高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試（市一等獎）

歸湖中學(xué)2023年學(xué)年度第一學(xué)期高二理科化學(xué)第一章測試題姓名：_______________班級：_______________座號：_______________分?jǐn)?shù)：一、選擇題（每空4分，共48分）題號123456789101112答案1、下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（）

A．1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

C．在25℃、×105Pa時，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量

D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變2、已知熱化學(xué)方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣mol．當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：①放出；②吸收；③；④；⑤88kJ，其中正確的是（）

A．

②和⑤

B．①和③

C．②和④

D．②和③3、今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol﹣1關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)=bD．2b=c4、下列說法或表示正確的是（）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象

C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣mol，若將含的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

D．在25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣mol5、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1

C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3

S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

A．①B．④C．②③④

D．①②③6、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）

A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ?mol﹣1

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol﹣1

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1

D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣17、下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是()A．10L·L－1Ba(OH)2溶液與20L·L－1HNO3反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱B．1molHCl氣體通入1L·L－1NaOH溶液中反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱C．1molHClO與2molNaOH溶液反應(yīng)時的反應(yīng)熱也可能是中和熱D．只要強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱就是中和熱8、工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－50kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是

()。9、已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣?mol﹣1C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣?mol﹣1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高10、已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）

A．該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1

B．每生成2molAB（g）吸收bkJ

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量11、分別向1Lmol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系中正確的是

()。A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3

D．ΔH1＝ΔH2<ΔH312、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol－1則x為（

）A．3a+b－c

B．c+3a－b

C．a(chǎn)+b－c

D．c+a－b二、填空題13、到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

．（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol,E（H﹣H）=436kJ/mol,E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ?mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣?mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ?mol﹣1則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為

．（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為：

．②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為

；若在同體積的容器中充入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q2kJ，則Q2

2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）參考答案一、選擇題1、考點：

燃燒熱．專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：

燃燒熱的條件是在25℃、×105Pa下，必須是1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當(dāng)?shù)难趸?，燃燒熱的熱化學(xué)方式的計量系數(shù)必須是1，據(jù)此解答．解答：

解：A．燃燒熱必須是可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故A錯誤；B．可燃物燃燒可以是完全燃燒也可以是不完全燃燒，而燃燒熱必須是全燃燒放出的熱量，故B錯誤；C．在25℃、×105Pa時，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故C正確；D．燃燒熱化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)必須是1，故D錯誤；故選：C．點評：

本題考查了燃燒熱的定義，屬于對課本基本知識的考查，難度不大，理解燃燒熱的概念是解題的關(guān)鍵．2、考點：

熱化學(xué)方程式．專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：

當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式計算1g水變化為氣態(tài)水吸收的熱量．解答：

解：當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量；已知熱化學(xué)方程式：①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣mol．依據(jù)蓋斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol依據(jù)熱化學(xué)方程式計算，當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱；所以②③正確；故選D．點評：

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．3、考點：熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱的數(shù)值，反應(yīng)熱的符號與吸熱、放熱的關(guān)系，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．解答：解：因物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)熱的數(shù)值也不同，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，所以熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=bkJ?mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=ckJ?mol﹣1中，2b=c，三個反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，反應(yīng)均放熱，△Η＜0，故選D．點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的符號與吸熱、放熱的關(guān)系，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．4、考點：

反應(yīng)熱和焓變．分析：

A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨能量變化；C．濃硫酸稀釋放熱；D．在25℃101kPa時，2gH2即1mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量．解答：

解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨能量變化，能量變化的形式有多種，不一定是熱量變化，故B錯誤；C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣mol，若將含的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，濃硫酸稀釋放熱，所以放出的熱量大于，故C正確；D．在25℃101kPa時，2gH2即1mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣mol，故D錯誤．故選C．點評：

本題考查了燃燒熱、中和熱的定義要點以及反應(yīng)吸放熱多少的判斷，難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識應(yīng)用的考查．5、考點：

反應(yīng)熱的大小比較．專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：

①②③為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．解答：

解：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯誤；②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6，故③正確；④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確．故選C．點評：

本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱．6、考點：

熱化學(xué)方程式．分析：

根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．解答：

解：CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445KJ熱量，1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故選C．點評：

本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．7、答案A解析B項中1molHCl氣體通入1L·L－1NaOH溶液中形成的鹽酸的濃度是1mol·L－1，相對于NaOH溶液濃度較大，另外HCl氣體溶于水電離要吸收熱量；C項中HClO是弱酸；D項中如果是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，它們反應(yīng)除生成水外還會生成硫酸鋇沉淀，放出更多熱量。8、解析由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，排除選項C和D，由于氣態(tài)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為液態(tài)產(chǎn)物放出能量，排除選項B。答案A9、考點：

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：

1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多說明金剛石的能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．解答：

解：1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多說明金剛石的能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．故由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低．故選A．點評：

本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．10、考點：

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：

A、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和；B、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB；C、依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；D、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；解答：

解：A、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故A正確；B、依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ熱量，故B錯誤；C、依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯誤；D、斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；故選：A；點評：

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和，題目較簡單．11、解析混合時濃硫酸在被稀釋的過程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應(yīng)的同時會形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之間形成化學(xué)鍵的過程中也會放出熱量。因放熱反應(yīng)的ΔH為負值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。答案B12、【答案】A二、填空題13、考點：

用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；燃燒熱；熱化學(xué)方程式．分析：

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；（2）依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計算得到；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；（4）①依據(jù)圖象分析，生成2mol氨氣反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收能量﹣形成化學(xué)鍵放出能量計算得到1mol氨氣放出熱量；②依據(jù)化學(xué)平衡計算生成氨氣物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算Q1，若在同體積的容器中充入2molN2和6molH2，可以看作在原來平衡中加入1mol氮氣和3mol氫氣，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向進行計算分析達平衡后放出的熱量為Q2kJ．解答：

解：（1）在25℃、101kPa下，16g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱352kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為704KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ?mol﹣1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H