高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試 市一等獎

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》單元檢測試題（測試時間：90分鐘滿分：100分）班級姓名學(xué)號分?jǐn)?shù)第Ⅰ卷（選擇題，48分）一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是（C）A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的墑變直接決定了反應(yīng)的方向C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行2．下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（B）A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)C．Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)D．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)3．在2L的密閉因為生成是Cu2（OH）3Cl沉淀，因此總電極反應(yīng)式為：容器中，發(fā)生以下反應(yīng):2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的反應(yīng)速率為0．12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（B）A．1．6molB．2．8molC．2．4molD．1．2mol4．下列說法正確的是（B）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D．在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5．實驗室用鋅與鹽酸制取氫氣，其他條件不變，下列能使該反應(yīng)速率增大的是(C)A．降低溫度B．用鐵代替鋅C．增大鹽酸濃度D．用鋅粒代替鋅粉6．化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（A）選項化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi)）ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)壓強(qiáng)變化BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積C2NO2N2O4顏色深淺DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀質(zhì)量7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（B）A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．8.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（D）A．該反應(yīng)的△H>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則PC=PD>PBD．9．氫氣可通過下列反應(yīng)制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是（B）A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．更換催化劑D．減小CO的濃度10．下圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系，其中t1是達(dá)到平衡需要的時間，t2～t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（C）A．加壓B．升溫C．加入催化劑D．增大反應(yīng)物濃度11.氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是（B）A．上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能C．該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能D．若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O212．已知吸熱反應(yīng)2CO（g）2C（s）＋O2（g），設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是（D）A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行13．對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（υ）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（B）A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體14．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（C）A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝（a—b）/t1mol/(L.min)C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆D．M點(diǎn)時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小15.a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（D）A．a(chǎn)1、a2均減小B．a(chǎn)1減小，a2增大C．a(chǎn)1不變，a2增大D．a(chǎn)1不變，a2減小16．下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（D）A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO第Ⅱ卷（共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17．（每空2分，共12分）某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實驗藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實驗設(shè)計表。實驗?zāi)康膶嶒灳幪枩囟冉饘黉X形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響2．實驗②和③探究3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響;4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①鋁片②25?C鋁片2．0mol/L鹽酸③35?C鋁片2．0mol/L鹽酸④鋁粉⑤25?C鋁片2．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?【答案】（1）實驗?zāi)康膶嶒灳幪枩囟冉饘黉X形態(tài)酸及濃度1.2．實驗②和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響3．4．①25?C4.0mol/L鹽酸②③④25?C2.0mol/L鹽酸⑤Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等。18.（10分）工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如下：

（1）總反應(yīng)，

△H

=

_________。

（2）下列敘述不能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．v正(CO)

=

v逆(CO)

B．消耗1molCO2同時生成1molH2O

C．c(CO2)

=

c(CO)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)（）的影響，并設(shè)計了如下實驗：①乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。②a=___________________。

③

經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如右圖所示。其中未知曲線代表的是實驗________________（填“Ⅱ”或“III”）。請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：_____________________________________________________。

【答案】（1）-166kJ/mol（1分）（2）BC（2分）（3）①；（2分）②9.0（2分）③Ⅲ（1分）通入CO2，CO2與H2反應(yīng)，c(H2)下降，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高（2分）（每小題2分，共8分）800℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝_______________。（2）800℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為______________。（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。【答案】（1）0.075mol·L－1·min－1（2）1（3）增大（4）（12分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）（1）該反應(yīng)的氧化劑是，其還原產(chǎn)物是；（每空1分）（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H0（1分）（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L﹣1?min﹣1，則N2消耗速率為v（N2）=;（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是．【答案】（1）N2；Si3N4；（每空1分）（2）；（2分）（3）＜；減??；（每空1分）6mol/（L?min）；（2分）（4）增大壓強(qiáng)；t3﹣t4．（每空2分）（10分）（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol。計算：①前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為②化學(xué)方程式中n的值是。（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2＋O22SO3。10min時達(dá)到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為。（3）某溫度時在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)