高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 第一章過關(guān)檢測b卷

第一章過關(guān)檢測B卷(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋方向相反的2個電子,稱為“電子對”,將在某一原子軌道上運動的單個電子,稱為“未成對電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中,未成對電子數(shù)最多的是()解析:根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知,A項中未成對電子數(shù)為0;B項中未成對電子數(shù)為5;C項中未成對電子數(shù)為6;D項中未成對電子數(shù)為1。答案:C2.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為10 B.單質(zhì)具有還原性C.是單原子分子 D.電子數(shù)為10解析:1s22s22p6為10電子微粒,可能為Ne、Na+、F-等,A、B、C項錯誤,D項正確。答案:D3.下列表達(dá)方式正確的是()+的電子排布圖:B.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4C.碘化銨的電子式:[HH]+I-電子式:H∶∶H解析:Na+的2p能級中每個軌道上的兩個電子,自旋狀態(tài)不能相同,A項錯誤;S2-的電子排布式3p能級應(yīng)排6個電子,即1s22s22p63s23p6,B項錯誤;碘化銨的電子式中I-的電子式書寫錯誤,C項錯誤。答案:D4.前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有()種 種 種 種解析:第一周期有H:;第二周期有C:,O:,第三周期有P:,第四周期有Fe:,共5種。答案:C5.下列各組指定的元素,其中一組所形成化合物類型與其他三組不同,該組是()(導(dǎo)學(xué)號52700079)與1s22s22p5與1s22s22p63s23p4與1s22s22p63s23p5與1s22s22p4解析:A項中兩種元素為Na、F,兩者形成離子化合物;B項中兩種元素為O、S,兩者形成的SO2、SO3均為共價化合物;C項中兩種元素為Mg、Cl,兩者形成離子化合物;D項中兩種元素為Ca、O,兩者形成離子化合物。答案:B6.某元素X的逐級電離能如圖所示,下列說法正確的是()元素可能為+4價可能為非金屬為第五周期元素與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3+解析:由圖像知,該元素的I4?I3,故該元素最外層有3個電子,易形成+3價陽離子,A、B兩項錯誤,D項正確;無法確定該元素是否位于第五周期,C項錯誤。答案:D7.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的為() 解析:根據(jù)電子排布式可知A為Na,B為K,C為Mg,D為Ca,K半徑最大。答案:B8.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析:由于Mg的最外層電子排布為3s2,Al的最外層電子排布為3p1,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時,原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能,A錯;B中F元素不顯正價,更沒有+7價;C中溶液的pH與溫度有關(guān),若溶液溫度為25℃時,pH=的溶液顯酸性,若溫度為100℃時,則顯堿性,故C不正確;H2CO3的酸性比HClO強(qiáng),故D正確。答案:D9.下列對元素周期律和元素周期表的認(rèn)識正確的是()A.元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化B.核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個區(qū)D.元素周期表中最外層電子數(shù)<2的元素一定是金屬元素解析:元素周期律是原子核外電子排布的周期性變化所決定的,A項錯誤、B項正確;元素周期表可分為s、p、d、ds和f五個區(qū),C項錯誤;氫元素原子核外只有一個電子,為非金屬元素,D項錯誤。答案:B10.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,以下認(rèn)識正確的是()(導(dǎo)學(xué)號52700080)A.此過程中,鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量B.此過程中,鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道,且自旋狀態(tài)相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似解析:1s22s22p63s2為Mg的基態(tài),1s22s22p63p2為Mg的激發(fā)態(tài),A項正確,B項錯誤;轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于兩個軌道,C項錯誤;轉(zhuǎn)化后的鎂原子(核外有12個電子)與硅原子(核外有14個電子)電子層結(jié)構(gòu)不同,D項錯誤。答案:A11.已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是()A.第三周期第Ⅷ族,p區(qū)B.第三周期第ⅤB族,ds區(qū)C.第四周期第Ⅷ族,d區(qū)D.第四周期第ⅤB族,f區(qū)解析:+3價離子的核外有23個電子,則其原子核外應(yīng)有26個電子,26號元素是鐵,位于第四周期第Ⅷ族,鐵在周期表中位于d區(qū)。答案:C12.下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是()①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3④還原性:F->Cl->Br-A.①②④B.③④C.①②③D.①②③④解析:①同主族自上而下,非金屬性減弱,所以非金屬性:Cl>Br>I,非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,正確;②同主族自上而下,金屬性增強(qiáng),所以金屬性:Ba>Ca>Mg,金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),所以堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2,正確;③同周期隨原子序數(shù)增大,非金屬性增強(qiáng),所以非金屬性:Cl>S>P,非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,正確;④同主族自上而下,非金屬性減弱,所以非金屬性:F>Cl>Br,非金屬性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,所以離子還原性:F-<Cl-<Br-,錯誤。答案:C二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)13.(12分)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①~⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)請在上表中用實線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素⑤的原子核外p電子比s電子多個。元素③的氫化物的電子式為。

(3)元素④一般在化合物中顯價,但與(填圖中標(biāo)號)形成化合物時,所顯示的價態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質(zhì)A、元素②的單質(zhì)B和元素①②形成的合金C中,熔點最低的是(填名稱)。

解析:由元素周期表可推出①~⑤分別為Na、K、N、O、F。(1)主要是將短周期的邊界描出來。(2)元素⑤為F,電子排布式為1s22s22p5,p電子比s電子多1個。元素③的氫化物為NH3,電子式為H。(3)元素④為O,一般在化合物中顯負(fù)價,但與F形成化合物時,可以顯正價,如OF2。(4)鈉、鉀及鈉鉀合金中熔點最低的是鈉鉀合金。答案:(1)(2)1H(3)負(fù)⑤(4)鈉鉀合金14.(16分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的價電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號:A、B、C、D。

(2)C位于元素周期表的區(qū),C2+的電子排布式。

(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是(寫化學(xué)式,下同);最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是。

(4)元素的第一電離能最小的是,元素的電負(fù)性最大的是。

解析:(1)A是第五周期第ⅣA族元素,則A元素為Sn。由于B是第三周期元素,且其價電子數(shù)為2,所以B元素為Mg。由于C、D的原子序數(shù)均大于B,C、D的價電子為2、7,且C、D的次外層電子數(shù)均為18個,因此,C應(yīng)該為第ⅡB族元素Zn,又因為原子序數(shù):Zn<D<Sn,所以D應(yīng)為第ⅦA族元素Br。(2)鋅元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s2,它位于元素周期表的ds區(qū),Zn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)金屬性:Mg>Zn>Sn,故最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Mg(OH)2。Br是非金屬,其最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,其化學(xué)式為HBrO4。(4)元素的第一電離能越小,表示其失去一個電子的能力越強(qiáng),其金屬性越強(qiáng),故鎂元素的第一電離能最小。電負(fù)性越大,表示其吸引電子的能力越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng),故電負(fù)性最大的為溴元素。答案:(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr15.(12分)有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:(導(dǎo)學(xué)號52700081)(1)A是,B是,E是。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:。

(3)用電子排布圖表示D元素原子的價電子構(gòu)型:。

(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B(填“>”“<”或“=”,下同)D,C與E的第一電離能大小關(guān)系是CE。

解析:A和E同族,最外層電子排布式為ns1,且C、E是金屬,則A為H,E為Na或K;B、D同族,原子最