電解質(zhì)的電離課件 【知識點播+題型強化】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

夏天出了很多汗的手不能去接觸電器或擦拭電器,否則容易發(fā)生觸電事故(如圖1)。一旦有人因接觸電線發(fā)生觸電事故,在取走電線的時候應(yīng)該用干燥的木桿或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如圖2)。這是為什么呢？

【情境·思考】第一章物質(zhì)及其變化第1課時電解質(zhì)的電離第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1．以變化的思想領(lǐng)會電離的概念，從而掌握電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延。2．能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度認識酸、堿、鹽的概念。3．學(xué)會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。1．通過對“電離概念”的學(xué)習(xí)，逐步提升科學(xué)探究和創(chuàng)新能力。2．通過對“電離方程式書寫”的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認知意識。是不是所有的溶液都導(dǎo)電呢？？？是不是所有的溶液都導(dǎo)電呢？？？熔融的硝酸鉀也能導(dǎo)電1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)概念理解：(1)對象：化合物。(2)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。(3)導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離。2）、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)的電離1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)類別舉例電解質(zhì)酸HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3

等堿KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等鹽KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等活潑金屬氧化物Na2O、CaO等水H2O非電解質(zhì)部分非金屬氧化物CO2、SO2、P2O5等非酸性氣態(tài)氫化物NH3部分有機物蔗糖、乙醇、CH4學(xué)以致用:1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是 (

)A．CO2、NH3、HClB．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H3PO4、H2O、CuD．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH解析：CO2、NH3屬于非電解質(zhì)，A選項不正確；Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C選項不正確；NaOH溶液屬于混合物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，D選項不正確。B

2.

下列說法正確的是（

）A.銅、鹽酸均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.氨氣、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)E、硫酸鋇、碳酸鈣難溶于水，所以它們?yōu)榉请娊赓|(zhì)。√而蔗糖、酒精溶液本身就沒含有陰陽離子，溶于水時也沒有電離出自由移動的陰、陽離子，所以蔗糖、酒精溶液均不能導(dǎo)電。啟示：1、對象：電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下（滿足一個就可以）2、電解質(zhì)導(dǎo)電本質(zhì)：必須是化合物本身能電離出自由移動的離子。5、是否是電解質(zhì)與溶解度無關(guān)。如:BaSO44、導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不是任何狀態(tài)都導(dǎo)電物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物(CaO)大多數(shù)有機物(酒精/蔗糖)非金屬氧化物(CO2/SO2)NH3思考：利用分類方法，將電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納入物質(zhì)中，并用圖示表示出來。化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),當(dāng)遇到水時，能夠?qū)щ?，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故?！窘鉀Q問題】生活常識告訴我們，給電氣設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？1）、強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)?！鶑娙蹼娊赓|(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度2）、弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。（二）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì):活潑金屬氧化物:少數(shù)鹽1）、常見的強電解質(zhì)：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等2）、常見的弱電解質(zhì)：弱酸：H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等水2、常見的強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強酸：強堿：

固態(tài)NaCl雖含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，但由于帶相反電荷的離子間的相互作用，

Na+和Cl-按一定的規(guī)則緊密的排列著。這些離子不能自由移動，因此干燥的氯化鈉固體不能導(dǎo)電?！驹颉克伎迹?/p>

為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)在干燥時不導(dǎo)電，

而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電？思考：NaCl、KNO3等電解質(zhì)在溶于水或熔化后為什么會有自由移動的離子那？當(dāng)NaCl加入水時，在水分子的作用下，Na+

和Cl-脫離NaCl固體表面，進入水中，成為自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。當(dāng)NaCl高溫融化時，Na+

和Cl-脫離NaCl固體表面，成為自由移動的鈉離子和氯離子。(1)定義：是用

表示電解質(zhì)電離過程的式子?；瘜W(xué)式和離子符號NaCl===Na++Cl-左邊:化學(xué)式右邊:離子符號3、電離方程式（三）電離物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程。1、電離：2、電離條件：溶于水或受熱融化

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：_________________________。

②HNO3：_________________________。

③Na2CO3：_________________________。例④NaHCO3

_________________________。

⑤NaHSO4

_________________________。NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3

===Na++HCO3-（1）、電離方程式書寫方法和原則：方法：①、電離方程式左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號

②、化學(xué)式中離子的下腳標(biāo)作為系數(shù)寫在對應(yīng)離子前面作為系數(shù)原則：遵循質(zhì)量守恒

電荷守恒注：①、原子團不拆例如NO3-、SO42-、OH-等不能拆。

②、電離方程

式“===

”不標(biāo)條件③強電解質(zhì)書寫時用“=”連接。弱電解質(zhì)書寫時用“”連接。④酸式鹽的電離方程式:i、強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離。ii、

弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子。NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3

===Na++HCO3-寫出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式。HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸?！揪毩?xí)：】電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考與討論】請參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(1)酸:電離時生成的陽離子全部是H+

的化合物。(2)堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。(3)鹽:電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。3、酸、堿、鹽定義下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子2、鹽酸、NaCl溶液、

NaOH溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動的離子【思考】小

結(jié)電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點不同點本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下的存在形式所含物質(zhì)類型1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較離子（離子或分子）分子水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離酸:H2SO4、HCl、HNO3等堿:NaOH、NH3?H2O、Fe(OH)3等鹽:NaCl、KNO3、CaCO3等大部分金屬氧化物:Na2O、MgO、CaO等少部分有機物:CH3COOH