2023年青海省西寧市三校高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物G的結構簡式為，下列關于有機物G的說法錯誤的是A．分子式為C10H12O5B．1molG與足量的金屬鈉反應，生成H2的體積為33.6LC．在一定條件下，1molG與足量的H2反應，最多消耗3molH2D．可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應2、一帶一路是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿易中的下列商品，其主要化學成分屬于無機物的是A．陶瓷 B．中草藥 C．香料 D．絲綢3、利用如圖裝置模擬鐵的電化學保護。下列說法正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于M處，為外加電流陰極保護法B．若X為碳棒，開關K置于N處，為犧牲陽極陰極保護法C．若X為鋅棒，開關K置于M處，Zn極發(fā)生：Zn-2e→Zn2+D．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生還原反應4、含有非極性鍵的非極性分子是A．C2H2 B．CH4 C．H2O D．NaOH5、下列有關化學用語使用正確的是A．T原子可以表示為 B．氧氯酸的結構式是:H-N≡CC．氧離子的結構示意圖: D．比例模型可以表示CO2或SiO26、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）A．離子交換膜b為陽離子交換膜B．各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水C．通電時，電極l附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值7、化學與生產、生活密切相關。下列說法中不正確的是：A．從海水中制取食用的精鹽，需要有化學反應才能實現B．高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性C．生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕D．植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質8、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C．C3N4晶體中C、N原子個數之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合9、阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.210、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（）A．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B．綠色食品是生產時不使用化肥、農藥、不含任何化學物質的食品C．推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放D．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油11、關于C9H12的某種異構體，以下說法錯誤的是()A．一氯代物有5種B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能發(fā)生加成、氧化、取代反應D．1mol該物質最多能和3molH2發(fā)生反應12、根據下列實驗操作和現象所得到的實驗結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振蕩，靜置。分層，上層無色，下層紫紅色溴的非金屬性強于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經變質C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液A．A B．B C．C D．D13、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸14、下列離子方程式正確的是()A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應+Ba2+=BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯化亞鐵溶液與新制氯水反應:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓15、25℃時，向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．HCl溶液滴加一半時：B．在A點：C．當時：D．當時，溶液中16、下列關于有機化合物的說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質均只含C、H、O三種元素B．乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．2-苯基丙烯()分子中所有原子共平面D．二環(huán)[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3種(不考慮立體異構)17、下列有關化學用語表示正確的是①CSO的電子式：②對硝基苯酚的結構簡式：③Cl－的結構示意圖：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的實驗式：CH2O⑥原子核內有20個中子的氯原子：⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正確18、室溫下用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．驗證濃硫酸具有強氧化性 B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余的SO2 D．驗證乙炔的還原性19、如圖所示裝置中不存在的儀器是()A．坩堝 B．泥三角 C．三腳架 D．石棉網20、瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是A．與稀H2SO4混合加熱不反應B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol瑞香素最多能與3molBr2發(fā)生反應D．1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH3mol21、下列我國科技成果不涉及化學變化的是A．廚余污油裂化為航空燃油B．“深海勇士”號潛水艇用鋰電池供能C．以“煤”代“油”生產低碳烯烴D．用“天眼”接收宇宙中的射電信號A．A B．B C．C D．D22、下列說法正確的是()A．用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NH3·H2O是弱電解質B．等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應，HA放出的H2多，說明HA酸性強C．c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大D．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙烯是重要的有機化工原料，它與各有機物之間的轉化關系如下：回答下列問題：(1)E中官能團的名稱為____；C的結構簡式為_____。(2)由A生成D的反應類型為____；B的同分異構體數目有___種（不考慮立體異構）。(3)寫出D與F反應的化學方程式：____。24、（12分）鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應條件及產物已略)。已知信息：(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)請回答：(1)流程中A名稱為_____；D中含氧官能團的名稱是_____。(2)G的分子式為_____；化合物E的結構簡式是_____。(3)A→B、F→G的反應類型分別為：_____、_____。(4)寫出B+CD的化學方程式_____。(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有_____種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_____。①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設計X的合成路線______(無機試劑任選，標明試劑、條件及對應物質結構簡式)。25、（12分）二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式____________。②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現象見表：序號實驗操作實驗現象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后，溶液才出現渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現黃色渾濁由實驗現象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：[查閱資料]①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設定的滴定終點現象是____________。(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2①比較數據發(fā)現V1遠遠小于V2，可忽略不計。則設置實驗一的目的是___________。②測得V2的體積如表：序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為____________。26、（10分）堿式碳酸鈷[Cox（OH）y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。（1）請完成下列實驗步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________（填實驗現象），停止加熱；④打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；⑤計算。（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘的目的是_____________________（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學式為_________________。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為___________。（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2①凈除雜質時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為______________。②加入CoCO3調PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。③加鹽酸調整PH為2～3的目的為__________________________________。④操作Ⅱ過程為___________(填操作名稱)、過濾。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產生S、SO2。Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。(1)b中反應的離子方程式為________，c中試劑為_________。(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是_______。(3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2，不能過量，原因是_______。(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4：___________________________________。Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。資料：?。瓼e3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-裝置編號試劑X實驗現象①Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色②AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液(6)根據實驗①的現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過____(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現象：____。(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是____。(8)進一步探究Ag+和S2O32-反應。裝置編號試劑X實驗現象③AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學方程式如下，填入合適的物質和系數：Ag2S2O3+_____=Ag2S+_____(9)根據以上實驗，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和____有關(寫出兩條)。28、（14分）(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。①1molPAN中含有的σ鍵數目為_______。PAN中除H外其余三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中中心離子的配位數為_______，中心離子的核外電子排布式為_______。③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3_______(填高或低)，其原因是_______。(2)PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及_______(填序號)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.范德華力e.氫鍵②NH4NO3中陽離子的空間構型為_____，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。(3)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則=______(填數字)。29、（10分）化學反應是化學實驗現象的本質，根據描述回答下列問題：（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質，再通入SO2能看到沉淀的有___(填序號)。①NO2②NH3③HCl④FeCl3溶液⑤CO2（2）A、B、C、D、E五種物質(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉化關系：若A為金屬單質，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是___(用離子方程式表示)；選用氫碘酸可與E反應實現E→C的轉化，該反應的離子方程式為___。（3）①通常條件下，未經碾磨的鎂粉和未經擦拭的鎂條跟冷水不反應，因為表面有一層保護膜。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應，看到有大量細膩的氣泡產生。在室溫條件下，反應生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應很快停止。給反應混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原因是：___，此時滴加酚酞試液，___(填“會”或“不會”)出現溶液變紅的現象。②取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應，你覺得可能的原因是___。③去除了氧化膜的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應，轉化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH－與溶液中的HCO3－反應生成CO32－，促使反應生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，結合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據以上信息寫出Mg與NaHCO3溶液的總反應式：___(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．根據有機物G的結構簡式可得，其分子式為C10H12O5，A選項正確；B．有機物G中有2個羥基和1個羧基，均可與金屬鈉反應，1molG與足量的金屬鈉反應，生成H2在標準狀況下的體積為33.6L，題中未注明標準狀況，B選項錯誤；C．在一定條件下，1molG中的苯環(huán)最多可與3molH2發(fā)生加成反應，C選項正確；D．有機物G中苯環(huán)可發(fā)生取代反應、加成反應，羥基可發(fā)生氧化反應，D選項正確；答案選B。2、A【解析】

A．陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；B．中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；C．香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；D．絲綢主要成分是蛋白質，是有機高分子化合物，D項錯誤；答案選A。3、C【解析】

A．若X為鋅棒，開關K置于M處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正極，作正極的鐵被保護，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護法，故A錯誤；B．若X為碳棒，開關K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護，這種方法稱為外加電流陰極保護法，故B錯誤；C．若X為鋅棒，開關K置于M處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；D．若X為碳棒，開關K置于N處時，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故答案為C。4、A【解析】

A．乙炔分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結構對稱，屬于非極性分子，A正確；B．甲烷分子中只含有C—H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯誤；C．水分子中只合有H—O極性鍵，分子結構不對稱，屬于極性分子，C錯誤；D．NaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯誤；故合理選項是A。5、A【解析】

A.T原子為氫元素的同位素，質子數為1，中子數為2，可以表示為，故A正確；B.氧氯酸是共價化合物，但所給結構式中沒有氯元素，故B錯誤；C.氧原子的質子數為8，氧離子的結構示意圖為，故C錯誤；D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤；答案選A。6、B【解析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應2H++2e-=H2↑，實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯誤；B.實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，B正確；C.通電時，陽極電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應，2H++2e-=H2↑，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的pH變化明顯，C錯誤；D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、溴等，有使用價值，D錯誤；故合理選項是B。7、C【解析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質生成，發(fā)生化學變化，故A正確；B.病毒表現生命活動需要蛋白質，高溫、消毒劑都能使蛋白質變性而失去生理活性，故B正確；C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質，故D正確；答案選C。8、D【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中，C?N鍵的鍵長比金剛石中C?C鍵的鍵長要短，故B錯誤；C.原子間均以單鍵結合,則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、N原子個數之比為3:4，故C錯誤；D.C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；故選：D。【點睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網狀結構，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。9、D【解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉移電子數為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2mol，分子數為0.2NA，故D正確。10、C【解析】

A．石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料，植物油屬于油脂不是化石燃料，故A錯誤；B．綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農藥、在標準環(huán)境的食品，生產時可以使用有機化肥和低毒的農藥，故B錯誤；C．推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故C正確；D．“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”，對人體健康有害不能食用，故D錯誤；故答案為C。11、B【解析】

A．苯環(huán)上有3種氫，側鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；B．次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結構，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；C．含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應與取代反應，可以燃燒，側鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；D．苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質最多能和3molH2發(fā)生反應，故D正確。故選：B?！军c睛】一氯代物的種類即判斷分子內的等效氫數目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱結構的氫等效。12、A【解析】

A．單質溴與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，產生的碘單質易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知溴的非金屬性強于碘，A正確；B．酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀，因此不能確定Na2SO3溶液是否變質，B錯誤；C．由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2S反應產生Ag2S沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2S的溶解度，C錯誤；D．鋇離子與碳酸根離子反應生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，溶液紅色逐漸褪去，并不是因為BaCl2溶液是酸性溶液，D錯誤；故合理選項為A。13、C【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；故選：C?！军c睛】萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應，并且溶質在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當作萃取劑。14、C【解析】

A.Cu2+與OH-也會發(fā)生反應生成沉淀，故A不選；B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCO3-的形式，故B不選；C.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應是Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生氧化還原反應，故C選；D.氨水是弱電解質，不能拆開寫，不能寫成OH-的形式，故D不選。故選C。15、A【解析】

根據化學反應，充分運用三大守恒關系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷?！驹斀狻緼.HCl溶液滴加一半（10mL）時，溶質為等物質的量的NaHCO3、NaCl，此時有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)<c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，A項錯誤；B.溶液中加入鹽酸，使CO32-轉變?yōu)镠CO3-，則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A點溶液呈堿性，有c(OH-)>c(H+)，B項正確；C.溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，當時有，C項正確；D.溶液中加入鹽酸，若無CO2放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時有CO2放出，則溶液中，D項正確。本題選A?！军c睛】判斷溶液中粒子濃度間的關系，應充分應用三大守恒原理，結合題中信息進行分析推理。16、B【解析】

A.蛋白質中還含有N等元素，故A錯誤；B.乙烯和植物油中含有碳碳雙鍵，乙醇中含有羥基，均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.2-苯基丙烯()分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氫原子與苯環(huán)不能共面，故C錯誤；D.二環(huán)[1，1，0]丁烷()的二氯代物，其中兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種，在相鄰碳原子上的有1中，在相對碳原子上的有2中，共有4種(不考慮立體異構)，故D錯誤；故選B。【點睛】蛋白質的組成元素一般為碳、氫、氧,氮、硫，少數含有磷，一定含有的是碳、氫、氧、氮。17、A【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；②對硝基苯酚的結構簡式中硝基表示錯誤，正確的結構簡式為，錯誤；③Cl－的結構示意圖為，錯誤；④苯為平面結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型：，正確；⑤葡萄糖的分子式為C6H12O6，則實驗式為CH2O，正確；⑥原子核內有20個中子的氯原子質量數為37，則該元素表示為：，錯誤；⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3，HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋為電離方程式，錯誤；答案選A。18、B【解析】

A.銅與濃硫酸反應需要加熱，故A錯誤；B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D.電石中混有硫化物，與水反應生成的乙炔氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔的還原性驗證，故D錯誤；故選B。19、D【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給坩堝加熱時可以直接進行加熱，不需要使用石棉網，所以該裝置中沒有用到石棉網，答案選D?！军c睛】注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給坩堝加熱時，不需要墊上石棉網。20、C【解析】

A．含-COOC-，與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應，A錯誤；B．含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應，則1mol該物質最多可與3molBr2反應，C正確；D．酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應，則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH4mol，D錯誤；答案選C。21、D【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學變化，故不選A；B、電池放電時把化學能轉化為電能，屬于化學變化，故不選B；C、煤制烯烴，屬于化學變化，故不選C；D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故選D。22、C【解析】

A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項A錯誤；B、HA放出的H2多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項B錯誤；C、c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，CH3COOH是弱電解質，部分電離，酸性弱，pH大，選項C正確；D、pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－5－10－9)mol·L－1，c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－4－10－10)mol·L－1，c(CH3COO－)/c(Cl－)＜，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、醛基加成反應3CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】

根據有機物間的轉化關系運用逆推法分析各有機物的結構，判斷官能團的種類，反應類型，并書寫相關反應方程式。【詳解】根據有機物間的轉化關系知，D和E在濃硫酸作用下反應生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應生成D1-丙醇；丙烯經過聚合反應得到高分子化合物C，A與溴的四氯化碳溶液反應生成B1，2-二溴乙烷。（1）E為丙醛，其官能團的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結構簡式為，故答案為：醛基；；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反應類型為加成反應；B1，2-二溴乙烷的同分異構體有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3種，故答案為：加成反應；3；（3）丙酸和1-丙醇酯化反應的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。24、鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羥基C13H18N1OBr1氧化反應取代反應3【解析】

由B與C的分子式、D的結構簡式，結合信息①，可知B為、C為，對比甲苯與B的結構，可知甲苯發(fā)生硝化反應生成A，A發(fā)生氧化反應生成B，故A為，D發(fā)生信息②中還原反應生成E為，由鹽酸氨溴索的結構簡式可知E→F發(fā)生還原反應生成F，F與溴發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成G，G與HCl反應生成鹽酸氨溴索，故F為、G為。(6)、甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應，結合生成A的轉化，應先發(fā)生硝化反應反應生成，再發(fā)生氧化反應生成，然后發(fā)生酯化反應生成，最后發(fā)生還原反應生成目標產物。【詳解】（1）A的結構簡式為，其名稱為：鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能團的名稱是：硝基、羥基，故答案為：鄰硝基甲苯或1﹣硝基甲苯；硝基、羥基；（1）G的結構簡式為，其分子式為：C13H18N1OBr1．由分析可知，化合物E的結構簡式是：，故答案為：C13H18N1OBr1；；（3）A→B是轉化為，甲基轉化為醛基，屬于氧化反應。F→G是轉化為，F中苯環(huán)上氫原子被溴原子替代，屬于取代反應，故答案為：氧化反應；取代反應；（4）B+CD的化學方程式為，故答案為：；（5）化合物X同時符合下列條件的同分異構體：①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，另外一個取代基含有酯基，可能為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH，苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個不同的取代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為：，故答案為：3；；（6）甲基用酸性高錳酸鉀溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，羧基與甲醇發(fā)生酯化反應引入酯基，氨基易被氧化且能與羧基反應，結合生成A的轉化，應先發(fā)生硝化反應反應生成，再發(fā)生氧化反應生成，然后發(fā)生酯化反應生成，最后發(fā)生還原反應生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。25、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現穩(wěn)定的藍色空白實驗0.096%【解析】

I.在裝置A中制取SO2氣體，通過乙觀察SO2氣體產生的速率，經品紅溶液檢驗SO2的漂白性，在裝置丁中SO2與Na2S會發(fā)生氧化還原反應產生S單質，SO2及反應產生的H2S都是有毒氣體，經NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據IO3-能夠氧化SO2為SO42-，氧化I-為I2，SO2反應完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反應，溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；要測定物質含量，應該排除雜質的干擾，設計對比實驗，為減少實驗的偶然性，要進行多次平行實驗，取多次實驗的平均值，根據反應過程中電子守恒計算鐵礦石樣品中硫元素的質量分數?！驹斀狻?1)根據圖示儀器結構可知：儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，為了減少SO2氣體在溶液中的溶解，可根據H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡的性質，在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液；(3)①Na2S具有還原性，O2具有氧化性，在溶液中會發(fā)生氧化還原反應產生S單質和NaOH，反應的化學方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；②根據O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產生S單質的時間可知，物質的氧化性：SO2>O2，該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是SO2導致的。表中實驗1反應較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導致反應速率較慢；II.(4)根據方程式可知物質的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發(fā)生②反應，當SO2反應完全后發(fā)生反應④，反應產生的I2單質遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色，且半分鐘內溶液藍色不褪去，就證明滴定達到終點；(5)①通過比較實驗一、實驗二的數據，發(fā)現V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。設置實驗一的目的是空白對比實驗，排除干擾因素的存在；②三次實驗數據相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標準溶液體積V(KIO3)=mL=10.00mL，n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol，根據電子守恒及結合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol，根據S元素守恒可知其中含有S元素的質量為m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為×100%=0.096%?！军c睛】本題考查了氣體的制取、性質的驗證、化學反應方程式的書寫及應用和物質含量測定。掌握反應原理和物質的性質是計算與判斷的依據。在進行有關計算時要結合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點是(5)中S含量計算，關鍵是IO3-氧化SO2時二者物質的量的關系的確定，注意還原產物I2也可氧化SO2，要根據總方程式判斷。26、不再有氣泡產生時將裝置中產生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中D活塞a前（或裝置甲前）Co2(OH)2CO3藍色2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】

（1）加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應前乙裝置的質量為80.00g，反應后質量為80.36g，據此可以計算生成水的量；反應前丙裝置的質量為62.00g，反應后質量為62.00g，據此計算產生二氧化碳的量，得到Co的質量和Co原子物質的量，根據Co、H、C元素守恒可知，來推導堿式碳酸鈷的化學式；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃為藍色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，Fe、Al和稀鹽酸反應生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，調節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向濾液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O；①雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子；②加入CoCO3調pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3；③CoCl2為強酸弱堿鹽，陽離子水解導致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解；④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾?！驹斀狻浚?）加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟④中緩緩通入空氣數分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應前乙裝置的質量為80.00g，反應后質量為80.36g，故生成水的質量為80.36g-80.00g=0.36g，物質的量為=0.02mol；反應前丙裝置的質量為62.00g，反應后質量為62.00g，生成二氧化碳的質量為62.88g-62.00g=0.88g，物質的量為=0.02mol，故氧化鈷的質量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物質的量為=0.02mol，根據Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol×2：0.02mol=2：4：2，故堿式碳酸鈷的化學式為Co2（OH）4（CO3）2；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃為藍色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，Fe、Al和稀鹽酸反應生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，調節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向濾液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O；①加入H2O2把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2O；②操作1是分離Fe（OH）3、Al（OH）3和液體的操作，是過濾，前面調節(jié)PH的目的是讓三價鐵離子和鋁離子轉化為沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；③CoCl2為強酸弱堿鹽，陽離子水解導致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解，所以加入稀鹽酸調整PH為2～3的目的是抑制CoCl2水解；④操作2是從溶液中提取溶質的操作，操作方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾。27、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度(或調節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；Fe3+與S2O32?氧化還原反應的程度大，Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色Ag+與S2O32?生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32?的還原性減弱H2OH2SO4陽離子、用量等【解析】

Ⅰ.第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結合問題分析解答；Ⅱ.(6)利用鐵氰化鉀溶液檢驗反應后的溶液中含有Fe2+；根據外界條件對反應速率和平衡的影響分析解答；(7)實驗②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中Ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S中S元素化合價為-2價，是還原產物，則未知產物應是氧化產物，結合電子守恒、原子守恒分析即可；(9)結合實驗①、②、③從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析。【詳解】Ⅰ.(1)第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據反應原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)反應開始時發(fā)生的反應為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S；(3)通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；(5)檢測產品中是否存在Na2SO4的方法是取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。Ⅱ.(6)實驗①的現象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe3+被S2O32-還原為Fe2+；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，說明Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-反應速率較Fe3+和S2O32-之間的氧化還原反應，且促進平衡逆向移動；先變成紫黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；另外Fe3+與S2O32?氧化還原反應的程度大，導致Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色；(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+，但實驗②未發(fā)生Ag+與S2O32-之間的氧化還原反應，結合實驗現象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明Ag+與S2O32?生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32?的還原性減弱；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S中S元素化合價為-2價，是還原產物，則未知產物應是氧化產物，如果產物是H2SO3，能被Ag+繼續(xù)氧化，則氧化產物應為H2SO4，結合原子守恒可知，另一種反應物應為H2O，發(fā)生反應的化學方程式為Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；(9)結合實驗①、②、③可知，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和金屬陽離子的氧化性強弱、離子濃度大小、反應物的用量等有關。28、10NAN＞O＞C61s22s22p63s23p63d6高HCOOH分子間能形成氫鍵，CH3OCH3分子