高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測(cè)試-參賽作品

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期率檢測(cè)題(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH2．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()A．PH3、H2S、H2O的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增強(qiáng)3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A．中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)C．最高正化合價(jià)數(shù)、負(fù)化合價(jià)數(shù)D．核外電子數(shù)、其陽(yáng)離子核外電子數(shù)4．在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()A．N層 B．M層C．L層 D．K層5．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中7．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱8．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性9．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為。關(guān)于eq\o\al(293,116)Lv的敘述錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對(duì)原子質(zhì)量29310．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③ B．②④C．③⑥ D．⑤⑥11．X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是()A．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY12．據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表的()A．第6周期第ⅣA族 B．第7周期第ⅥA族C．第7周期第Ⅶ族 D．第8周期第Ⅵ族13．(2023·山東卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)14．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)15．根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)16．(10分)如圖是部分元素在元素周期表中位置，根據(jù)下列要求回答問(wèn)題：(1)下列關(guān)于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,)97Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus的說(shuō)法中不正確的是________(填字母，下同)。A．117號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus互為同位素\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,)97Bk表示兩種原子、兩種元素D．上述元素都位于長(zhǎng)周期中(2)根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，117號(hào)元素在周期表中的位置是________。A．第7周期第ⅣA族 B．第7周期第ⅦA族C．第6周期第ⅣA族 D．第6周期第ⅦA族(3)117號(hào)元素Uus屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)”或“弱”)；它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的判斷正確的是________(填字母)。\o\al(131,)53I、eq\o\al(134,)55Cs和eq\o\al(137,)55Cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學(xué)變化B．he3分子和ha3分子結(jié)構(gòu)相同C．j元素與d元素組成化合物的顏色相同D．加碘食鹽中“碘”不是碘eq\o\al(131,)53I17．(10分)A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)試推斷它們各是什么元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(2)畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)由這四種元素組成的三核10電子的分子為_(kāi)_______，四核10電子的分子是________。18．(12分)A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)四種元素的元素符號(hào)依次是A________，B________，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是____________________________，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_________________________________________________________。(2)A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是_____________________，它們酸性的強(qiáng)弱順序是______________________。(3)A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是：_________________。19．(13分)(2023·天津卷)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在周期表中的位置是________________。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________＞________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______________。Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。mnxy回答下列問(wèn)題：(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。20.(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。答案1D2D3D4B5C6B7B8A9D10C11C12B13C14A15C16(1)A(2)B(3)金屬元素弱Uus2O7(4)BD17(1)HCNO(2)(3)H2ONH318(1)SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)r(S2－)＞r(Cl－