高中化學(xué)人教版有機化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 校賽得獎

河南省洛陽市宜陽縣實驗中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列說法中正確的是()A.酯在一定條件下水解的產(chǎn)物一定是醇和酸B.完全燃燒某有機物，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，該有機物只可能是烯烴或環(huán)烷烴C.凡含有醛基的物質(zhì)都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不一定是醛類D.芳香烴的通式是CnH2n-6(n≥6)【答案】C【解析】酯在堿性條件下水解生成鹽，A項不正確；C∶H=1∶2可能是烯烴、環(huán)烷烴、羧酸或酯等，B項不正確；甲酸的酯也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項正確；CnH2n-6(n≥6)是苯及苯的同系物通式。2．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO2－)＞c(NH＋)C．向L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大D．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色【答案】D【解析】試題分析：A、加水稀釋，酸性會減弱，PH會變大，故A錯誤；B、PH=7，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度且，c(SO2－)=c(NH＋)，故B錯誤；C、加入氯化銨抑制氨水的電離，減小，故C錯誤。故選D?？键c：離子濃度大小的比較鹽類水解的應(yīng)用酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算點評：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的守恒關(guān)系以及離子共存知識，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大。3．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖茿.用圖甲所示裝置制取少量的氨氣B.用圖乙所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C.用圖丙所示裝置從食鹽水中提取NaClD.用圖丁所示裝置除去NO2中的NO【答案】A【解析】試題分析：A、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣增大氫氧根離子的濃度，同時反應(yīng)是放熱反應(yīng)，促進氨氣揮發(fā)，可以制備氨氣，A正確；B、容量瓶不能用來稀釋溶液，濃硫酸應(yīng)先在小燒杯中稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯誤；C、坩堝用來加熱固體，蒸發(fā)液體應(yīng)用蒸發(fā)皿，C錯誤；D、NO2能與水反應(yīng)生成NO，不能除去NO2中的NO，D錯誤，答案選A?？键c：考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價4．下列說法正確的是（）=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1∶10mol·L-1與mol·L-1醋酸中c(H+)之比為2∶1C.100℃時，純水的pH=6，顯酸性mL，pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等【答案】A【解析】pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=mol·L-1，pH=1的HNO3溶液中c(H-1)=mol·L-1，二者c(H+)之比為1∶10。5．實驗法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法．以下實驗設(shè)計中，不合理或不嚴密的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強弱B．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸C．鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強弱D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱【答案】B【解析】試題分析：與水反應(yīng)劇烈的金屬，其金屬性強，則鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，Na反應(yīng)劇烈，可判斷鈉和鎂金屬性強弱，故A正確；鹽酸、醋酸的濃度未知，應(yīng)測定等濃度的溶液的pH，才能確定電離的程度，所以該選項不能證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，故B錯誤；Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與S反應(yīng)生成FeS，氯氣得電子能力強，則判斷氯氣與硫的氧化性強弱，故C正確；Na2SO4溶液不水解，Na2CO3溶液水解顯堿性，則硫酸的酸性大于碳酸的酸性，非金屬性S＞C，所以可斷碳與硫的非金屬性強弱，故D正確。考點：本題考查化學(xué)實驗評價。6．鋰離子電池種類很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質(zhì)溶液時由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）而形成的，電池總反應(yīng)為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S則下列敘述中錯誤的A．電解質(zhì)溶液中混入水，會影響電池反應(yīng)B．反應(yīng)中亞硫酰氯既是溶劑，又是氧化劑C．電池工作(放電)過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極生成的硫物質(zhì)的量之比為4：1【答案】C【解析】試題分析：A、因為電池中有金屬鋰，所以電解質(zhì)溶液中混入水，會影響電池，不選A；B、反應(yīng)中亞硫酰氯是溶劑，四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯，同時反應(yīng)過程中硫元素化合價降低，又是氧化劑，正確，不選B；C、放電時，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，所以錯誤，選C；D、通過電池反應(yīng)分析，金屬鋰提供的電子為8摩爾時，生成2摩爾硫，二者比例為4:1，正確，不選D。考點：原電池的原理7．下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，只伴隨著熱量的變化B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng),放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C．太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源【答案】C【解析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著熱量的變化以及發(fā)光等，A錯誤；B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)，放熱的化學(xué)反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，例如木炭燃燒等，B錯誤；C．太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源，C正確；D．化石燃料是一次能源，糧食發(fā)酵可以制備乙醇，乙醇乙醇是可再生能源，D錯誤，答案選C。考點：考查反應(yīng)熱及能源的有關(guān)判斷8．常溫下，mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=mol·L-1C．由水電離出來的c(OH—)=×10-11mol·L-1D．往該溶液中加入mol·L-1的CH3COONa，pH值變大【答案】B【解析】試題分析：CH3COONa是一種強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液中存在水解平衡：CH3COO—+H2O?CH3COOH+OH—。A、CH3COO—水解，離子濃度減小，c(Na+)>c(CH3COO—)，A錯誤；B、根據(jù)物料守恒可知：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)=mol·L-1，B正確；C、鹽的水解促進水的電離，由水電離出來的c(OH—)=×10-3mol·L-1，C錯誤；D、往該溶液中加入mol·L-1的CH3COONa，溶液濃度變稀，水解程度增大，但c(OH—)減小，pH值變小，D錯誤。答案選B。考點：考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用。9．吸熱反應(yīng)N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃時，K＝×10－4。2000℃時，在10L密閉容器內(nèi)放入×10－3molNO、×10－1molN2和×10－2molO2A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進行C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進行D．無法判斷【答案】C【解析】10．二氯丙烷的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）數(shù)目為A．3種B．4種C．5種D．6種【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)“烷烴同分異構(gòu)體”的書寫規(guī)律，二氯丙烷的同分異構(gòu)體為：、、、，選項B正確。考點：考查同分異構(gòu)體的書寫。11．下列敘述不正確的是A．蔗糖、麥芽糖、淀粉溶液本身均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但水解后均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B．鉛蓄電池在放電過程中，負極、正極質(zhì)量均增加。C．膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是同種膠粒帶同種電荷。D．石油裂化的主要目的提高輕質(zhì)油（如汽油）的產(chǎn)量。【答案】A【解析】略12．在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是()A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2B．N2O4和NO2的濃度相等C．平衡體系的顏色不再改變D．單位時間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有2molNO2生成【答案】C【解析】試題分析：A、B不能說明可逆反應(yīng)已達平衡；C顏色不變可作為平衡判據(jù)；D中表示的速率方向一致，不能判定反應(yīng)達到平衡?？键c：化學(xué)平衡狀態(tài)13．若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55g)，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為：①(m＋0.8g)②(m＋1.0g)③(m＋1.2g)④(m＋1.6g)⑤(m＋1.4g)A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤【答案】D【解析】試題分析：鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，根據(jù)mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55g)可知，參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量是3.55g，物質(zhì)的量是＝，反應(yīng)中氯氣得到電子的物質(zhì)的量是×2＝。則根據(jù)電子得失守恒可知mg鈉在反應(yīng)中失去電子。如果mg鈉與氧氣反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氧化鈉，則需要氧氣的物質(zhì)的量是＝，質(zhì)量是×32g/mol＝0.8g，即反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量是m＋0.8g；如果反應(yīng)中鈉完全轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，則需要氧氣的物質(zhì)的量是＝，質(zhì)量是×32g/mol＝1.6g，因此反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量是m＋1.6g；如果反應(yīng)中既有氧化鈉，也有過氧化鈉生成，則反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量一定介于m＋0.8g和m＋1.6g之間，所以考點：考查金屬鈉與氯氣、氧氣反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝＋H2↑B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：＋Ba2＋＝BaSO4↓C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O【答案】C【解析】試題分析：離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實，2.“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號”“↑”“↓”是否使用恰當，3.“三查”拆分是否正確，4.“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)，5.“五查”是否符合三個守恒(1)質(zhì)量守恒(2)電荷守恒(3)得失電子守恒，6.“六查”是否符合離子配比，7.“七查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，電荷不守恒，錯誤；B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，漏掉氫氧根和鎂離子之間的反應(yīng)，錯誤；C、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，正確；D、銅片跟稀硝酸反應(yīng)，電荷不守恒，錯誤。考點：考查離子方程式正誤判斷。15．最近報道了一種新型可充電式鋁電池。電解質(zhì)為陽離子(EMl+)與陰離子(AlCl4－)組成的離子液體。右圖為該電池放電過程示意圖，Cn為石墨烯，下列說法正確的是A．充電時，每生成1molAl，電解質(zhì)溶液中會增加7molAlCl4－B．充電時，Cn為陽極，電極方程式為Cn+AlCl4－-e－＝Cn[AlCl4]C．放電時，正極反應(yīng)方程式為Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－D．放電時，電解質(zhì)中的陽離子(EMl+)會發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)電子的流向可判斷充電時，Cn為陽極，溶液中的AlCl4－在陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4－-e－＝Cn[AlCl4]，充電時，鋁是陰極，電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-＋3e－＝Al＋7AlCl4－，所以每生成1molAl，電解質(zhì)溶液中會增加4molAlCl4－，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4－結(jié)合生成Al2Cl7-，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-＝4Al2Cl7-，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]＋e－＝Cn+AlCl4－，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知放電時，電解質(zhì)中的陽離子(EMl+)不會發(fā)生反應(yīng)，D錯誤，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識【名師點晴】該題屬于綜合知識的考查，難度中等。該類試題的關(guān)鍵是注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫?；瘜W(xué)原電池的正負極的判斷方法：負極：較活潑的金屬；氧化反應(yīng)；電子流出；不斷溶解；陰離子移向；正極：較不活潑金屬或非金屬；還原反應(yīng)；電子流入；電極增重或有氣體產(chǎn)生等；陽離子移向；原電池中電極反應(yīng)的書寫方法：列物質(zhì)標得失：按照負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，得失電子的數(shù)量?？喘h(huán)境配守恒：電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒、電子守恒等加以配平。兩式加驗總式：兩電極反應(yīng)式相加。16．實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在該反應(yīng)中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）。【答案】（1）22（2）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】試題分析：（1）當1molCl2參加反應(yīng)時，由Cl2～2HCl可知被氧化的HCl為1mol×2=2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol×（4-2）=2mol；（2）由題意可知反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈉，生成物為NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素從0價變?yōu)镹aClO3中+5價，兩個氯原子失10個電子，氯元素從0價變?yōu)镹aCl中-1價，兩個氯原子得到2個電子，所以氯化鈉前得系數(shù)為6，氯酸鈉前的系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒就可得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。考點：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣17．（18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：。（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是。Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是。（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體，操作為、、（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：。②由MgCl2·6H2O加熱制備無水MgCl2的操作在氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl?！敬鸢浮竣瘢?）def（2）氫氧化鈉溶于水增大了OH－濃度，電離平衡NH3·H2ONH4++OH—左移，且溶解時放熱有利氨氣逸出。（3）分液；Ⅱ（1）Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O（2）防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B（3）加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾（4）①用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。（答焰色反應(yīng)也給分）②HCl（氣流）【解析】試題分析：Ⅰ（1）制取(NH4)2SO4溶液應(yīng)先制取氨氣，再將氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收，氨氣極易溶于水，氨氣的吸收要防倒吸，氨氣不需要干燥，故連接順序為a→d→e→f；（2）氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，氫氧化鈉溶于水增大了OH－濃度，電離平衡左移，且溶解時放熱有利氨氣逸出；（3）分離互不相溶的液體的方法是：分液。Ⅱ（1）根據(jù)題給信息，反應(yīng)物為Mg(OH)2和NH4Cl，生成物為MgOHCl、NH3和H2O，化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B；（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體的方法為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（4）①Na元素用焰色反應(yīng)進行鑒別，所以操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉；②因為MgCl2為強酸弱堿鹽，Mg2+發(fā)生水解反應(yīng)，在HCl（氣流）中可以抑制MgCl2的水解，所以由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在HCl氣流中進行?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作、實驗方案的分析、物質(zhì)的檢驗、平衡移動、鹽類的水解。18．(8分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O、HCrO、Cr(OH)、HO、HO。已知該反應(yīng)中HO只發(fā)生如下過程：HOO(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________________________________________________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________________________________________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。【答案】(1)HO(2)HCrOCr(OH)【解析】根據(jù)題意，HOO，說明HO作還原劑，O是氧化產(chǎn)物，則必然有另一種物質(zhì)作氧化劑，元素的化合價降低，綜合比較題給的幾種物質(zhì)，則HCrO作氧化劑，其還原產(chǎn)物為Cr(OH)，H為生成物。19．（10分）下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，俯視容量瓶刻度線（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（5）某同學(xué)用固體配制500ml·L-1溶液的過程如下圖所示：你認為該同學(xué)的錯誤步驟有。處處處處【答案】28、（1）、（2）、250ml容量瓶，膠頭滴管（3）、BCF（4）、BCE（5）、B【解析】試題分析：（1）實驗室需要1mol/L硫酸溶液220mL，選用250ml的容量瓶，濃硫酸的濃度c==mol/L=L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以L×V=1mol/L×0.25L，解得V=0.0136L=，（2）所用儀器有：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，所以配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是250mL容量瓶,膠頭滴管；（3）A．用量筒量取濃硫酸時俯視．用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，使配制的溶液濃度偏小，A錯誤；B．稀釋硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，溶解后沒有冷卻到室溫直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后會導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，B正確；C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．量筒在設(shè)計時就考慮了不洗滌帶來的誤差，所以，洗滌量筒只能使配制的濃度偏大，C正確；D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，D錯誤；E．容量瓶不干燥．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理，溶液的體積不變，濃度不變，E錯誤，F(xiàn)．定容時，俯視容量瓶刻度線，會使體積減小，濃度偏高，F(xiàn)正確，選BCF。（4）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體，只有1個刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，選：BCE；（5）在第③步將溶解的碳酸鈉轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，要有搖勻操作，第⑤定容時，視線要與容量瓶中的凹液面相平，所以總共兩處錯誤，選B?？键c：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析和儀器的使用等知識。20．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是_________（填元素符號）。當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_________L．（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率。（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是____________．②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式________．③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是____________．④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是____________（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________．②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是_______________（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________．【答案】（1）Fe、S；；（2）①打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；④m/80/(m/80+n/233)；（3）①試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁；②方案Ⅲ：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-?！窘馕觥吭囶}分析：（1）在反應(yīng)4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3中，化合價升高的Fe、S元素在反應(yīng)中被氧化；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有44mol電子轉(zhuǎn)移，會反應(yīng)產(chǎn)生8molSO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量是n(SO2)=÷44mol)×8mol=，其在標準狀況下的體積是V(SO2)=×22.4L/mol=11.2L；（2）①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是①打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；②用圖2所示裝置是固體混合物加熱制取氣體的裝置，則制取氧氣的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生SO3的質(zhì)量是mg；裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，由于未反應(yīng)的SO2會被硝酸氧化產(chǎn)生硫酸，與溶液中的鋇離子結(jié)合形成BaSO4沉淀，根據(jù)S元素守恒可知SO2的物質(zhì)的量n/233mol，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是m/80÷(m/80+n/233)；（3）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色的沉淀S，故證明其氧化性的現(xiàn)象是：試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁；②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用，方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用；方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，則實驗設(shè)計合理。考點：考查二氧化硫的性質(zhì)及實驗設(shè)計的知識。21．PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。【答案】（1）K＝或K＝(2分)（2）K＝(2分)【解析】試題分析：（1）化學(xué)常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當可逆反應(yīng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是K＝。（2）PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)起始濃度（mol/L）00轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)是考點：考查可逆反應(yīng)中平衡常數(shù)的有關(guān)計算點評：在可逆反應(yīng)的計算中，往往采用三段式進行。22．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________．（寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化的離子方程式．①__________________；②__________________?！敬鸢浮浚?）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析：依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl；（2）依據(jù)各步實驗現(xiàn)象可知，①固體混合得到白色沉淀和無色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；考點：考查了離子性質(zhì)的實驗現(xiàn)象判斷。23．【化學(xué)選修5—有機化學(xué)基礎(chǔ)】有機物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．已知：請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________________、__________________；（2）反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是__________(填反應(yīng)序號)；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________；（4）A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為_________________；（5）符合下列條件F的