常見的酸和堿-上課用

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。課題1常見的酸和堿教學目標1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，初步領會物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關系。2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。并能應用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液3、認識酸、堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項，并掌握有關事故的急救與處理常識信息著名化學家羅伯特·波義爾（RobertBoyle）在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。然后，他又做了將硫酸、醋酸等溶液滴在紫羅蘭花瓣上，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)了同樣的現(xiàn)象。后來，他又做了將氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液等溶液滴在紫羅蘭花瓣上，發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣上出現(xiàn)了藍點點。植物的花、果、莖、葉中大都含有色素，這些色素在酸性溶液或堿性溶液中會顯示不同的顏色?，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在研缽中研磨，再加入酒精浸泡，過濾，得到澄清的溶液。各取少許，用稀酸或稀堿檢驗，結(jié)果如下：花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色不能用做酸堿指示劑P48實驗10-1紫色石蕊溶液的顏色變化無色酚酞溶液的顏色變化食醋澄清石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紫色→紅色紫色→紅色紫色→藍色紫色→藍色無色不變無色→紅色無色不變無色→紅色一、酸堿指示劑（簡稱指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。實驗室通常所用的酸堿指示劑：紫色石蕊試液和無色酚酞試液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液中性溶液紫色無色酸性溶液紅色無色堿性溶液藍色紅色注意：變色的不是酸堿溶液，而是指示劑溶液.紫色石蕊溶液酸紅堿藍中不變無色酚酞溶液酸無堿紅中不變簡記：練習：紫色牽牛花瓣的浸取液在不同的酸堿性溶液中會呈現(xiàn)不同的顏色（見下表）。因此，可作代用酸堿指示劑。（1）若將該花汁滴入氨水中會顯示

色。（2）某課外活動小組用自制的上述指示劑來測定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)指示劑呈紅色。則該雨水呈

性（選填“酸”或“堿”或“中”）。物質(zhì)食用白醋石灰水食鹽水紫色牽?；ò杲∫侯伾t色藍色紫色藍酸二.常見的酸1.幾種常見的酸醋酸(CH3COOH)鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)(1)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性(1)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無色無色狀態(tài)液體黏稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象出現(xiàn)白霧無現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)

濃鹽酸是

色液體，有

氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，會見到

，原因是什么？

無刺激性白霧

濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴

濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。

濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將如何變化？為什么？答：都減小。討論用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。2、濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性因此，濃硫酸具有強烈的腐蝕性在實驗室可以用濃硫酸做--------_______濃硫酸具有吸水性,干燥劑【注意】但不是所有氣體的干燥劑,如氨氣實驗現(xiàn)象見下表(2).濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上由黃色變成黑色變黑會穿洞,并變成黑色濃硫酸稀釋的錯誤操作水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險的.2.3正確稀釋濃硫酸的方法濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌.切不可將水倒進濃硫酸里.在稀釋濃硫酸時,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不斷_______。切不可將______倒進______.注意：濃硫酸水攪拌水酸如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%---5%的碳酸氫鈉溶液.注意：3、酸的化學性質(zhì)：在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色(1)酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反應與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應

鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4酸+活潑金屬→鹽+氫氣結(jié)論：酸能與氫前金屬反應制取氫氣

K、Ca、Na三種金屬非?；顫姡鼈儾皇桥c酸反應，而是與水反應(3)酸與金屬氧化物反應現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色酸+金屬氧化物→鹽+水討論:(1)上面反應的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?（4）酸跟堿發(fā)生的反應:酸+堿→鹽+水NaOH+HCl==NaCl+H2O（5）酸跟鹽發(fā)生的反應已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3補充1：鹽酸跟硝酸銀的反應

現(xiàn)象

分析有白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實驗步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。補充2：硫酸跟氯化鋇的反應現(xiàn)象分析有白色沉淀生成實驗步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl小結(jié)：酸+鹽==另一種酸+另一種鹽【小結(jié)】酸的化學性質(zhì)1、跟指示劑的反應2、跟金屬的反應3、跟金屬氧化物的反應4、跟堿的反應5、跟某些鹽反應石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學性質(zhì)課堂練習一.你會選嗎?1.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是(

)A.鋁B碳酸鈉C鐵銹D石灰石2.下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應得到的是(

)3.在實驗室制備氫氣可以用()A炭粒與水反應B鐵屑與鹽酸反應C鋅粒與硝酸反應D鐵屑與濃硫酸反應4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質(zhì)中的()A能與金屬反應B能與金屬氧化物反應C能使指示劑變色D能溶于水A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgClCCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2二.請你幫忙完成:三.活學活用

答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關反應方式:__________________________、_____________________________.6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開一定距離)慢慢烘干.這時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯出來.試說明其中的道理.7.胃酸中含有________,可以幫助消化.8.下列物質(zhì)暴露在空氣中,質(zhì)量變大且濃度變小的是(

)A.NaOH固體B.濃硫酸C.濃鹽酸D.稀硫酸9.一杯濃鹽酸露天放置,它的濃度和質(zhì)量有何變化?鹽酸答:濃度變小,質(zhì)量變小.B課題1常見的酸和堿常見的堿

你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？

2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？一、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）實驗現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時放熱①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。1.氫氧化鈉（NaOH）1.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]又稱熟石灰或消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應注意安全。(2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。該反應放出大量的熱實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。二、堿的化學性質(zhì)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紅色紅色紅色紅色藍色藍色無色無色2.堿能與某些非金屬氧化物反應堿（可）+某些非金屬氧化物==鹽+水二、堿的化學性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。指可溶物【思考】不同的酸為什么有相似的化學性質(zhì)？

不同的堿為什么也有相似的化學性質(zhì)？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O3.酸跟堿發(fā)生的反應:酸+堿→鹽+水KOH+HCl==KCl+H2O4.鹽(某些鹽)跟堿發(fā)生的反應:堿(可)+鹽(可)→另外堿+另外鹽2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl2KOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3KCl藍色沉淀紅褐色沉淀