重難點(diǎn)九阿伏加德羅定律及其推論

重難點(diǎn)九 阿伏加德羅定律及其推論【要點(diǎn)解讀】1．阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 (或氣體的物質(zhì)的量相同)。2．阿伏加德羅定律的推論結(jié)論相同條件公式語言表述T、P相同V1n1V2=n2同溫同壓下，氣體的體積之比與物質(zhì)的量成正比P1n1T、V相同P2=n2同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比ρ1MT、p相同1同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比ρ2=M2T、p、V相同m1M1同溫、同壓、相同體積的氣體，其質(zhì)量與相對分子質(zhì)m2=M2量成正比T、p、m相同V1M2同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其體積與相對分子質(zhì)V2=M1量成反比PM同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其壓強(qiáng)與相對分子T、V、m相同P2=M1質(zhì)量成反比【特別提醒】（1）阿伏加德羅定律及其推論的適用范圍是單一氣體或混合氣體。2）“三同定一同”：即溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體分子數(shù)四個量中其中三個量相同的任何氣體，另一個量也相同。3）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例?！局仉y點(diǎn)考向一】阿伏伽德羅定律應(yīng)用【例1】下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( )A．同質(zhì)量、不同密度的 N2和CO B ．同溫度、同體積的 H2和N2C．同體積、同密度的 C2H6和NO D ．同壓強(qiáng)、同體積的 N2O和CO2【重難點(diǎn)考向二】阿伏伽德羅定律相關(guān)計(jì)算第-1-頁共7頁【例2】在體積相同的三個容器里分別充入三種氣體 ①H2；②CO2；③O2，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（ ）A．分子數(shù)目：①=②=③ B ．質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②C．壓強(qiáng)關(guān)系：①＞③＞② D ．原子數(shù)目：②＞③＞①【重難點(diǎn)特訓(xùn)】1．同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球（質(zhì)量忽略不計(jì)），A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等， A氣球置于氮?dú)庵?，氣球靜止不動，B氣球置于肼（N2H4）氣體中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A．a(chǎn)氣體的相對分子質(zhì)量一定比 b氣體的相對分子質(zhì)量大B．a(chǎn)氣體可能是CO，b氣體可能是CH4C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于 B氣球中所含氣體分子數(shù)D．充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于 B氣球的質(zhì)量2．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是①同質(zhì)量、不同密度的 N2和C2H4 ②同溫度、同體積的 O2和N2③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的 CO2和C2H4 ④同壓強(qiáng)、同體積的 N2和O2A．①② B ．②③ C ．①③ D ．③④3．同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的 （ ）A．密度比為16:11 B ．密度比為11:16C．體積比為1:l D ．體積比為16:114．在三個體積相同的密閉容器中分別充入 Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（ p）從大到小的是（ ）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B ．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D ．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量 H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，點(diǎn)燃使 H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是（ ）A．開始時左右兩室分子數(shù)相同 B ．最終容器內(nèi)無 H2存在C．反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同 D ．最終容器內(nèi)密度與原來相同重難點(diǎn)九 阿伏加德羅定律及其推論第-2-頁共7頁【要點(diǎn)解讀】1．阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 (或氣體的物質(zhì)的量相同)。2．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言表述VnT、P相同11V2=n2同溫同壓下，氣體的體積之比與物質(zhì)的量成正比T、V相同P1n1同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比=Pn22T、p相同ρ1M1同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成ρ=正比2M2T、p、V相同m1M1同溫、同壓、相同體積的氣體，其質(zhì)量與相對分m2=M2子質(zhì)量成正比T、p、m相同V1M2同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其體積與相對分V2=M1子質(zhì)量成反比PM同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其壓強(qiáng)與相對T、V、m相同P2=M1分子質(zhì)量成反比【特別提醒】（1）阿伏加德羅定律及其推論的適用范圍是單一氣體或混合氣體。2）“三同定一同”：即溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體分子數(shù)四個量中其中三個量相同的任何氣體，另一個量也相同。3）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例?！局仉y點(diǎn)考向一】阿伏伽德羅定律應(yīng)用【例1】下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( )A．同質(zhì)量、不同密度的 N2和COB．同溫度、同體積的 H2和N2C．同體積、同密度的 C2H6和NOD．同壓強(qiáng)、同體積的 N2O和CO2【答案】A【解析】第-3-頁共7頁√因?yàn)镹2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量也相同，分子個數(shù)應(yīng)相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，分子數(shù)、原子數(shù)多少與密度無關(guān)×同溫、同體積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，而B選項(xiàng)中沒有提到壓強(qiáng)，所以分子個數(shù)不一定相等×體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，所以原子個數(shù)不相等×同壓強(qiáng)、同體積時，由于沒有說明溫度，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故原子個數(shù)不一定相等【重難點(diǎn)考向二】阿伏伽德羅定律相關(guān)計(jì)算【例2】在體積相同的三個容器里分別充入三種氣體 ①H2；②CO2；③O2，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（ ）A．分子數(shù)目：①=②=③ B ．質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②C．壓強(qiáng)關(guān)系：①＞③＞② D ．原子數(shù)目：②＞③＞①【答案】C【解析】試題分析：三個容器內(nèi)氣體的體積、密度相等的不同氣體， 其質(zhì)量相等，A、根據(jù)n=m/M知，相同質(zhì)量時【考點(diǎn)定位】考查體積、密度相等的不同氣體分子數(shù)目、質(zhì)量、壓強(qiáng)、 原子數(shù)目的關(guān)系【重難點(diǎn)點(diǎn)晴】靈活應(yīng)用與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算式和阿伏加德羅定律是解答的關(guān)鍵，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V/V=M/M（4）同溫同壓時，M/M=ρ/ρ2。1221121【重難點(diǎn)特訓(xùn)】1．同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球（質(zhì)量忽略不計(jì)），A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等， A氣球置于氮?dú)庵?，氣球靜止不動，B氣球置于肼（N2H4）氣體中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）第-4-頁共7頁A．a(chǎn)氣體的相對分子質(zhì)量一定比 b氣體的相對分子質(zhì)量大B．a(chǎn)氣體可能是CO，b氣體可能是CH4C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于 B氣球中所含氣體分子數(shù)D．充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于 B氣球的質(zhì)量【答案】B【解析】試題分析：A氣球放在N2中靜止不動，B氣球放在N2H4中上浮，說明 a氣體的密度和氮M氣的密度接近，b的密度小于肼，根據(jù) ρ=Vm知，同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以a的相對分子質(zhì)量與N2的相似，接近28，b的相對分子質(zhì)量小于N2H4，即小于32。A．通過以上分析知，a的相對分子質(zhì)量接近28，Y相對分子質(zhì)量小于32，但a氣體的相對分子質(zhì)量不一定比b大，故A錯誤；B．CO的相對分子質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，所以a可能是CO，b可能是甲烷，故B正確；C．同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球，說明兩氣體的體積相同，則分子數(shù)相等，故C錯誤；D．m=nM，兩氣體的體積相同，n相等，a的相對分子質(zhì)量接近28，Y相對分子質(zhì)量小于32，但a氣體的相對分子質(zhì)量不一定比b大，即a的摩爾質(zhì)量不一定比b大，故D錯誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了阿伏伽德羅定律及其推論的相關(guān)知識。2．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是①同質(zhì)量、不同密度的 N2和C2H4 ②同溫度、同體積的 O2和N2③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的 CO2和C2H4 ④同壓強(qiáng)、同體積的 N2和O2A．①② B ．②③ C ．①③ D ．③④【答案】C考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論3．同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的 （ ）A．密度比為16:11 B ．密度比為11:16C．體積比為1:l D ．體積比為16:11【答案】A【解析】試題分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二氧化硫和二氧化碳的摩爾質(zhì)量分別為第-5-頁共7頁M64g/mol、44g/mol。等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳兩種氣體。A．根據(jù)ρ＝Vm知，相同條件下，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正確；B．根據(jù)A知，二者的密度之比為16：11，m故B錯誤；C．根據(jù)V=MVm知，相同條件下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，所以其體積之比 =44g/mol：64g/mol=11：16，故C錯誤；D．根據(jù)C知，二者的體積之比等于 11：16，故D錯誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了阿伏伽德羅定律及其推論的相關(guān)知識。4．在三個體積相同的密閉容器中分別充入 Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)（ p）從大到小的是（ ）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B ．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D ．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【答案】D【解析】試題分析：在三個容積相同的密閉容器中分別充入22三種氣體，當(dāng)它們的溫度Ne、H、O和密度都相同時，可知質(zhì)量相同。物質(zhì)的量比為1:1:1，同溫同體積，壓強(qiáng)比20232等于物質(zhì)的量比，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），答案選D。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅定律及推論。5．室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，點(diǎn)燃使H與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣2體:H2+