高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 專題講座(一)

專題講座(一)元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷1．金屬性強(qiáng)弱的判斷。(1)據(jù)元素周期表判斷。①同一周期，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱。②同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。(3)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。(4)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：較活潑的金屬將較不活潑的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)：如Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu(但活潑金屬與水反應(yīng)劇烈，在水溶液中不能置換出其他金屬單質(zhì))。(5)據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷：金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，元素的金屬性越弱。如：氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，則金屬性：Cu＜Fe。2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷。(1)據(jù)元素周期表判斷。①同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。②同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。(2)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。①單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)。②最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。(3)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：活潑的非金屬將較不活潑的非金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)：如Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，則非金屬性：Cl＞Br。(4)據(jù)離子的還原性性強(qiáng)弱判斷：非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱。如：還原性：Cl－<I－，非金屬性：Cl＞I。[練習(xí)]________________________________________1．下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度解析：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如1molAl反應(yīng)失去的電子比1molMg多，但Al的金屬性比Mg弱。答案：B2．X、Y是元素周期表同一主族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)解析：同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，A項(xiàng)不正確；氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，B項(xiàng)不正確；Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明非金屬性Y>X，D項(xiàng)不正確。答案：C3．(2023·上海卷)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱解析：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過(guò)比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱；單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過(guò)比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱。答案：B4．下列敘述中正確的是()A．氧化性強(qiáng)弱：F2<Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：K<CaC．酸性強(qiáng)弱：H3PO4<H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH<Mg(OH)2解析：同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐