高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量 公開課

專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第二單元第2課時熱化學(xué)方程式燃料燃燒釋放的熱量知識點剖析：【知識點一熱化學(xué)方程式】[自學(xué)教材·填要點]1．含義可以表示化學(xué)反應(yīng)中---------------------的化學(xué)方程式。2．意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的-----變化。如熱化學(xué)方程式CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1表示1molkJ熱量，完全分解生成-------------------------------------------。3．書寫“三步驟”如：1molC與1molO2完全反應(yīng)生成1molCO2氣體，放出kJ熱量的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1。[師生互動·解疑難]有關(guān)熱化學(xué)方程式正確理解“四注意”1、書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔH的測定條件，一般情況下ΔH是在25℃、×105Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。2、ΔH表明反應(yīng)放出或吸收的能量，ΔH只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用空格隔開。若為放熱反應(yīng)，ΔH<0；若為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。ΔH的單位一般為kJ·mol－-1。3、反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”表示，熱化學(xué)方程式中不標“↑”和“↓”。4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，且ΔH與化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)成比例。訓(xùn)練11．已知在25℃、101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1C．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋kJ·mol－1【知識點二燃料燃燒釋放的熱量】1.燃料燃燒釋放的熱量(1)特點：質(zhì)量相同的不同燃料，由于它們的------不同，完全燃燒后放出的熱量不相同。(2)計算方法：燃料燃燒放出的熱量＝形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量－斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量。2．提高燃料的使用效率(1)當(dāng)今世界上使用最多的能源：化石燃料，即-------------------。(2)化石燃料需亟待解決的問題：(3)燃料充分燃燒的條件：①要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。(4)解決燃料燃燒存在問題的研究方向：①研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù)，研究提高燃料利用率的措施；②怎樣防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染；③通過化學(xué)方法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈燃料；④開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源。訓(xùn)練22．下列說法不正確的是()①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低A．①④ B．②③④C．②③ D．①③④【課后練習(xí)】一、選擇題1．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（）A． B．Q C．2Q D．5Q2．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 （） A． B．／mol C．＜ D．＞3．已知25℃、101kPaC（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=—·mol－1C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=—·mol－1據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高4．已知 （1）＝H2O（g）△H1＝akJ· （2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ· （3）＝H2O（l）△H3＝ckJ· （4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是 （） A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞05．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ A．CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol6．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=kJ·mol1，又知在溶液中反應(yīng)有:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1,

eq\o(\s\up5(1),eq\o(\s\DO3(2),－))H2SO4(濃)+NaOH(aq)=eq\o(\s\up5(1),eq\o(\s\DO3(2),－))Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol1，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是 （）A．Q1=Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q二、填空題7．已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H1；H2O(g)==H2O(1)；△H2；C2H5OH(g)==C2H5OH(1)；△H3若使23gC2H5OH(1)完全燃燒生成H2O(1)，則放出的熱量為8．已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=─moL可通過兩種途徑來完成HH2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g)分步進行的熱效應(yīng)如下：（1）H2(g)=2H(g)△H1=+moL（2）1/2O2(g)=O(g)△H2=+moL（3）2H(g)+O(g)=H2O(g)△H3=（4）H2O(g)→H2O(L)△H=—44KJ/moL溫度計硬紙板碎紙條9．L鹽酸與溫度計硬紙板碎紙條（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。（3）實驗中改用L鹽酸與LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與mol相比較會____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定______次溫度。（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”10．已知下列兩個熱化學(xué)方程式；H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=－molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－mol（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。三、計算題11．已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是多少？12．白磷（P4）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子。（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)。P—P鍵：198kJ·mol－1；P—O鍵：360kJ·mol－1；O=O鍵：498kJ·mol－1；P=O鍵：585kJ·mol－1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：P4（白磷）+5O2=P4O10。（2）P4O10極易與水化合，反應(yīng)過程可表示為如下形式：P—O—P+H2O→2P—OH。若每個P4O10分子與四個水分子發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

知識點剖析：【知識點一熱化學(xué)方程式】1．放出或吸收熱量2．吸收1_mol_CaO和1_mol_CO2氣體_訓(xùn)練1解析：因為ΔH與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，所以先求25℃、101kPa下2molH2燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，其值為kJ×(4g÷1g)＝kJ，放熱反應(yīng)時ΔH為“－”答案：B【知識點二燃料燃燒釋放的熱量】【知識點二燃料燃燒釋放的熱量】1.熱值2．煤石油天然氣訓(xùn)練2解析：化石燃料充分燃燒的條件是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空氣或氧氣要適當(dāng)過量，①不正確；固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，接觸面積增大，燃燒更充分，燃燒效率更高，④不正確。答案：A【課后練習(xí)】一、選擇題1．C2．C3．A4．C5．B6．D二、填空題7．8．△H3=－mol9．（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中熱量損失（3）不相等相等因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無關(guān)⑷偏?。?）3（6）偏小10．（1）1:1（2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)△H=－2044kJ/mol三、計算題11．945．6KJ/mol12．（1）要根據(jù)化學(xué)鍵變化來計算白磷燃燒的反應(yīng)熱，必須弄清P4、P4O10