高一 氧化還原反應(yīng)

高一氧化還原反應(yīng)2014-11氧化還原反應(yīng)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2體會(huì)氧化還原反應(yīng)的普遍存在,并能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。3了解氧化還原反應(yīng)的概念,并能判斷某反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。1一氧化還原反應(yīng)概念發(fā)展歷程18世紀(jì)末，化學(xué)家在總結(jié)許多物質(zhì)與氧的反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)這類反應(yīng)具有一些相似特征，提出了氧化還原反應(yīng)的概念：與氧化合的反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)；從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。隨著化學(xué)的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)與經(jīng)典定義上的氧化還原反應(yīng)有類似特征。19世紀(jì)發(fā)展化合價(jià)的概念后，化合價(jià)升高的一類反應(yīng)并入氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的一類反應(yīng)并入還原反應(yīng)。20世紀(jì)初，成鍵電子理論被建立，于是又將失電子的半反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志——化合價(jià)的升降判斷一個(gè)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，再不能以得氧失氧為依據(jù)，而應(yīng)學(xué)會(huì)從元素化合價(jià)是否出現(xiàn)升降為依據(jù)。凡存在化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，不存化合價(jià)升降的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。判斷以下說(shuō)法是否正確：A.氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)上升，必然存在另一種元素化合價(jià)下降。B.任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)由氧化和還原兩個(gè)半反應(yīng)組成，它們共生共滅。C.所含元素化合價(jià)升高的半反應(yīng)叫還原反應(yīng)，反之為氧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)的升降只是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的表象或是外在標(biāo)志。引起元素化合價(jià)升降的原因是什么呢？氯化鈉形成中元素化合價(jià)的升降與得失電子關(guān)系雙線橋表示電子得失數(shù)目HCl形成中化合價(jià)的升降與電子偏移的關(guān)系一個(gè)反應(yīng)中,可以只存在氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)嗎?12如何快速準(zhǔn)確地判斷氧化還原反應(yīng)?不能,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時(shí)發(fā)生,共存于同一個(gè)反應(yīng)中。分析參加反應(yīng)的元素的化合價(jià)是否有變化。3氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降與原子得失電子有什么關(guān)系?元素化合價(jià)升高或降低的數(shù)值與原子失去或得到的電子數(shù)目相等。課堂練習(xí)小結(jié)：氧化—還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系從電子得失的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列說(shuō)法正確的是(

)。A.MnO2發(fā)生氧化反應(yīng),HCl發(fā)生還原反應(yīng)B.每反應(yīng)掉4molHCl轉(zhuǎn)移2mol電子C.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移4mol電子D.反應(yīng)中錳元素將電子轉(zhuǎn)移給氯元素B某元素原子得到1個(gè)電子,化合價(jià)如何變化?1由于1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷,得到1個(gè)電子,化合價(jià)降低1(同理失去1個(gè)電子,化合價(jià)升高1)。在氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)與化合價(jià)升降總值有什么關(guān)系?2相等。氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，另一種元素一定被還原嗎？3不一定。在氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中,被氧化和被還原的都是氮元素。氧化還原反應(yīng)中的重要守恒關(guān)系1化合價(jià)降低總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)上述守恒關(guān)系,體現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)中,有得電子的物質(zhì)必有失電子的物質(zhì),電子不能憑空捏造。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系已知有下列反應(yīng):①2KClO3

2KCl+3O2↑②4P+5O2

2P2O5③CaCO3

CaO+CO2↑④3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O⑤2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O⑥2HCl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O⑦Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑⑧2AgNO3+BaCl2

2AgCl↓+Ba(NO3)2請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有哪些?(3)四大基本反應(yīng)類型中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是哪種反

應(yīng)類型?一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是哪種反應(yīng)類型?①②④⑦。(2)屬于分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)的分

別有哪些?①③⑤屬于分解反應(yīng);⑥⑧屬于復(fù)分解反應(yīng);②屬于化合反應(yīng);④⑦屬于置換反應(yīng)。置換反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)一定又屬于置換反應(yīng)嗎?試用圖示法表示氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的最佳方法是看反應(yīng)前后有無(wú)元素化合價(jià)的變化。2有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),例如3O22O3;但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)。1確定元素化合價(jià)的常用方法3(1)根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)例如:確定KClO3中Cl元素的化合價(jià),可設(shè)其化合價(jià)為x,

則:1×(+1)+x+3×(-2)=0,x=+5。(2)根據(jù)離子所帶電荷數(shù)求化合價(jià)例如,確定高鐵酸根FeO42-

中Fe元素的化合價(jià),

可設(shè)其化合價(jià)為x,則:x+4×(-2)=-2,x=+6。下列反應(yīng)類型中一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的是(

)。1A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)C下列化學(xué)方程式屬氧化還原反應(yīng)的是(

)。2DA.H2S+CuSO4H2SO4+CuS↓B.H2SO4+CuOCuSO4+H2OC.2NaOH+CO2Na2CO3+H2OD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)。3CA.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2)每生成1mol單質(zhì)鐵,轉(zhuǎn)移_____mol電子。(1)________元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子_____電子(填“失去”或“得到”),被______(填“氧化”或“還原”);而_________元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子_____電子,被______(填“氧化”或“還原”)。有反應(yīng):Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。4Al(或鋁)氧化得到3Fe(或鐵)還原失去固學(xué)案講評(píng)10、商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：

①Cu2(OH)2CO3

2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C

2Cu+CO2↑；③CuO+CO

Cu+CO2；④CO2+C

2CO。

(1)分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；化合反應(yīng)(2)CO；CuO固學(xué)案