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第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識固體一、晶體和非晶體離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體晶體非晶體玻璃、瀝青、石蠟、橡膠、塑料等！又稱玻璃體

1、自范性：晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。一、晶體的性質(zhì)：

(1)本質(zhì):是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象.(2)晶體自范性的條件之一:生長速率適當(dāng)(3)獲得晶體的途徑1.下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是()

A.晶體有自范性但排列無序B.非晶體無自范性而且排列無序C.晶體一定比非晶體的熔點高D.固體SiO2一定是晶體2.區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是()A.熔沸點B.硬度C.顏色D.x-射線衍射實驗BD3.下列不屬于晶體的特點是（）A.有固定的幾何外形B.有各向異性C.有固定的熔點D.一定是無色透明的固體D2/6/20231:29PM二﹑晶胞平行六面體無隙并置2、特點：晶胞都是平行六面體.晶胞在晶體中“無隙并置”.1.晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元2/6/20231:29PM二﹑晶胞體心：1面心：1/2頂點：1/8棱邊：1/43.晶胞中原子個數(shù)的計算均攤法：晶胞任意位置上的一個原子如果是被x個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/x9班19體心：1面心：1/2頂點：1/8棱邊：1/43.晶胞中原子個數(shù)的計算均攤法：晶胞任意位置上的一個原子如果是被x個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是1/x9班192/6/20231:29PM3、鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。觀察鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體中，鈣、鈦、氧的微粒個數(shù)比為多少？CaTiO31∶1∶32/6/20231:29PM7、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所示，它的化學(xué)式是

。Ti14C13TiC對多氣態(tài)分子不能采用均攤法！2每個六邊形有

個C，有

個C-C鍵。32/6/20231:29PM1、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞,可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為

；乙晶體的化學(xué)式為

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