高中化學(xué)高考高考沖刺 省一等獎

2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試上?；瘜W(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是

A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177

C.核外電子數(shù)116 D.相對原子質(zhì)量2932.下列物質(zhì)見光不會分解的是

A.HClO B.NH4Cl C.HNO3 D.AgNO33.某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是

A.不可能有很高的熔沸點 B.不可能是單質(zhì)

C.可能是有機物 D.可能是離子晶體4.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是

A.單質(zhì)氧化性的強弱 B.單質(zhì)沸點的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱5.二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有

A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6.將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種7.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是

A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.苯酚無催化劑有催化劑能量反應(yīng)過程H2O+1/2O2H2O2O8.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.H無催化劑有催化劑能量反應(yīng)過程H2O+1/2O2H2O2O9.已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是

A.分子式為C9H5O4

B.1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

D.能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)10.鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是

A. B. C. D.11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是

A.溶解度：小蘇打<蘇打 B.密度：溴乙烷>水

C.硬度：晶體硅<金剛石 D.碳碳鍵鍵長：乙烯>苯12.與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是

A.硫酸銅 B.氫氧化鈉 C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫操作Ⅰ操作Ⅱ含酚廢水操作Ⅲ含酚廢水苯鹽酸NaOH溶液13.實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是

A.操作I中苯作萃取劑操作Ⅰ操作Ⅱ含酚廢水操作Ⅲ含酚廢水苯鹽酸NaOH溶液G電極d鐵片海水14.研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快

B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH–

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+G電極d鐵片海水15一般情況下，前者無法決定后者的是

A.原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B.弱電解質(zhì)的相對強弱——電離常數(shù)的大小

C.分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D.物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B.甲與丁形成的分子中由非極性分子

C.簡單離子半徑：丁>乙>丙 D.甲與乙形成的化合物均有氧化性17.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO→5N2+6H2O D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H219.離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示

A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)

C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)20.對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是

A.升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大21.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

D.相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出22.將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）

A. B. C. D.四、（本題共12分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 （選填“強”或“弱”）

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （選填“大”或“小”）24.碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是 、 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是 。25.已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為 。15min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。t(min)t(min)1015(10,(13,c(mol/L)原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：27.寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。 28.離子交換膜的作用為： 、 。離子交換膜離子交換膜Na+Na+Cl-Cl-OH-H++—bacdCl2H229.精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 31.室溫下，mol/LNaClO溶液的pH mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

濃度均為mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–濃度從大到小的順序為 。

已知： H2SO3 Ki1=×10-2 Ki2=×10-7

HClO Ki1=×10-8

H2CO3 Ki1=×10-7 Ki2=×10-11六、（本題共12分）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不斷攪拌的同時加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀；經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空32.第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。33.可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為 。34.檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 ?！?H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，

目的是 、 。36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

CaO2CaO2堿石灰若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用字母表示）。

過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。七、（本題共12分）甲醛是深受關(guān)注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：37.將mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸mL。

甲醛水溶液的濃度為 mol/L。38.上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過 mL。29.工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。

HCHO+H2O2→HCOOH+H2O

NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O

已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為 ；如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為 。40.甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：

HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計一個簡單實驗驗證這一判斷。

①主要儀器：試管 酒精燈

②可供選用的試劑：硫酸銅溶液 甲醛 甲酸 氫氧化鈉溶液

八、（本題共10分）對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空：—CHBrCH3Br—CHBrCH3Br——CHBrCH3Br—42.實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體。

—CHBrCH3Br—43.將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。

A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

由上述反應(yīng)可推知 。

由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為 。44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。

寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。

設(shè)計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線。

AA反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B······目標產(chǎn)物（合成路線常用的表示方式為：）九、（本題共12分）局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：C7C7H8A反應(yīng)①EHOCH2CH2NCH3CH3NH2COOC2H5C7H7NO2第一條反應(yīng)③C7H5O4C7H7NO2CC9H9NO4B第三條第二條C9H9NO3B反應(yīng)②CH3NHCOCH3NH2CH345.比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是 。46.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)① ③ 47.設(shè)計反應(yīng)②的目的是 。的結(jié)構(gòu)簡式為 ；C的名稱是 。49.寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③有3種不同環(huán)境的氫原子

1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗 molNaOH。50.普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是 。十、（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：質(zhì)量分數(shù)為的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 L（標準狀況）。

石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L（標準狀況），

如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。52.已知粗鹽水含MgCl2mol/m3，含CaCl2m3。

向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2

然后加入Na2CO3除鈣離子。

處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為、CO2體積分數(shù)）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：

Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+

處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算。53.某氨鹽水含氯化鈉1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070kg。列式計算：過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。參考答案：一.（10分）1-5DBABA二.（36分）6-11CBDCCD12-17ABDCDC三.（20分）18-22BCABBADCD四.（12分）

23.強大24.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度偏高會降低CO2的溶解度；溫度偏低會降低反應(yīng)速率；CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2;高于；五.(12分)+2Cl-通電Cl2↑＋H2↑＋2OH通電28.能得到純度更高氫氧化鈉溶液；避免氯氣與氫氣反應(yīng)；;d;+2H2SO4+2H2C2O4==2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O31.大于；[SO32-]>[CO32-]>[HCO3-]>[HSO3-]六.（12分）+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2OCaCl2+H2O2+2NH3+8H2O==CaO2·8H2O+