驹斀狻緼．H2S與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和水，故A正確；B．二氧化硫有漂白性，三氧化硫無漂白性，故B正確；C．二氧化硫不能被濃硫酸氧化，故濃硫酸可以干燥二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，形成酸雨，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，故硫酸型酸雨放置一段時(shí)間后pH減小，故D正確；故選C。15．D【分析】Zn-MnO2水系電池以鋅箔、石墨氈為電極，ZnSO4和MnSO4的酸性混合液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極為鋅箔，正極為石墨氈，電解質(zhì)溶液為ZnSO4和MnSO4的酸性混合液。負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O。【詳解】A．由分析可知，鋅箔作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．外電路中，電子由負(fù)極出發(fā)，沿導(dǎo)線流入正極，則電子流向：鋅箔→負(fù)載→石墨氈，B正確；C．在原電池中，陽離子帶正電性，向正極移動(dòng)，陰離子帶負(fù)電性，向負(fù)極移動(dòng)，C正確；D．當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)，負(fù)極鋅反應(yīng)1mol，質(zhì)量減少65g，正極MnO2反應(yīng)1mol，質(zhì)量減少87g，則兩電極質(zhì)量變化的差值為22g，D錯(cuò)誤；故選D。16．B【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)酸，則A為N元素，D為S元素；B、C元素的原子序數(shù)之比為4∶7，則B為8號元素O，C為14號元素Si。故A、B、C、D分別為N、O、Si、S。【詳解】A．由分析可知，C、D元素分別為Si、S，S元素在自然界中可以游離態(tài)形式存在，A不正確；B．B元素的某種單質(zhì)O3與DB2(SO2)都具有漂白性，但漂白時(shí)前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，所以漂白原理不同，B正確；C．B元素與A元素形成的化合物中，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)，C不正確；D．A的簡單氫化物NH3與D的簡單氫化物H2S能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽NH4HS或(NH4)2S，D不正確；故選B。17．(1)

羥基(2)

取代反應(yīng)

加聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)或加成聚合反應(yīng)(3)(4)

葡萄糖(5)、(6)

錯(cuò)誤

98％的濃硫酸能使淀粉炭化或使淀粉脫水(合理即可)【分析】反應(yīng)①為C=C與Br2加成反應(yīng)為CH2BrCH2Br的加成反應(yīng)。③為C=C與H2O加成反應(yīng)為CH3CH2OH。反應(yīng)②為-Br變?yōu)?OH為取代反應(yīng)。反應(yīng)⑤為淀粉的水解。反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)。（1）乙烯即為兩個(gè)碳原子且含C=C，所以其結(jié)構(gòu)為CH2=CH2。HOCH2CH2OH中含-OH為羥基，答案為CH2=CH2；羥基；（2）由上分析為CH2BrCH2Br變?yōu)镃H2OHCH2OH為鹵代烴的水解反應(yīng)，為取代反應(yīng)。反應(yīng)⑧為乙烯單體變?yōu)楦叻肿泳垡蚁?，為該反?yīng)為加聚反應(yīng)。答案為取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥為CH3CH2OH與CH3COOH酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）環(huán)氧乙烷分子式為C2H4O。它的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的即含有-CHO，所以該分子有CH3CHO。反應(yīng)中含有-CHO的物質(zhì)有葡萄糖。答案為CH3CHO；葡萄糖；（5）C的分子式為C4