2023學(xué)年江西省撫州市臨川實(shí)驗(yàn)學(xué)校高考化學(xué)五模試卷含解析_第1頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生.由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是()A.Ag+ B.SO42﹣ C.CO32﹣ D.NH4+2、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,證明原溶液中有SO42-B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液C.氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是SO23、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性:Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性D用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率A.A B.B C.C D.D4、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低A.A B.B C.C D.D5、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:T>Z>YB.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同C.由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2TD.ZXT的水溶液顯弱堿性,促進(jìn)了水的電離6、下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布,其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31,其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是A.2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時(shí),無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn)C.H3PO4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?7D.溶液中除OH?離子外,其他陰離子濃度相等時(shí),溶液可能顯酸性、中性或堿性7、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯(cuò)誤的是組號(hào)今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物①M(fèi)nO4-、Cl-···Cl2、Mn2+···②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCl2,轉(zhuǎn)移1mol電子B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為l:2C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為O2和H2OD.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3+>Br28、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是:A.原子半徑:W<X<Y<ZB.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>XC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)9、天然氣的主要成分CH4也是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,對(duì)于相同分子數(shù)的CH4和CO2,CH4產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述:①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源;②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者明顯;③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是A.①和② B.只有① C.只有③ D.①②③10、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用,但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.脫氫維生素C分子式為C6H8O6B.維生素C中含有3種官能團(tuán)C.該反應(yīng)為氧化反應(yīng),且滴定時(shí)不可用淀粉作指示劑D.維生素C不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑11、下列說(shuō)法正確的是()A.表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中含大量B.可知平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全C.為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷,可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)12、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率×100%,下列說(shuō)法不正確的是A.采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失B.過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12D.若=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol13、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是()ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得為、的和與的體積比約為2:1(B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液)A.A B.B C.C D.D14、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A.A B.B C.C D.D15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,溶液變澄清酸性:苯酚>HCO3-B將少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)C氯乙烷與NaOH溶液共熱后,滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解D在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01mol·L-1CuSO4溶液,又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D16、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水,并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列分析正確的是A.結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同B.每個(gè)結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同C.可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物D.加熱過(guò)程中結(jié)晶水分子逐個(gè)失去二、非選擇題(本題包括5小題)17、W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出:(1)W的元素符號(hào)___,其核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___;乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___。(3)Z元素核外共有___種能量不同的電子,堿性氣體甲的電子式為___。(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。(5)鉍元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法的不合理之處,為什么。___。18、布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl②+HCl回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為___,G→H的反應(yīng)類型為___,H中官能團(tuán)的名稱為__。(2)分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。(3)I→K的化學(xué)方程式為___。(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有一個(gè)手性碳原子;③核磁共振氫譜有七組峰。(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線:__(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇,酸性較強(qiáng),有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.打開K1、K3,向c中通入氣體,待確定c中空氣被排盡后,將b中溶液加入到c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調(diào)溶液pH至5.5左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅲ.反應(yīng)完成后,向c中反應(yīng)混合液中加入無(wú)水乙醇,生成白色沉淀,將沉淀過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品,將粗產(chǎn)品純化后得精品?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器b的名稱是__,d的作用是__。(2)步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是__;步驟Ⅱ中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高,則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)___(寫化學(xué)式)。(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是__。(4)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__(填寫序號(hào))。a.步驟Ⅰ中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來(lái)判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟Ⅲ中加入無(wú)水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時(shí),用蒸餾水作洗滌劑(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來(lái)直接用于滴定:___。20、將圖中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾工業(yè)酒精的裝置,并進(jìn)行蒸餾。(三)(一)(五)(二)(六)(四)(1)圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱是__、__、__。(2)將以上儀器按(一)→(六)順序,用字母a,b,c…表示連接順序。e接(_______),(_______)接(_______),(_______)接(_______),(_______)接(_______)。(3)Ⅰ儀器中c口是__,d口是__。(填“進(jìn)水口”或“出水口”)(4)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在__位置。(5)在Ⅱ中注入工業(yè)酒精后,加幾片碎瓷片的目的是__。(6)給Ⅱ加熱,收集到沸點(diǎn)最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__。21、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系。回答下列問(wèn)題:(1)如圖表示某短周期元素X的前五級(jí)電離能(I)的對(duì)數(shù)值,試推測(cè)并寫出X的元素符號(hào)___。(2)化合物甲與SO2所含元素種類相同,兩者互為等電子體,請(qǐng)寫出甲的化學(xué)式___,甲分子中心原子的雜化類型是___。(3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),將1mo1CoC13·5NH3(紫紅色)和1mo1CoC13?4NH3(綠色)溶于水,加入AgNO3溶液,立即沉淀的AgCl分別為2mo1、1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學(xué)式為___,綠色配合物中Co的配位數(shù)為___。(4)某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞,其結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中小球代表氧離子,大球代表M離子。①寫出該氧化物的化學(xué)式___。②己知該晶體密度為ρg·cm-3,晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的相對(duì)原子質(zhì)量Mr=___(用含ρ、a等的代數(shù)式表示);③以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖中原子1(M原子)的坐標(biāo)為(,,),則原子2(M原子)的坐標(biāo)為___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生,說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子,碳酸根離子與銀離子不能共存,所以樣品中一定不存在銀離子。故選A?!军c(diǎn)睛】由于沉淀部分消失,一定有碳酸根離子,并且碳酸根離子與銀離子不能共存。2、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液,溶液出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀,不能證明一定含硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說(shuō)明該溶液中含有鈉元素,則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液,故B錯(cuò)誤;C.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣,故C正確;D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀,二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)都會(huì)變渾濁,不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫,故D錯(cuò)誤;答案選C。3、C【解析】

A.鹽酸中滴加Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2氣體,只能說(shuō)明鹽酸酸性大于亞硫酸,無(wú)法比較S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;B.Fe先與FeCl3反應(yīng),再與Cu2+反應(yīng),由于加入少量的鐵粉,F(xiàn)e3+未反應(yīng)完,所以無(wú)紅色固體生成,無(wú)法確定是否含有Cu2+,故B錯(cuò)誤;C.酸性高錳酸鉀溶液有氧化性,加入乙醇,溶液褪色,說(shuō)明乙醇被氧化,體現(xiàn)了乙醇的還原性,故C正確;D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液,在酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)不能生成氫氣,故D錯(cuò)誤,故選C。4、B【解析】

A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵,現(xiàn)象不合理,故A錯(cuò)誤;B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性,故B正確;C.稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象不合理,故C錯(cuò)誤;D.氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái),現(xiàn)象不合理,故D錯(cuò)誤;答案選B。5、D【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,R可能為C元素或S元素,由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C元素;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,應(yīng)為Na2O、Na2O2,則Y為O元素,Z為Na元素;Z與T形成的Z2T化合物,且T的原子半徑比Na小,原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素,X的原子半徑最小,原子序數(shù)最小,原子半徑也較小,則X應(yīng)為H元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】根據(jù)上述推斷可知:X是H元素;Y是O元素;Z是Na元素;R是C元素,T是S元素。A.S2-核外有3個(gè)電子層,O2-、Na+核外有2個(gè)電子層,由于離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:T>Y>Z,A錯(cuò)誤;B.Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2,Na2O只含離子鍵,Na2O2含有離子鍵、極性共價(jià)鍵,因此所含的化學(xué)鍵類型不相同,B錯(cuò)誤;C.O、S是同一主族的元素,由于H2O分子之間存在氫鍵,而H2S分子之間只存在范德華力,氫鍵的存在使H2O的沸點(diǎn)比H2S高,而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與分子間作用力大小無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中HS-水解,消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S,使水的電離平衡正向移動(dòng),促進(jìn)了水的電離,使溶液中c(OH-)增大,最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,D正確;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí),根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。6、B【解析】

2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點(diǎn)、濃度相等,pH=7.21,顯堿性,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)+OH?+H2O,δ()減小,δ()增大,在此pH變化范圍內(nèi),無(wú)法用酚酞指示終點(diǎn),B選項(xiàng)正確;H3PO4H++,H++,Ka2=,當(dāng)c()=c()時(shí),pH=7.21,c(H+)=10?7.21,數(shù)量級(jí)為10?8,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中陰離子濃度相等時(shí),可能是c()=c(),此時(shí)溶液pH=7.21顯堿性,還可能是c()=c(),此時(shí)pH=11.31,顯堿性,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7、D【解析】

A.由信息可知,MnO4-氧化Cl-為Cl2,Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍,生成1mo1C12,轉(zhuǎn)移電子為2mo1,選項(xiàng)A正確;B.由元素化合價(jià)可知,反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化,溴離子末被氧化,根據(jù)電子得失守恒2n(C12)=n(Fe2+),即第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:2,選項(xiàng)B正確;C.反應(yīng)中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,H2O2中氧元素化合價(jià)升高,生成氧氣,根據(jù)H元素守恒可知還生成水,選項(xiàng)C正確;D.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性,由③可知氧化性MnO4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。8、A【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的,則X為氫、鋰或鈉,但是W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布要相同,則X只能是鈉,才能滿足題意;W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期,則必有一種為氫,根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式,氫只能形成1個(gè)鍵,則Z是氫;結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍,且二者簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同,則只能是氧和鋁,根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁,Y是氧,據(jù)此來(lái)解題即可?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,四種元素的半徑大小為氫<氧<鋁<鈉,即Z<Y<W<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁,而的氧化性弱于,B項(xiàng)正確;C.過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化氫均具有漂白性,C項(xiàng)正確;D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為和,二者可以相互反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選A。9、A【解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時(shí)生成的污染物較少,而且天然氣的熱值大,故天然氣是較清潔的能源,故①正確;②CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為:12+4=16;CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為:12+16×2=44;因?yàn)?6<44,故相同質(zhì)量的上述兩種氣體,CH4的物質(zhì)的量更大,產(chǎn)生溫室效應(yīng)更明顯的是CH4,故②正確;③天然氣燃燒生成二氧化碳,二氧化碳過(guò)多會(huì)使全球氣候變暖,帶來(lái)溫室效應(yīng),故③錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應(yīng)氣體,造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。10、B【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán),B正確;C.1分子維生素C與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個(gè)HI分子,維生素C分子失去兩個(gè)H原子生成脫氫維生素C,失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng);碘遇淀粉變藍(lán),所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變藍(lán)色,C錯(cuò)誤;D.羥基屬于親水基團(tuán),維生素C含多個(gè)羥基,故易溶于水,而在有機(jī)溶劑中溶解度比較小,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。11、B【解析】

A.a(chǎn)點(diǎn)所示pH接近12,顯強(qiáng)堿性,堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀,后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根,故A錯(cuò)誤;B.圖象X(20,9.2)c(Ag+)=10-20mol/L,c(S2-)=10-9.2mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2,同理可知Ksp

(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2,CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=====1014,反應(yīng)趨于完全,故B正確;C.該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成,則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖象可知,反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小,反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大,則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快,故D錯(cuò)誤;故答案為B。12、B【解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積,降低能量損失,故A正確;B.該過(guò)程苯被還原為環(huán)己烷,C-H鍵沒(méi)有斷裂,形成新的C-H鍵,故B錯(cuò)誤;C.儲(chǔ)氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷,電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12,故C正確;D.根據(jù)圖示,苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷,裝置中左側(cè)電極為陽(yáng)極,根據(jù)放電順序,左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol,根據(jù)陰陽(yáng)得失電子守恒,陰極得到電子總數(shù)為6.4mol,若η=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4mol×75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應(yīng)C6H6+6e-+6H+===C6H12,參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確;故選B。13、B【解析】

A.是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng),顏色變深,可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之一;B、比較元素的非金屬性,應(yīng)用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較,濃鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,無(wú)法比較氯和碳的非金屬性;生成的二氧化碳中含有HCl氣體,氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,故也無(wú)法比較碳和硅的非金屬性,不能證明元素周期律;C、△H=△H1+△H2,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化途徑無(wú)關(guān),可以證明蓋斯定律;D、在同溫同壓下,氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比,可以證明阿伏加德羅定律;故答案為B。14、D【解析】

A.

HClO不穩(wěn)定,可分解生成HCl,故A錯(cuò)誤;B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高,含有氫鍵的沸點(diǎn)較高,由于NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于PH3,故C錯(cuò)誤;D.

AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀,可說(shuō)明AgI更難溶,故D正確;故選:D。15、A【解析】

A.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,則溶液變澄清,說(shuō)明酸性:苯酚>HCO3-,選項(xiàng)A正確;B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后,相當(dāng)于存在HNO3,會(huì)把Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色,不能確定Fe(NO3)2試樣已變質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后,溶液中還存在過(guò)量的NaOH溶液,此時(shí)直接加入AgNO3溶液,最終得到的褐色的Ag2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成,因?yàn)镹a2S溶液過(guò)量,所以再滴入CuSO4溶液,又出現(xiàn)黑色沉淀CuS,所以無(wú)法據(jù)此判斷Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關(guān)系,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、C【解析】

膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250,如果失去1個(gè)水分子,則剩下晶體質(zhì)量232g,失去2個(gè)水分子,則剩下晶體質(zhì)量214g,如果失去3個(gè)水分子,則剩下晶體質(zhì)量196g,如果失去4個(gè)水分子,則剩下晶體質(zhì)量178g,如果失去5個(gè)水分子,則剩下晶體質(zhì)量160g,由圖可知明顯不是同時(shí)失去,而是分三階段失水,102℃時(shí)失去2個(gè)水分子,115℃時(shí),又失去2個(gè)水分子,258℃時(shí)失去1個(gè)水分子,則:A.因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的,而三次溫度變化值不同,所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同,則結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同,故A錯(cuò)誤;B.由上述分析可知,硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水,同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同,故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的,所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種,故C正確;D.由圖可知明顯不是逐個(gè)失去,而是分三階段失水,第一次失去2個(gè),第二次失去2個(gè),第三次失去1個(gè),故D錯(cuò)誤;故答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理,因?yàn)锽iOCl中的Cl的化合價(jià)為-1【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙),則W為O元素,X為H元素,兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O;X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙,則丙為NH3,Z為N元素;H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18,則丁為HCl,Y為Cl元素;H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性,則此離子化合物為NH4Cl,據(jù)此解題?!驹斀狻坑煞治鲋篧為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3;(1)由分析知W為氧元素,元素符號(hào)為O,其原子核外共有8個(gè)電子,則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;(2)甲H2O2,為極性分子,含有H-O和O-O鍵,則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H;乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有兩個(gè)孤對(duì)電子,則空間構(gòu)型為V型;(3)Z為N元素,電子排布式為1s22s22p3,同一軌道上的電子能量相等,則核外共有3種能量不同的電子,堿性氣體丙為NH3,其電子式為;(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl,在水溶液中NH4+的水解,使溶液呈弱酸性,發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+;(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3,其水解生成難溶于水的BiOCl;①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產(chǎn)物為HCl,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl;②BiCl3溶于稀鹽酸,鹽酸抑制了BiCl3的水解,從而得到澄清溶液;③BiOCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià),而次氯酸中Cl元素為+1價(jià),則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說(shuō)法不合理。18、甲苯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基+H2O+CH3OH【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán),A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng),說(shuō)明A中含有烷基,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是;則B為,B→C→D發(fā)生信息①的反應(yīng),所以C為,D為;D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為或;E與氫氣加成生成F,F(xiàn)生成G,G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則H為,H與氫氣加成生成I,則I為,I中酯基水解生成K。【詳解】(1)A為,名稱為甲苯;G到H為消去反應(yīng);H為,其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基;(2)E為或,其中的碳原子可能在同一平面上;(3)I到K的過(guò)程中酯基發(fā)生水解,方程式為+H2O+CH3OH;(4)D為,其同分異構(gòu)體滿足:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基;②分子中有一個(gè)手性碳原子,說(shuō)明有一個(gè)飽和碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);③核磁共振氫譜有七組峰,有7種環(huán)境的氫,結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱,滿足條件的同分異構(gòu)體為:;(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個(gè)支鏈,根據(jù)信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3,之后的流程與C到F相似,參考C到F的過(guò)程可知合成路線為:。19、蒸餾燒瓶防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化關(guān)閉K3,打開K2Fe(OH)22H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中,攪拌,過(guò)濾,洗滌,得甘氨酸的冰醋酸溶液【解析】

先打開K1、K3,鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣,將裝置內(nèi)的空氣排盡;之后關(guān)閉K3,打開K2,通過(guò)產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中;c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸,在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌,然后向c中滴加NaOH溶液,調(diào)溶液pH至5.5左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng),反應(yīng)完成后加入無(wú)水乙醇,降低甘氨酸亞鐵的溶解度,從而使其析出;得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì),可用冰醋酸洗滌?!驹斀狻?1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸餾燒瓶;d中導(dǎo)管插入液面以下,可以形成液封,防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化;(2)關(guān)閉K3,打開K2,產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中;pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀;(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亞鐵,結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O;(4)a.空氣排盡后也會(huì)有氫氣冒出,氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無(wú)關(guān),故a錯(cuò)誤;b.根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,故b正確;c.根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水,難

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