高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試【市一等獎】

歸湖中學(xué)2023學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考

高二年級理班化學(xué)科試題卷姓名：_______________班級：_______________座號：_______________一、選擇題（每空6分，共42分）1、下列說法中，錯誤的是（）A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨物質(zhì)變化和能量變化B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生的是吸熱反應(yīng)C．有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生D．原電池在工作時，電能被轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能2、有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NH4N03晶體；④CaO固體．現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血．呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（）A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③3、已知1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+?mol﹣1C．2H2+O2=2H2O△H=﹣?mol﹣1D．H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣?mol﹣14、參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．?dāng)噫I吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率5、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（）A含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+molB．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣mol，則氫氣的燃燒熱為D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H26、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ7、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/molZn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q3kJ/molQ3值為（）

A．Q2﹣Q1

B．Q1+Q2

C．Q1﹣Q2

D．﹣Q1﹣Q2二、填空題8、（10分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH1＝－kJ·mol－1①P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH2＝－kJ·mol－1②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。（6分）相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；（2分）白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。（2分）9、（15分）如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）（1）（4分）實驗中觀察到的現(xiàn)象是；（2）（3分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．（3）（5分）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．（4）（3分）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．10、（14分）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把液態(tài)肼和H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．（1）（6分）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．（2）（5分）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是

kJ．（3）（3分）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

．11、（19分）已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣mol，③C（g）+O2（g）=CO（g）△H=﹣moL，④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣moL．回答下列各問：（1）（4分）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

（2）（3分）C的燃燒熱為

（3）（4分）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為

．（4）CO的燃燒熱為

，（3分）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

．（5分）歸湖中學(xué)2023學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考

高二年級理班化學(xué)科答題卷姓名：_______________班級：_______________座號：_______________分?jǐn)?shù)：一、選擇題（每空6分，共42分）題號1234567答案二、填空題8、（10分）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。（6分）相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；（2分）白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。（2分）9、（15分）（1）（4分）實驗中觀察到的現(xiàn)象是；（2）（3分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．（3）（5分）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．（4）（3分）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．10、（14分）（1）（6分）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．（2）（5分）放出的熱量是

kJ．（3）（3分）優(yōu)點是

．11、（19分）（1）（4分）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

（2）（3分）C的燃燒熱為

（3）（4分）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為

．（4）CO的燃燒熱為

，（3分）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

．（5分）參考答案一、選擇題1、考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、化學(xué)反應(yīng)均伴隨物質(zhì)變化和能量變化；B、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生的是吸熱反應(yīng)；C、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生；D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．解答：解：A、任何化學(xué)反應(yīng)伴隨物質(zhì)變化的同時一定伴隨能量變化，故A正確；B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C、有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生，故C正確；D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤．故選D．點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．2、考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)U形管右側(cè)液面升高，說明錐形瓶內(nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而增大以及氫氧化鈉固體，濃硫酸、生石灰加入水中都放出大量的熱而使溫度升高，瓶內(nèi)氣體壓強增大．解答：解：因氫氧化固體，濃硫酸、生石灰加入水中都會放出大量的熱而使溫度升高，使得瓶內(nèi)氣體壓強增大，U形管右側(cè)液面升高，故選：B．點評：記住物質(zhì)溶于水吸放熱情況，氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰溶于水放熱，而硝酸銨溶于水吸熱．3、考點：熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫判斷書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾方面：（1）必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號．（2）反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強）有關(guān)，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下．（3）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“﹣”．△H的單位一般為kJ/mol．（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)．（5）△H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)成正比．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反．（6）書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)．（7）當(dāng)兩個熱化學(xué)方程式相加（減）時，反應(yīng)熱同時相加（減），得到一個新的熱化學(xué)方程式．解答：解：A、2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為×4=，所以△H=﹣?mol﹣1，故A錯誤；B、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為“﹣”，故B錯誤；C、物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯誤；D、1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，△H＜0，熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，故D正確．故選：D．點評：本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法．4、考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)物能量比生成物低；B、△H=斷鍵吸收的總能量﹣成鍵放出的總能量，其大于0是反應(yīng)吸熱；C、從圖上分析，反應(yīng)物能量不如生成物能量高；D、升溫時，正逆反應(yīng)速率都會增大．解答：解：A、從圖上分析，反應(yīng)物能量不如生成物能量高，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、正反應(yīng)吸熱．△H＞0，△H=斷鍵吸收的總能量﹣成鍵放出的總能量，故B正確；C、從圖上分析，反應(yīng)物能量不如生成物能量高，故C錯誤；D、升溫時，正逆反應(yīng)速率都會增大，故D錯誤．故選：B．點評：題目依據(jù)圖象給出信息，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，并結(jié)合化學(xué)鍵分析，同時考查了溫度對反應(yīng)速率的影響．5、考點：熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值；B、物質(zhì)能量越高越活潑分析；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析判斷；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值比較大?。唤獯穑航猓篈、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=﹣mol，故A錯誤；B、物質(zhì)能量越高越活潑，C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨能量高，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項中水不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值比較大小已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＜△H2，故D正確；故選D．點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念分析判斷，物質(zhì)能量與物質(zhì)穩(wěn)定性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．6、考點：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量．解答：解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為K，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故選C．點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，熟記教材知識是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．7、考點：

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．分析：

已知熱化學(xué)方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1kJ/mol、②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①﹣②得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），據(jù)此計算出Q3．解答：

解：由①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1kJ/mol，②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），所以△H=﹣Q3=﹣Q1﹣（﹣Q2）=Q2﹣Q1，即：Q3=Q1﹣Q2，故選C．點評：

本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，題目難度不大，關(guān)鍵在于構(gòu)造反應(yīng)過程，注意掌握蓋斯定律的概念及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．二、填空題8、

P4(s，白磷)===4P(s，紅磷)ΔH＝－kJ·mol－1紅磷低9、考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：如圖所示的實驗中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁．解答：解：（1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（2）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小；（3）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于．點評：通過化學(xué)變化放熱而使飽和溶液溫度升高，此類本題之一巧；飽和溶液為溶解度隨溫度升高而減小的氫氧化鈣的飽和溶液，此為本題又一巧；抓住二巧是解決問題的關(guān)鍵．10、考點：

熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計算．專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：

（1）依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學(xué)方程式，根據(jù)定律關(guān)系判斷，液態(tài)肼和H2O2混合恰好反應(yīng)，所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出的熱量；（2）H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律計算分析得到；（3）依據(jù)產(chǎn)物判斷生成物質(zhì)無污染．解答：

解：（1）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，液態(tài)肼放出的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol，故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣mol，16g液態(tài)肼物質(zhì)的量==，所