高中化學(xué)蘇教版從礦物到基礎(chǔ)材料復(fù)習(xí)與測(cè)試 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)16

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十六)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列有關(guān)敘述不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380186】A．鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C．鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng)D．鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)【解析】鋁是一種活潑金屬，常溫下可與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2．鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是()A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好C．密度小 D．強(qiáng)度高【解析】制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。【答案】B3．將5.4gAl投入到mLmol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后金屬有剩余，該溶液可能為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380187】A．濃HNO3 B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液 D．HCl溶液【解析】題中可應(yīng)用的信息主要有：①gAl，②mLmol·L－1溶液，③產(chǎn)生氫氣，④Al有剩余。解答該題時(shí)，利用上面的信息對(duì)每個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析，最后找出答案。應(yīng)特別注意鋁與酸、堿反應(yīng)都有H2產(chǎn)生，但與濃HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，A項(xiàng)與信息③不符；B項(xiàng)堿過(guò)量，與信息④不符；C項(xiàng)酸過(guò)量，與信息④不符；D項(xiàng)酸不足量則金屬有剩余?！敬鸢浮緿4．下列離子方程式中，正確的是()A．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al＋2H＋=2Al3＋＋H2↑B．鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑C．AlCl3溶液與稀氨水混合：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．Al與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋=Cu＋Al3＋【解析】A項(xiàng)，Al不守恒；C項(xiàng)，氨水不能寫成OH－；D項(xiàng)，電荷不守恒。【答案】B5．下列物質(zhì)中，屬于合金的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380188】A．硬鋁 B．鋁箔C．冰晶石 D．水銀【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。硬鋁是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，鋁箔是Al，冰晶石是一種化合物，水銀是Hg?！敬鸢浮緼6．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)C．鋁既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿D．鑒別鎂鋁合金中的鋁可用濃NaOH溶液或稀H2SO4【解析】鋁為活潑金屬，常溫下能與O2反應(yīng)生成致密的氧化膜；加熱條件下與Cl2劇烈反應(yīng)；鑒別Mg、Al不能用稀H2SO4，兩者都產(chǎn)生氣體?！敬鸢浮緾7．(2023·鎮(zhèn)江高一檢測(cè))用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1mol時(shí)，消耗鋁的量最小的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380189】A．MnO2 B．WO3C．Co3O4 D．Cr2O3【解析】生成1mol金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Mn→4mole－；W→6mole－；Co→eq\f(8,3)mole－；Cr→3mole－?！敬鸢浮緾8．鎂和鋁分別與等濃度等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖：反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶4C．相對(duì)原子質(zhì)量之比為1∶1D．生成H2的物質(zhì)的量之比為3∶2【解析】生成H2體積相同，耗Mg、Al物質(zhì)的量比為3∶2。質(zhì)量比為(3×24)∶(27×2)＝4∶3；Mg、Al的相對(duì)原子質(zhì)量之比為24∶27＝8∶9?！敬鸢浮緼9．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380190】A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D．甲、乙中都是鋁不足【解析】若Al與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)消耗Al的質(zhì)量相同，則反應(yīng)放出H2的體積相等。實(shí)際放出H2的體積比為3∶4，證明鹽酸消耗Al少，而NaOH溶液消耗鋁多，由反應(yīng)2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，可知：由于鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，鋁與鹽酸反應(yīng)，鋁過(guò)量，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，鋁不足?！敬鸢浮緽10．可能含有下列離子：K＋、H＋、Mg2＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、Cl－的某無(wú)色透明溶液，能與Al反應(yīng)放出H2。(1)若反應(yīng)時(shí)Al轉(zhuǎn)變成Al3＋并放出H2，則該溶液中無(wú)________離子，一定有________離子，可能有________離子。(2)若與Al反應(yīng)后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無(wú)色溶液中，一定有________離子，一定無(wú)________離子，可能存在的離子有________。【解析】(1)Al轉(zhuǎn)變成Al3＋并放出H2，說(shuō)明溶液呈酸性(含H＋)，而OH－、COeq\o\al(2－,3)不能與H＋共存，所以O(shè)H－、COeq\o\al(2－,3)不存在，根據(jù)電荷守恒溶液中至少含一種陰離子Cl－。(2)只有AlOeq\o\al(－,2)可以和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液呈堿性(含OH－)，而Mg2＋、H＋與OH－不能共存，而加鹽酸僅有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)電荷守恒溶液中至少含一種陽(yáng)離子K＋?！敬鸢浮?1)OH－、COeq\o\al(2－,3)H＋、Cl－Mg2＋、K＋(2)K＋、OH－Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋Cl－11．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380191】(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________；樣品中鋁的質(zhì)量為________g。(2)另取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up14(高溫))2Fe＋Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b＝________?！窘馕觥?1)鋁熱劑中的鋁與NaOH反應(yīng)，鋁與氫氣的關(guān)系式為2Al～3H2(2×27)g(3×Lm(Al)bL所以：m(Al)＝eq\f(54b,g＝eq\f(9b,g。(2)根據(jù)反應(yīng)：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up14(高溫))2Fe＋Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為m(Fe2O3)∶m(Al)＝160∶54＝80∶27。(3)在鋁熱反應(yīng)后的生成物中加入足量鹽酸，Al2O3、Fe均與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但只有鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)才放出氣體。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，要知道放出多少氣體，必須知道鐵的質(zhì)量或Fe2O3的質(zhì)量，但題目要求的是Al與NaOH溶液、Fe與鹽酸產(chǎn)生H2體積比，只要知道鋁熱劑中Al與Fe的物質(zhì)的量之比即可求出。2Al～Fe2O3～2Fe↓↓3H22H2bc故b∶c＝3∶2。【答案】(1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑eq\f(9b,(2)80∶27(3)2∶3[能力提升]12．京滬高鐵是世界上一次性建成的最長(zhǎng)高速鐵路。高鐵車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金()A．比純鋁熔點(diǎn)高B．具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C．各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D．質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)【解析】A項(xiàng)，鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，作為制造車廂的材料鋁合金抗腐蝕能力應(yīng)該較強(qiáng)，即化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁的含量較豐富，但卻不容易獲取，制取金屬鋁需消耗很多能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。【答案】D13．將鈉和鋁的混合物mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380192】A．1∶3 B．3∶1C．4∶1 D．1∶4【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下3136mLH2的物質(zhì)的量為eq\f(3136×10－3L,L·mol－1)＝mol。設(shè)混合物中鈉和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝mol,\f(x,2)＋\f(3,2)y＝mol))解之得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝mol,y＝mol))故Na和Al的物質(zhì)的量之比為4∶1?！敬鸢浮緾14．(2023·揚(yáng)州高一檢測(cè))一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．2∶5C．3∶2 D．3∶5【解析】將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時(shí)，只有鋁參與反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，此時(shí)生成的L(即mol)氫氣是由反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝mol×eq\f(2,3)＝mol；當(dāng)同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁參與反應(yīng)生成的H2為mol，則由Fe置換出的n(H2)＝mol－mol＝mol，即合金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為mol?！敬鸢浮緼15．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：16380193】(1)A中試劑為________。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)________。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________