電解質(zhì)的電離公開課課件 【知識點播+題型強化】高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時電解質(zhì)的電離創(chuàng)原家獨科學身邊的化學:為什么濕手直接接觸電源容易發(fā)生觸電事故？濕手不要摸電器，干燥絕緣要牢記。(1)實驗操作將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液。實驗探究——物質(zhì)的導電性一、電解質(zhì)電離(2)實驗現(xiàn)象及結(jié)論樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象_______________________________________結(jié)論干燥的NaCl固體______干燥的KNO3固體_______蒸餾水________NaCl溶液_____KNO3溶液_____氯化鈉、硝酸鉀固體和蒸餾水導電實驗氯化鈉、硝酸鉀溶液導電實驗熔融氯化鈉導電實驗實驗現(xiàn)象及結(jié)論

樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象_______________________________________結(jié)論干燥的NaCl固體______干燥的KNO3固體_______蒸餾水________NaCl溶液_____KNO3溶液_____燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮不導電不導電不導電導電導電課本P14：嚴格的說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。探究NaCl溶液能導電的原因NaCl溶液水+NaCl為什么干燥的氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液能導電呢？NaCl固體NaCl溶液加水溶解能夠?qū)щ娢⒂^宏觀不能導電Na+和Cl能自由移動-Na+和Cl不能自由移動-探究NaCl溶液能導電的原因電流是如何形成的？能導電的物質(zhì)必須有能自由移動的、帶電荷的粒子。NaCl晶體及其結(jié)構(gòu)模型帶電微粒定向移動形成的。氯化鈉固體溶于水熔融NaCl加熱熔化能夠?qū)щ娢⒂^宏觀NaCl固體不能導電Na+和Cl能自由移動-Na+和Cl不能自由移動-探究熔融NaCl能導電的原因干燥的NaCl固體不導電熔融的NaCl能夠?qū)щ?、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義電解質(zhì)：在________或____________下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。水溶液熔融狀態(tài)電解質(zhì)酸堿

鹽水活潑金屬氧化物eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3?H2O等eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等eg：Na2O、MgO、CaO等非電解質(zhì)大部分非金屬氧化物(除水）大部分有機物（除有機酸）部分非金屬氫化物eg：CO2、SO3、NO等eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等eg：NH3、N2H4等（1）單質(zhì)或混合物是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）BaSO4、AgCl是電解質(zhì)嗎？BaSO4、AgCl雖然不溶于水但是熔融狀態(tài)能導電,它們?nèi)匀皇请娊赓|(zhì)。（3）NH3、CO2、SO2、SO3是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)導電必須是該化合物本身能電離出自由移動的離子而導電。如NH3、CO2、SO2、SO3不是電解質(zhì)，但溶于水導電，而NH3·H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4是電解質(zhì)。思考：【練習】下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體，②銅，③氫氧化鈉溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氫氣體，⑩乙醇。屬于電解質(zhì)的是

。屬于非電解質(zhì)的是

。能導電的是

。①⑤⑥⑨√√√√⑧⑩②③④⑤學3

、電離電離方程式(1)電離定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動離子的過程。(2)電離條件：溶于水或受熱熔化。(3).電離表示方法-----電離方程式用化學式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。電離方程式

-+---+++-++-+--++--+-++--++-電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示為簡便起見，用離子符號表示水合離子NaCl=Na+

+Cl-KNO3=K+

+

NO3-遵循質(zhì)量守恒原子團不能拆開寫微提醒和電荷守恒4.從電離的角度認識酸堿鹽【練習】寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4HNO3HClKOHBa(OH)2NaOHNa2CO3KClO3NH4NO3CaCl2（1）（3）（2）H2SO4=HNO3=HCl=電離方程式

2H++SO42-H++NO3-H++Cl-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。氫原子失去電子后，剩余1個質(zhì)子構(gòu)成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質(zhì)子，半徑很小，易與水分子細合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+寫作H+。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。KOH

=Ba(OH)2

=NaOH=K++OH-Ba2++2OH-Na++OH-Na2CO3=KClO3=CaCl2=NH4NO3=NO3-+NH4+2Na++CO32-K++ClO3-Ca2++2Cl-鹽：電離時生成金屬陽離子（或氨根離子）和酸根陰離子的化合物。拓展：酸式鹽的電離水溶液中強酸的酸式鹽完全電離：弱酸的酸式鹽部分電離：Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HCO3-NaHCO3=

熔融狀態(tài)下強酸的酸式鹽、弱酸的酸式鹽均部分電離：Na++HCO3-NaHCO3（熔融）

=Na++HSO4-NaHSO4（熔